精品解析：宁夏石嘴山市第三中学2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题解析

1．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是 A．硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂 B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂 C．聚四氟乙烯耐高温、耐腐蚀、不粘附、无毒害，可用于厨具表面涂层 D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂 【答案】D 2．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体 B．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键 C．苯与液溴混合后加入铁粉发生了加成反应 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】A [学#&科~^网@] 【解析】A．当两个Cl原子在同一碳原子上时，存在两种同分异构体：CH(Cl)2CH2CH3、CH3C(Cl)2CH3，当两个Cl原子位于不同C原子时，也存在两种结构：CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，所以分子式为C3H6Cl2的有机物总共含有4种结构，故A正确；B．聚乙烯不含碳碳双键，聚乙烯为加聚产物，故B错误；C．苯与液溴混合后加入铁粉发生了取代反应，故C错误；D．羟基与NaOH不反应，则1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与2molNaHCO3发生反应，故D错误；答案为A。 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA B．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA C．1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－离子数之和为0.1NA D．密闭容器中l.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA 【答案】B [学%科^网@*~] 【解析】A．由于标准状况下，己烷不是气体，无法计算22.4L己烷的物质的量，故A错误；B．Cu能溶解于FeCl3溶液，生成Cu2+，则1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA，故B正确；C．1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中根据物料守恒，H2CO3、CO32－和HCO3－微粒数之和为0.1NA，故C错误；D．合成氨为可逆反应，不可能完全转化，故D错误；答案为B。 4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 【答案】B [学科@#~^网%] 【解析】 试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。 【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系 5．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是 A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸 B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液 C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再向其中加入蒸馏水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4 D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加 【答案】D[来源:学科网ZXXK] 【解析】A．NaClO溶液具有漂白性，能够使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸来测定NaClO溶液的pH，故A错误；B．不能在容量瓶中溶解固体，应该先把FeCl3晶体、盐酸依次加入烧杯中，再加蒸馏水溶解，然后转移到容量瓶中，故B错误；C．将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，由于硫酸铜溶于水显蓝色，根据溶液的颜色可以证明反应生成了CuSO4，故C错误；D．不能在已经加热的液体中补加碎瓷片，防止液体爆沸，应该等到混合液体冷却后再向容器中加碎瓷片，故D错误；故选D。 6．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是[来源:学.科.网] A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成 B．甲池和乙池中的溶液的pH均减小 C．甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+ D．当甲池中消耗0.1molN2