精品解析：福建省莆田市2017届高三3月教学质量检查理综化学试题解析

莆田市2017年高中毕业班教学质量检查试卷 理科综合能力测试（化 学 试 题） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 V 51 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 A．地沟油不宜食用，可分馏提取汽油 B．二氧化硅可用于制取光导纤维 C．为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入生石灰 D．钠、钾、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．7.1 g 37Cl2含有的中子数为4NA B．NA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78 g C．7.8 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA D．标准状况下，2.24 L己烷含有的共价键数为1.9NA 3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 C．聚乙烯、苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色 D．硝基苯分子中苯环上的一个H被—C4H9取代后形成的有机物共有9种 4．下列实验操作、现象、结论和推理均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 2 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液 白色沉淀变为红褐色 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] B 常温下，质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快 C 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2 D 向Na2SO3溶液加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质 5．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性R＞T B．氢化物的沸点一定是Y＞R C．原子半径和离子半径均满足Y＜Z D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键。 6．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，下图是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]转化为对环境无害物质的装置。下列叙述错误的是 A．M电极有CO2和N2生成 B．H+透过质子交换膜由左向右移动 C．微生物促进了反应中电子的转移 D．N电极反应式为O2 + 2H2O + 4e﹣＝ 4OH－ 7．298K时，在100 mL 1 mol·L-1 H2R稀溶液中滴入1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中HR一、R2－的物质的量随pH变化的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 A．pH＝4时，溶液中c(HR一)∶c(R2一)＝l∶10 B．滴入150 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na＋)＞c(HR一)＞c(R2一) C．a点溶液中存在c(Na＋) ＋c(H＋) ＝c(HR一)＋c(R2一)＋c(OH一) D．c点溶液中含R的微粒有HR－、H2R、R2－ 8．硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 SO2Cl2 －54.1 69.1 ①易水解产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2=SO2↑＋Cl2↑ 回答下列问题： [学*#@%~科网] I．实验室合成硫酰氯需要先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图： （1）上述仪器的连接顺序是：e接__，　　接　　，　　接　　，　　接　　（按气流方向，用小写字母表示）。 II．催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)： （2）仪器B冷却水的进口为________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。 （3）装置D除干燥气体外，另一作用是_______________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为________________。 （4）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？__________________________________________________________________________ （5）C处U形管中碱石灰的作用是__________________________________________。 III．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，