精品解析：宁夏银川一中2017届高三第二次模拟理综化学试题解析

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 [来源:Z&xx&k.Com] 1．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同 C．纯碱是属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精）属于盐类 D．压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料 【答案】D 【点睛】A中蚕丝和棉花都是丝状，有同学易从外部认识它们，忽略本质的区别，B、消毒原理的区别：乙醇使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，而次氯酸钠溶液、双氧水消毒使病毒氧化；D、要关注生活，了解常用物质的组成、性质，才能更好的利用它们。[来源:学。科。网Z。X。X。K] 2．塑化剂是一种对人体有害的物质，增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法正确的是 A．环己醇能与溴水发生取代反应 B．1mol DCHP可与2mol NaOH完全反应 C．DCHP与邻苯二甲酸酐均含有酯基，所以它们互为同系物 D．DCHP易溶于水 【答案】B 3．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸；Y与X的组成元素相同；1molZ在加热时与水反应的产物需要用6mol NaOH才能完全中和；在一定条件下，Y可以与非金属单质A反应生成X和Z。下列说法不正确的是 A．X与水反应形成的二元酸的分子式是H2CO3 B．Y是一种非极性分子，能与水反应生成强酸 C．Y + A →X + Z的化学方程式为2 P+ 5SO3 = 5SO2 + P2O5 D．Z在加热时与水反应的产物名称是磷酸 【答案】A 【解析】X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，X应是SO2，Y与X组成元素相同，因此Y为SO3，1molZ在加热时与水反应的产物需要用6mol NaOH才能完全中和，说明Z与水反应的产物中能够产生6molH＋，因此推出Z为P2O5，A、根据上述分析，X为H2SO3，H2CO3不具有还原性，故A说法错误；B、SO3中中心原子为S，有3个σ键，孤电子对数为(6－2×3)/2=0，SO3为平面三角形，属于非极性分子，SO3＋H2O=H2SO4，故B说法正确；C、根据信息SO3＋A→SO2＋P2O5，因为A为非金属单质，因此根据元素守恒，即A为P反应方程式为P＋SO3→SO2＋P2O5，根据化合价的升降法进行配平，因此化学反应方程式为，2 P＋ 5SO3 = 5SO2 + P2O5，故C说法正确；D、P2O5与热水反应生成H3PO4，故D说法正确。 4．某烃的通式为CnH2n+2,它的二氯代物有3种，则该烃的分子中碳原子个数可能是 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】C 5．随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。 下列说法不正确的是 A．溶液中H+的移动方向由A极到B极 B．电池总反应方程式为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 C．正极电极反应式为：SO2+ 2H2O－2e(＝SO4 2(+4H+ D．当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol 【答案】C 【解析】A、通氧气的一极为正极，通SO2的一极为负极，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即H＋向B极移动，故A说法正确；B、负极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋，正极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，因此电池总反应式为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4，故B说法正确；C、根据选项B的分析，此电极反应式为负极反应式，故C说法错误；D、当有0.25molSO2被吸收，产生H＋的物质跌量为4×0.25mol=1mol，转移电子物质的量为0.25×2mol=0.5mol，因此正极消耗的H＋的物质的量为0.5mol，因此有0.5molH＋通过交换膜，故D说法正确。 6．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验[来源:Z§xx§k.Com] 现象 结论 A 在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2[来源:学。科。网] 浅绿色变黄色 H2O2具有氧化性 B 在酸性KMnO4溶液中滴加植物油 紫色变浅 植物油含有酯基 C 将稀硫酸滴入Na2CO3溶液中产生的气体通入Na2SiO3溶液中 有白色沉淀生成 证明非金属性C＞S＞Si D 向淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴