精品解析：江西省宜春中学2016-2017学年高一3月月考化学试题解析

考试时间：100分钟；总分100分 第I卷（选择题，总分48分） 一、选择题（16X3=48分） 1．关于铭的说法正确的是（　　） A．质子数为18 B．中子数为40 C．质量数为58 D．核外电子数为22[来源:Z,xx,k.Com] 【答案】A 【解析】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，电子数=质子数，据此分析． 解：的元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数．A．质子数为18，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=40﹣18=22，故B错误；C．该元素的质量数为40，故C错误；D．原子中核外电子数=核内质子数=18，故D错误；故选A． 2．下列图示变化为吸热反应的是（　　） 【答案】A 【解析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）． 解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选A． 3．已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol ②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)  △H＝－b kJ／mol ③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  △H＝－c kJ／mol ④H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  △H＝－d kJ／mol 下列叙述不正确的是 A．由上述热化学方程式可知d＞c B．H2的燃烧热为d kJ／mol C．CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol D．当CO和H2的物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol 【答案】D 【解析】A、因气态水到液态水放热，所以d＞c，正确；B、H2的燃烧热是指1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量，正确；C、根据盖斯定律，①-②-2×③得CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol，正确；D、设CO和H2物质的量分别为n、2n，则CO放出的热量是nb kJ，H2放出的热量是2nd kJ，则nb+2nd=Q，n=，即该混合物中CO的物质的量为，错误。答案选D。 4．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构。工业上通过分离液态空气获得其单质，Y元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）[来源:学。科。网] A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．W元素的氧化物对应水化物为强酸 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同，W为S；A．X可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A错误；B．二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故B错误；C．Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；D．W为S，其氧化物为SO2或SO3，对应水化物H2SO3为弱酸或H2SO4为强酸，故D错误；故选C。 【考点定位】考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质。 【名师点晴】注意掌握核外电子排布规律，推断元素是解题关键；X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排