精品解析：陕西省西藏民族学院附属中学2016-2017学年高一4月检测化学试题解析

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 K:39 Fe:56 Na:23 N:14 Mg:24 Cl:35.5 第I卷 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3 分，共54 分）[来源:学§科§网Z§X§X§K] 1．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 [学科~#网%^&] A．13Al B．13Al C．13C D．13C [学@#~%科&网] 【答案】C 【解析】6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是13C。 2．在正规化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H:1 C:12 Cl:35.5 S:32 Cu:64等。请问这些数值准确的说法应该是 A．某种核素的相对原子质量 B．某种元素的平均相对原子质量的近似值 C．某种元素的平均相对原子质量 D．某种核素的近似相对原子质量 【答案】B 【解析】 【考点定位】本题主要考查了元素的相对原子质量判断 【名师点晴】该题的解答关键是理解相对原子质量、质量数等有关概念的区别，归纳如下：[来源:学科网] 原子质量 原子的相对原子质量 元素的相对原子质量 质量数 定义 指某元素某种核素的一个原子的真实质量 一个原子的真实质量与一个原子质量的1/12的比值 该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和 一个原子核内质子数与中子数的和 实例 一个原子的质量是2.657×10－26kg 的相对原子质量约为16 Mr＝Mr1a%＋Mr2b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1) 的质量数为18[来源:学#科#网Z#X#X#K] 3．下列关于碱金属的描述正确的是 [学%@*科网&^] A．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低 B．碱金属都可以保存在煤油中 C．在空气中加热均可生成多种氧化物 D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上 【答案】A 【点睛】本题考查碱金属的性质。解答本题要熟练掌握碱金属的物理性质和递变规律，特别应注意碱金属物理性质的特殊性。 4．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是 A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m [学#科&网~@%] 【答案】D 【解析】四种离子的电子层结构相同即离子核外电子总数相同，所以可得，所以正确选项为D； 5．下列叙述中错误的是 A．酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4 B．还原性：Na > Mg > Al C．稳定性：HF > HCl > HBr D．原子半径：Cl > S > O 【答案】D 【解析】A、同周期自左而右，元素的非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，选项A正确；B、同周期自左而右，元素的金属性减弱，失电子能力减弱，还原性减弱，故还原性Na＞Mg＞Al，选项B正确；C、同主族自上而下，元素的非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性HF > HCl > HBr，选项C正确；D、同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：S> Cl>O，选项D错误。答案选D。 【点睛】考查同周期、同主族元素性质的递变规律、元素周期律等，掌握元素周期律的是解答本题的关键。 6．卤素单质的性质与F2 > C12 > Br2 ＞I2的变化规律不相符的是 A．与氢气反应的剧烈程度 B．气态氢化物的稳定性 C．单质还原性的强弱 D．与水反应的剧烈程度 【答案】C 【点睛】本题考查非金属性的比较，为高频考点，把握元素的位置及元素周期律为解答的关键，注意非金属性比较方法及应用，题目难度不大。 7．下列物质对应的电子式书写正确的是 A．NH4Br: B．CaCl2: C．N2: D．Na2O2: 【答案】D[来源:学科网ZXXK] 【解析】A、NH4Br 的电子式应为，选项A错误；B、氯化钙的电子式氯离子漏掉方括号，选项B错误；B、氮气中氮原子的孤电子对必须标出，为，选项C错误；D、过氧化钠的电子式为，选项D正确。答案选D。 8．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x + l 的元素不可能为 A．第ⅠA族 B．第ⅢA族 C．镧族元素 D．第ⅢB族 【答案】A 【解析】 考点：考查了元素周期表的结构