精品解析：江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题解析

江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ne 20 K 39 Fe 56 Cu 64 （出卷：南昌十七中） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 2．已知1～18号元素离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W 3．下列各组性质的比较中正确的是 [学科@网&^~*] A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl-＞Br-＞I- 4．甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅣA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是 A．2 B．12 C．26 D．11 [学*科^网%~#] 5．已知自然界的氧原子有3种：16O、17O、18O，氢原子有1H、2H，从水分子的原子构成来看，自然界的水共有 A．2种 B．6种 C．9种 D．12种 6．下列叙述中，正确的是　 （ ）[来源:Z§xx§k.Com] A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 7．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是 [学~科网^*@&] A．KCl、Br2 B．NaCl 、KCl C．KI、NaCl D．NaCl、KCl、I2 8．A、B、C、D、E五种元素为同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下： 下列说法中正确的是 A．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱 C．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价 D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性 9．Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是 （ ） A．MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构 B．Q、W的单核离子的核外电子数相等 C．五种元素均能形成氢化物 D．W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:学_科_网Z_X_X_K] 10．六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是 （ ） 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 X 0.160 +2 Y 0.143 +3 Z 0.102 +6、-2 L 0.099 +7、-1 M 0.077 +4、-4 Q 0.074 -2[来源:学+科+网Z+X+X+K] A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多 B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 11．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是(　　) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 12．下列物质的电子式书写正确的是      A． B． C． D． [学科%@~*网&] 13．下列各组物质既有离子键又有共价键的是 A．KOH、H2SO4、NH4Cl B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C．K2O2、NaOH、K2SO4 D．HClO、Al2O3、MgCl2 14．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有