精品解析：广东省实验中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题解析

广东实验中学2016-2017学年（下）高二级期中考试 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试用时90分钟。 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（15小题，每小题4分) 1．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是(　　) A． 1，4－二甲基丁烷 B． 2－甲基－1－丁烯[来源:学&科&网Z&X&X&K] C．2－甲基丁烷 D．CH2Cl—CH2Cl 二氯乙烷 2．下列各组物质固态时，其晶体类型完全正确的一组是（ ）　　　　　 [学*科网%^~#] 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 A NH4NO3 SO3 水晶 K B H2SO4 硫 石墨 Fe C KOH CH3COOH Ar Cu D[来源:学&科&网] Ba(OH)2 玻璃 金刚石 Mg 3．下列事实与氢键有关的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．水加热到很高的温度都难以分解 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀 [学~%&@科*网] 4．下列说法正确的是(　　) A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大 C．S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大 [学^~科网*&%] 5．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是(　　) A．高氯酸的酸性比亚硫酸强 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强[来源:学科网ZXXK] C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D．氯原子最外层电子数比硫原子多 [学&%~#科网^] 6．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　) A．CH4和NH4＋ 是等电子体，键角均为60° B．NO3― 和CO32― 是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 7．以下性质的比较中，正确的是 (　　) A．晶格能大小：NaI > NaBr> NaCl> NaF B．单质的熔点：Li < Na < K < Rb C．共价键的键能：C－C > C－Si > Si－Si D．沸点高低：HF < HCl < HBr < HI 8．下列化学用语的书写正确的是(　　) A．羟基的电子式： B．过氧化氢的电子式： C．As原子的电子排布式：[Ar]4s14p3 D．基态Mg原子的核外电子排布图： 9．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬 最可能是(　　) A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 10．六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是 [学科#@&%网~] A．六氟化硫不能燃烧 B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 C．六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度 D．六氟化硫分子是极性分子 [学^*科&@网#] 11．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是(　　) A．图⑴和图⑶ B．图⑵和图⑶ C．只有图⑴ D．图⑴和图⑷ [学科网^&%#@] 12．有关常见晶体的叙述正确的是(　　) A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻 B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻 C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子 D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻 13．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构） ( ) A．2种