专题2.5 离子方程式的书写和正误判断-2017年全国高考化学考前复习大串讲

专题五 离子方程式的书写和正误判断 知识总结： 离子方程式及书写： （1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 （2）离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：把易溶于水、易电离的物质 拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示 知识细节: 离子方程式书写注意事项： （1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，就不符合客观事实。[来源:学#科#网Z#X#X#K] （2）看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。 （3）看表示各物质的化学式是否正确。弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO3－不能写成CO32－＋H＋，而HSO4－通常应写成SO42－＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。 （4）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。 （5）看电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 （6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 （7）看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。 【方法技巧】有限定条件的离子方程式的书写 （1）多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。 如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 ；若盐酸过量，离子方程式为CO＋H＋===HCO （2）CO2(或SO2)与强碱溶液反应时，应注意CO2(或SO2)是否过量。 若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。 （3）酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。 按照“以少定多”的原则书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。 如少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO。 ===BaCO3↓＋2H2O＋CO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；若NaHCO3溶液过量，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCO （4）强氧化剂遇到两种还原性离子时 ，应注意氧化剂是否过量。 如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。[来源:学&科&网Z&X&X&K] （5）先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 如：NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：（H+先于NH发生反应） NaOH不足：H＋＋OH－===H2O ；[来源:学科网ZXXK] NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O 。 （6）．定量型：参加反应的离子严格按照给定的量之间的