精品解析：湖南省衡阳市第八中学2017届高三实验班第三次质检化学试题解析

注意事项： 1.本卷为衡阳八中高三实验班第三次质检试卷，分两卷。其中共19题，满分100分，考试时间为90分钟。 2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。 3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。 第I卷 选择题（共48分） 本卷共16题，每题3分，共48分。在每题后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　） A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA C．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA D．1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物质的量浓度大于3 mol/L 【答案】B 考点：本题考查阿伏加德罗常数。 2．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为（　　） A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2 【答案】D 考点：阿伏伽德罗定律的应用 3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） [学科*网%~^#][来源:学。科。网Z。X。X。K] ① 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42- ② 常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+ ④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－ ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－ ⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－ A．②④ B．②⑤ C．④⑥ D．②⑤⑥ 【答案】A 【解析】①Cu2+有颜色，不满足无色溶液，错误；② 常温下pH=11的溶液显碱性，在碱性溶液中CO32－、Na+、AlO2－、NO3－离子间不发生反应，能够大量共存，正确；③能溶解Al2O3的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中HCO3－要反应放出二氧化碳，错误；④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性Na+、Ba2+、Cl－、I－离子间不发生反应，能够大量共存，正确；⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液显碱性，在碱性溶液中S2-与ClO－发生氧化还原反应，错误；⑥强酸性溶液中，SO32-与MnO4-发生氧化还原反应，错误；故选A。 【考点定位】考查离子共存的判断 4．已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　） A．若某温度下，反应后=11，则溶液中 B．参加反应的氯气的物质的量等于0．5amol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol 【答案】D 【解析】A．令n(ClO-)=1mol，由于=11，则n(Cl-)=11mol，根据得失电子守恒可知，5×n(ClO3-)+ n(ClO-)= n(Cl-)，即5×n(ClO3-)+1mol=11mol，得n(ClO3-)=2mol，故=，A正确；B．由氯原子守恒可知，2n(Cl2)="n(KCl)+" n(KClO)+n(KClO3)，根据钾原子守恒可知，n(KOH) ="n(KCl)+" n(KClO)+n(KClO3)="a" mol，因此n(Cl2)= a mol，B正确；C．氧化产物中只有KClO3时转移电子的物质的量最大，由得失电子守恒可知，n(KCl)=5n(KClO3)，根据钾原子守恒可知，n(KCl)+n(KClO3)="a" mol，故n(KCl)= a mol，即转移的电子的物质的量最大为a mol；当氧化产物全部为KClO时，转移电子的物质的量最小，由得失电子守恒可知，n(KCl)=n(KClO)，根据钾原子守恒可知，n(KCl)+n(KClO)="a" mol，故n(KCl)=amol，即转移电子的物质的量最小为amol；综上可知，转移电子的物质的量ne的范围：a