精品解析：【全国校级联考】山东省淄博市高青一中、淄博实验中学2016-2017学年高二下学期期中联考化学试题解析

山东省淄博市高青一中、淄博实验中学2016-2017学年 高二下学期期中联考化学试题 第I部分选择题（共60分） 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A．晶体硅 B．食盐 C．金属钾 D．蔗糖 2．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有l个电子 B．X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2 C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子 D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子 3．肯定属于同族元素且性质相似的是 A．原子核外电子排布式：A为1s22s2,B为1s2 B．结构示意图：A为，B为 C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 4．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．SO2与SO3 B．BF3与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO2 6．下列有关σ键和π键的说法错误的是 A．在某些分子中，化学键可能只有σ键而没有π键 B．分子中σ键的键能一定大于π键的键能 C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 D．SO2形成π键与O3的π键是相似的[来源:学_科_网] 7．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．NCl3分子中N-Cl键的键长比CCl4分子中C-Cl键的键长长 B．NCl3分子是非极性分子 C．NCl3中的所有原子均达到8电子稳定结构 D．NBr3比NCl3易挥发 8．下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．分子晶体熔点越高，其稳定性越增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 9．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是 A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3,氢健 10．下列物质：①H3O+ ②［Cu(NH3)4］2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CO中存在配位键的是 A．①② B．①②③ C．③④⑤ D．①②⑤ 11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5 [学~#科*^%网] 则下列有关比较中正确的是（ ） [学科%@网*^#] A．电负性：④>③>②>① B．原子半径．④>③>②>①[来源:学科网] C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 12．下列关于晶体的说法，不正确的是 ( Ti4+位于顶点上，O2-位于面心上,Ca2+位于中心） A．该晶体的化学式为CaTiO3 B．该晶体中每个Ti4+和8个O2-相紧邻 C．一个CO2晶胞中平均含有4个CO2分子 D．金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点低 13．下面的排序不正确的是 A．晶体熔点的高低：> B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI [学@#科~*&网] 14．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属于MN型的是 15．CH3+、-CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp3杂化 C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 D．以CH3+中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面 16．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③ 冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n 的形式 ⑥H2O比H2S稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②