云南省民族中学2017届高三适应性考试（六）理综-化学试题（图片版）

7[来源:Zxxk.Com] 8 9 10 11 12 13 B C B C A C D 26．（每空2分，共14分） （1） +I2+H2O=2I−+2H++ （2）分液 （3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化） NaOH溶液 （4）从水层取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I−，否则不含I− （5）①2、10、8H+、5、2、4H2O ②2.5 【解析】（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为 +I2+H2O=2I−+2H++ ；碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子。[来源:学#科#网Z#X#X#K] （2）四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法。 （3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排入空气，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气。 （4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为从水层取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I−+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液变蓝色，说明废水中含有I−，否则不含I−；另从水层取少量溶液，加入1~2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液， + +2H+=I2+ +H2O，若溶液变蓝色，说明废水中含有 ，否则不含 。 （5）①用ClO2氧化酸性含I−的酸性废液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子，ClO2~Cl−~5e−，2I−~I2~2e− ，反应的离子方程式为2ClO2+10I−+8H+=5I2+2Cl−+4H2O。[来源:Zxxk.Com] ②依据氧化还原反应电子守恒计算，每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍。 27．（除特殊标注外，每空2分，共15分） Ⅰ．（1）>