精品解析:辽宁省庄河市高级中学2016-2017学年高一4月月考化学试题解析

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 N: 14 Na:23 Fe:56 Ag:l08 Al:18 第I卷 ―、选择题（每题只有一个正确，每题2分，共28分） [学科@网&^~#] 1．有AzX与A+1zX+两种粒子的叙述正确的是 A．一定都由质子、中子和电子组成 B．化学性质几乎相同 C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 D．核电荷数和核外电子数一定相同 2．某无色混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2、水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象），浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有 A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HC1、CO、H2O [学科~&^网*@] 3．常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是 A．铜片 B．银片 C．铁片 D．铝片 4．判断下列说法正确的是 A．向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液 B．SO2具有氧化性，故可作漂白剂 C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低 D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 5．下列推断正确的是 A．N2、NO、NO2都是人气污染气体，在空气中都能稳定存在 [学~^%#@科网] B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解 C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层 D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解 6．下列各组中毎种物质都既有离子键乂有共价键的一组是 A．NaOH    H2SO4  (NH4)2SO4 B．MgO     Na2SO4  HNO3 C．Na2O2  KOH      Na3PO4 D．HCl      Al2O3  MgCl2 7．下列关于碱金属单质的叙述正确的是 A．它们都可以与盐酸反应放出氢气 B．它们在反应中都被还原 C．它们都能与氧气反应生成过氧化物 D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 8．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 C．在反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O中SO2作氧化剂 D．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 9．下列各组离子能够大量共存的是 A．Ag+、NH4+、CO32-、H+ B．Fe3+、H+、SCN-、NO3-( C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3- D．H+、MnO4+、Cl-、NO3-( ( [学科#网%~^*] 10．下列表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．N2的电子式： C．MgF2的电子式： D．熔融时NaHSO4的电离方程式：NaHSO4==Na++HSO4- 11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol C12充分反应： 4 Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 D．向次氯氧酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 12．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．足量的铜与50ml 18mol/L浓硫酸在加热时反应时转移的屯子败为0.9NA B．0.5mol·L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5 NA C．1 mol过氧化钠钠固体中含阴离产总数NA D．标准状况下4.48LSO3中原子数位0.8NA 13．下列说法不正确的是 A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SO2和氯水均有漂白性，两者都能使碘水褪色，其褪色原理不同 D．往紫色石蕊洧液中通入SO2，溶液先变红再褪色，说明SO2具有酸性和漂白性 14．有德国重离子研宄中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号位“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为： 。下列叙