精品解析：重庆市第一中学2017届高三下学期考前热身考试理科综合化学试题

重庆市第一中学2017届高三下学期考前热身考试 理科综合化学试题 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 为了防止白色污染应将废旧塑料加以焚烧 B. 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C 富脂禽品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质 D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用 2. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA B. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA C. 100g质量分数为17%的H2O2的水溶液中，极性共价键的数目为NA D. 室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的H+数目大于0.1NA 3. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(—NH2)的同分异构体共有 A. 12种 B. 13种 C. 14种 D. 9种 4. 用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A. 除去KNO3中少量的NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B. 海带提碘 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2 试管、胶头滴管、烧杯、漏斗 C. 测定待测溶液中Fe2+的浓度 量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定 锥形瓶、碱式滴定 管、量筒 D. 配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液 将称量好的25.0gCuSO4·5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、 摇匀 烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量 瓶、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 5. 已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A在常温下呈气态，B 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. A、C的氧化物均含离子键 B. C离子的半径小于D离子的半径 C. A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物 D. 含D元素的盐溶液只能显碱性 6. 已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是 A. T1>T2 B. a =4.0×10-5 C. M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变 D. T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L 7. 氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示，下列叙述不正确的是 A. b极附近溶液的pH增大 B. a极发生的反应为2H2O – 4e—= O2↑＋4H+ C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品 D. 当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH 8. 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。 实验I：将Fe3+转化为Fe2+ （1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：__________。 某同学如下图所示进行试验，发现产生白色沉淀。现就白色沉淀进行相关实验探究，如下： （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案： 实验方案 现象 结论 步骤1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 产生白色沉淀 CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀 步骤2:取4mL_____mol/L_______溶液，向其中滴加________________溶液 无明显现象 查阅资料，已知： ①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 请写出Cu2+与SCN-反应的离子方程式：_________________________________。 实验II：将Fe2+转化为Fe3+ 实验方案 现象 向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 探究上述现象出现的原因： 查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色) （3）用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。 （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析: 反应I：Fe2+与HNO3反应; 反应II：Fe2+与NO反应 ①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II的速率________