精品解析：【全国市级联考】福建省泉州市2017届高三考前适应性模拟卷（一）化学试题解析

福建省泉州市2017届高三高考考前适应性模拟卷（一） 化学试题 1．《木草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指 A．KOH B．KAl(SO4)2 C．KHCO3 D．K2CO3 2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA B．标准状况下，22.4L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NA C．常温下，pH = 2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA D．高温下，0.3mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA 3．有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是 A．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应 B．甲、乙互为同分异构体 C．甲的一种同分异构体能发生银镜反应 D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等 4．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(Y)＞r(Z )＞r(W)＞r(M) B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定 C．分子式为Y5X12的物质只有3种 D．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键 5．下列实验中．对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验步骤 现象 结论 A 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 碘易溶于CCl4，难溶于水 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 产生白色沉淀，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 沉淀为BaSO3 D 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液 出现黄色沉淀 Ksp (AgCl)< Ksp(AgI) 6．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是 [学#~*@%科网] A．铁电极应与Y相连接 B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高 C．A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+ D．当外电路中有0.2 mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA 7．将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638 B．该反应的△H>0 C．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D．30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆) 8．硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图： 实验具体操作步骤为： ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。 ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。 （1）写出仪器A的名称_______。 （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。[来源:Zxxk.Com] （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。 （4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为 为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。 （5）测定产品纯度 取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。 编号 1 2 3 溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00 消耗I2标准溶液的体积/mL 19.98 22.50 20.02[来源:学科网ZXXK] 滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。 （6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧