2017-2018学年高中化学（鲁科版,必修一）同步课件+教师用书:第3章 第3节 第1课时　自然界中的硫　二氧化硫 （2份打包）

学业分层测评 知识点一 知识点二 第3节　硫的转化 第1课时　自然界中的硫　二氧化硫 1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。 2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。重点 3.掌握二氧化硫的性质。重难点 自 然 界 中 的 硫 和 硫 单 质 FeS2 H2SO3 SO3 9751.psd [基础·初探] 1．自然界中的硫 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 硫黄 斜方硫 单斜硫 黄 淡黄 不 CS2 9769.psd 2．认识硫单质 (1)存在 硫单质俗称____，常见的同素异形体有_______、_______。 (2)物理性质 硫是一种__色或____色的固体，很脆，__溶于水，微溶于酒精，易溶于___。 (3)化学性质(以化学方程式表示) S＋O2eq \o(=====,\s\up14(点燃))SO2 S＋Feeq \o(=====,\s\up14(△))FeS S＋H2eq \o(=====,\s\up14(△))H2S S＋2Cueq \o(=====,\s\up14(△))Cu2S [探究·升华] [思考探究] 某同学为了证明铁和硫反应的产物中铁的化合价，设计了如下实验： 问题思考： (1)混合粉末A中要使硫粉过量，原因是什么？ 【提示】　防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，与H2SO4反应生成Fe2＋干扰实验。 (2)反应在“惰性气体环境中”进行的原因是什么？ 【提示】　防止环境中的O2将S、Fe氧化。 (3)操作①是用灼热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明什么问题？ 【提示】　硫和铁粉反应放热，放出的热量足以维持反应的进行。 (4)操作③加煮沸过的稀硫酸目的是什么？ 【提示】　防止硫酸中溶解的氧气氧化Fe2＋。 (5)为证明产物中铁的价态，对D溶液应做怎样的操作？ 【提示】　向D溶液中加入煮沸的KSCN溶液，看是否变为红色。 [认知升华] 硫的化学性质 硫单质中硫元素化合价为0。在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。 1．表现还原性 当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S＋O2eq \o(=====,\s\up14(点燃))SO2。 2．表现氧化性 (1)当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如： S＋H2eq \o(=====,\s\up14(△))H2S S＋2Cueq \o(=====,\s\up14(△))Cu2S Fe＋Seq \o(=====,\s\up14(△))FeS (2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为 S＋2KNO3＋3Ceq \o(=====,\s\up14(点燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑。 3．既表现氧化性又表现还原性 硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S＋6NaOHeq \o(=====,\s\up14(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 [题组·冲关] 1．下列说法中正确的是(　　) A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性 B．硫单质在常温下不与任何物质反应 C．硫单质与非金属单质反应只能做还原剂 D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧却得到三氧化硫 【解析】　硫单质得电子做氧化剂，只能将金属铁氧化为＋2价，该反应中硫单质体现氧化性，A项正确；常温下，硫单质可以和汞等物质反应，B项不正确；硫单质与氧化性强的非金属单质(如O2)反应时化合价可升高，做还原剂，但与氧化性弱的非金属单质(如H2)反应时化合价可降低，做氧化剂，C项不正确；硫单质无论在空气中，还是在纯氧中燃烧，都只得到二氧化硫，只不过在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，D项不正确。 【答案】　A 2．下列关于硫的说法正确的是(　　) A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS C．硫与非金属反应均做还原剂 D．1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物 【解析】　B项，铜与硫反应生成Cu2S；C项，硫与非金属H2反应时做氧化剂，与非金属O2反应时做还原剂；D项，Fe与S反应时 即5.6 g铁与1.6 g S反应时铁过量，反应后得到混合物。 【答案】　A 3．对于反应：3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法中正确的是(　　) 【导学号：81962026】 A．硫是氧化剂，KOH是还原剂 B．反应中共转移8 mol电子 C．还原剂和氧化剂的质量比是1∶2 D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶2 【解析】　反应中，化合价既升高又降低S元素由0→－2、＋4价，故S既