精品解析：安徽师范大学附属中学2016-2017学年高一下学期入学考试理综化学试题解析

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-23 S-32 Cr -52 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分） 1．处处留心皆知识。生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（ ） A．食物腐败变质 B．浓硫酸在空气中体积增大 C．铝表面形成致密的薄膜 D．食醋洗掉水垢 【答案】B 【解析】A．食物腐败是食物被空气中的氧气等氧化变质，涉及到化学变化，故A不选；B．浓硫酸在空气中体积增大是吸收了空气中的水蒸气，没有涉及到化学变化，故B选；C．铝表面形成致密的薄膜是被空气中的氧气氧化，涉及到化学变化，故C不选；D．食醋洗掉水垢是乙酸与碳酸钙反应，涉及到化学变化，故D不选；故选B。 2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　 ） A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的N2和CO2 D．同压强、同体积的N2O和CO2[来源:学科网] 【答案】A 【解析】A、由N=nNA=NA知，两种气体的质量相同，摩尔质量相同，所以所含分子数相同，且氮气和一氧化碳都是双原子分子，所以含有的原子数相同，故A正确；B、气体体积受温度压强的影响，同温同体积的H2和N2 ，因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故B错误；C、同体积同密度的N2和CO2，两种气体的质量相同，N=nNA=NA知分子数目不相同，所含原子数不相同，故C错误；D、气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N2O和CO2，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故D错误；故选A。 3．在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ） A．K＋、Fe2＋、Cl-、NO3- B．Al3+、NH4＋、OH- 、NO3-- C．Na＋、H＋、Cl-、CO3- D．Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl- 【答案】A 【解析】在某强酸性溶液中存在大量H＋。A．H＋、Fe2＋、NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A正确；B．H＋、Al3+、NH4＋与OH-能够发生复分解反应，不能大量共存，不符合题意，故B错误；C．H＋、CO3-能够发生复分解反应，不能大量共存，不符合题意，故C错误；D．Ba2＋、SO42-能够发生复分解反应，不能大量共存，不符合题意，故D错误；故选A。 4．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。该合金中铝、铁的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．2∶5 C．3∶2 D．3∶5 【答案】A 【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，铝和氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，产生气体氢气3.36L(标准状况)，其物质的量==0.15mol，由方程式可知n(Al)= n(H2)=0.15mol×=0.1mol，铁合金溶于足量的盐酸中，Fe、Al都反应产生氢气，Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等，则Fe反应生成氢气体积=5.6L-3.36L=2.24L，其物质的量==0.1mol，根据Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知n(Fe)=n′(H2)=0.1mol，故合金中铝、铁的物质的量之比=0.1mol：0.1mol=1：1，故选A。 【点睛】本题考查根据方程式计算，确定Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等是解题关键，可以利用电子转移守恒计算计算的物质的量。[来源:学|科|网Z|X|X|K] 5．下列离子方程式中正确的是（ ） A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42- = BaSO4↓+2H2O B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3-＋2OH- = CaCO3↓+ CO32-+2H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3- [学科#&网^~*] D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH- = H2O 【答案】C 【解析】A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O，故