精品解析：【全国市级联考】陕西省咸阳市2017届高三模拟考试（三）理综化学试题解析

陕西省咸阳市2017届高三模拟考试（三） 理综化学试题 1．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A．船舶外壳装上锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐 B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同 C．压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的淸洁燃料 D．2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性 [学@~科*网#%] 2．绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如下图所示，下列说法正确的是 A．绿原酸分子中有4种含氧官能团 B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应 C．绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应 D．l mol绿原酸与足量钠反应，可生成4 molH2 3．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 选项 方案 目的 A 验证氧化性：：Cl2>Br2 B 验证溶解度：AgCl>Ag2S C 检验SO2、CO2混合气体中有CO2 D 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 4．在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是 A．N2 NH3 NH4Cl2(aq) B．AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag C．SiO2SiCl4Si [学%~#科网^&] D．MgCO3MgCl2(aq) Mg 5．常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如下表所示： 盐酸 (NH4)2SO4溶液 由水电离出的氢离子浓度 1.0×10-amol·L-1 1.0×10-b mol·L-1 下列说法正确的是 A．盐酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积 B．盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离 C．盐酸的pH = a D．在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) +c(NH3·H2O)=2c(SO42-) 6．有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有(不考虑立体异构） A．12 种 B．16 种 C．20 种 D．24 种 7．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。下列说法不正确的是 A．A的一种单质具有良好的导电性 B．氧化物对应水化物的酸性：D > A C．B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气 D．A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物 8．三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。 已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。 请回答下列问题： （1）步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na2CO3和______(填化学式)。 （2） 步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________。 (任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为_____________。 （3）滤液2中可循环利用的溶质为__________(填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+）=1.82×l0-5mol ·L-1，则此时 c(SO42-）________mol·L-1。 （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为_________ 。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________。 [学#科~*@%网] 简述步骤⑦洗涤沉淀的方法_______________________。 9．用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可以制备草酸，装置如下图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）。 [来源:学#科#网Z#X#X#K] 实验过程如下：[来源:学。科。网] ①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；  ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液； [学#~*%科网^] ④反应3h左右，冷却，