2017-2018学年高中化学（鲁科版,必修一）同步课件+教师用书:第3章 第2节 第2课时　氨与铵盐 （2份打包）

学业分层测评 知识点一 知识点二 第2课时　氨与铵盐 1.掌握氨气的物理性质及化学性质。重点 2.掌握铵盐的物理性质及化学性质。重点 3.掌握氨气的实验室制法。重点 氨(NH3)的性质 无色 刺激性 气态 ＜ 液化 [基础·初探] 1．物理性质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 熔沸点 _____ _______ _____ ρNH3____ρ空气 易溶 沸点高、易_____ 白烟 还原性 2．化学性质 9691.psd NH3＋H2ONH3·2H2O NH3＋HCl===== NH4Cl 2NH3＋H2SO4 =====( NH4 ) 2 SO4 4NH3＋5O2 eq \o(=====,\s\up14( 高温,催化剂)) 4NO＋6H2O 变蓝 3．氨水的性质 9693.psd NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)·OH- NH3＋H2Oeq \o(=====,\s\up14(△))NH3↑＋H2O [探究·升华] [思考探究] 　 甲　　　　　　　　　　乙 问题思考： (1)用上图装置完成喷泉实验的操作方法是什么？ 【提示】　挤压胶头滴管，打开止水夹。 (2)根据实验现象可说明NH3具有哪些性质？ 【提示】　NH3极易溶于水，NH3溶于水溶液呈碱性。 (3)若用图乙所示装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。 不能形成喷泉的原因是什么？如何操作可形成喷泉？ 【提示】　导管中存在一段空气使NH3与水不能接触溶解，因此不能形成喷泉。 可使NH3受热膨胀，排出导管中空气，使NH3与水接触；或使NH3受冷收缩，使导管中的空气进入烧瓶，水与NH3接触，均可形成喷泉。操作方法有：用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，在烧瓶底部淋一些热水，用冰袋包住烧瓶底部，在烧瓶底部淋少量酒精等。 [认知升华] 1．喷泉实验的基本原理及装置 (1)原理：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。 (2)装置。 2．实验成功的关键 (1)装置的气密性良好。 (2)烧瓶和气体必须是干燥的。 (3)氨气充满整个烧瓶。 3．两类常见喷泉的形成实验 (1)极易溶于水的气体或易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。 (2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH溶液也能形成喷泉。 [题组·冲关] 1．能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是(　　) A．HCl和CO2　　　　　　 B．NH3和CO C．O2和CO2 D．NO2和NO 【解析】　HCl、CO2都易与NaOH溶液反应，气体完全被吸收，故A可形成喷泉，NH3不易溶于NaOH溶液，CO、O2、NO均不溶于NaOH溶液，也不能与NaOH反应，因此B、C、D不能形成喷泉。 【答案】　A 2．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液溶质的物质的量浓度为(　　) 【导学号：81962024】 A．①>②　　　　　　 B．①<② C．①＝② D．不能确定 【解析】　假设烧瓶的容积为V L，所得氨水的浓度为c＝eq \f(V L,22.4 L·mol－1·V L)＝eq \f(1,22.4) mol·L－1，NO2与H2O发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所得HNO3溶液的浓度为：c＝eq \f(\f(2,3)V L,22.4 L·mol－1·\f(2,3)V L)＝eq \f(1,22.4) mol·L－1，所以①、②两溶液的浓度相等。 【答案】　C 3．喷泉原是一种自然景观，其产生的原因是存在压强差，根据此原理造出了人工喷泉。 图1　　　　　　　图2 (1)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)利用图2装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。 A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液 C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸 (3)从产生喷泉的原理分析，图1是________(填“增大”或“减小”)圆底烧瓶内的压强。图2是________锥形瓶内气体的压强________(填“增大”或“减小”)。人工喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。 【解析】