精品解析：【全国校级联考】江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等六校2016-2107学年高一5月联考化学试题

2016—2017学年度第二学期高一化学05月份联考试卷 命题人：洪都中学 审题人：洪都中学 考试时间：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 第Ⅰ卷（共48分） 一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入题后的相应空格内) 1. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个周期，8个主族 B. 元素周期表有18个纵行，共16个族 C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 元素周期表中的过渡元素就是副族元素 2. 下列化学用语的书写正确的是 A. 氯化钠的分子式为NaCl B. 用电子式表示氯化氢的形成过程H·+·→H+[] C. 次氯酸结构式为H-Cl-O D. 重氢负离子（H－）的结构示意图为 3. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是 A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高 C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能 D. 图II所示的反应为放热反应 4. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y 元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：X<Z<W B. X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z<W C. Y的阳离子半径比W的阴离子半径小 D. 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7 5. 人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列判断正确的是 A. 锌为正极，Ag2O为负极 B. 原电池工作时，负极区溶液pH增大 C. 锌为负极，Ag2O为正极 D. 原电池工作时，溶液中K+向负极移动 6. 下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是 ① 甲能与乙的盐溶液发生化学反应 ② 常温下，甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能 ③ 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 ④ 甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 A. 全部都可以 B. 全部都不可以 C. ②③④ D. 仅①可以 7. 关于下列图示的说法中，正确的是 A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C. 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0 D. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl 8. 反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ① υ(A)=0.15mol•L—1•s—1 ② υ(B)=0.6mol•L—1•s—1 ③ υ(C)=0.4mol•L—1•s—1 ④ υ(D)=0.45mol•L—1•s—1。该反应进行的快慢顺序为 A. ②＞④＞③＞① B. ④＞③=②＞① C. ①=②=③=④ D. 无法判断 9. 科学研究人员最近发现了一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ag - e- + Cl- = AgCl B. AgCl是还原产物 C. 生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 D. Na+不断向“水”电池的负极移动 10. 有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a不易腐蚀．将b、d分别投入等浓度的盐酸中，d比b反应强烈．将铜浸入a的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为 A. a＞c＞d＞b B. d＞a＞b＞c C. d＞b＞a＞c D. b＞a＞d＞c 11. 对可逆反应，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时， B. 单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是： 12. 下列属于吸热反应是（ ） ①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应 A. ②⑥⑦ B. ②⑤⑦ C. ①②⑤⑥⑦ D. ③④ 13. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 2mol/L盐酸与锌反应时，加