精品解析：【全国校级联考】四川省成都市九校2017届高三下学期期中联考理综化学试题解析

四川省成都市九校2017届高三下学期期中联考理科综合 化学试题 1．下列说法错误的是（ ） A．地沟油经过处理，可用来制造肥皂 B．向食品中添加抗氧化剂(维C)可以对食物起到防腐作用 C．我国的汽油标准已由“国Ⅲ”提高到国“Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化合物 D．CO2和CH4都是产生温室效应的气体 2．设NA为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ） A．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有铵根离子数目为0.1NA B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA C．常温、常压下22.4L氯气与含有1 mol FeI2的溶液反应时，转移的电子数小于2NA D．常温常压下，16g O2作氧化剂时转移电子数一定为2NA 3．有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ） [学~科网^#*@] A．M能发生酯化、加成、氧化反应 B．用碳酸氢钠不能检验M分子中存在羧基 C．M的分子式为C8H8O4 D．M的苯环上一氯代物有2种 [学*科网%^@#] 4．五种短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和b可组成种类繁多的化合物，c和e同主族，d和e同周期，且d的焰色反应呈黄色。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：a＜c＜d＜e B．气态氢化物的稳定性e＜b＜c C．最高价氧化物的水化物酸性b＞e D．c和d形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 5．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（ ） 实验目的 实验步骤和装置 A 验证SO2具有漂白性 将SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中 B 探究温度对反应速率的影响[来源:Z,xx,k.Com] 不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间 C 验证牺牲阳极的阴极保护法 往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液 D 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的Cu(OH)2,加热3-5min。 6．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为： Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含 业废水的处理。下列说法正确的是（ ） [学~^#&@科网] A．图乙中 性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去 B．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓ C．图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生 D．若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀 7．常温下，向20 mL0.1 mol • L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol • L-1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量浓度的百分含量随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．A点所处的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B．随着盐酸的加入，溶液中 小 C．随着盐酸的加入，当pH约为6时，溶液中开始放出气体 D．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为40mL 8．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：[来源:学。科。网] 回答下列问题： （1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式______________。 （2）制备铁黄的离子方程式为_______________。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择_________；pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是_______________。 [来源:Zxxk.Com] （3）用高铁酸钾作水处理剂除了可以对水体进行杀菌消毒之外，其还原产物氢氧化铁胶体还能吸附水中悬浮杂质，请写出用高铁酸钾除去水体中CN﹣的离子方程式______。 （4）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c（Fe3+）=_________mol•L﹣1。 （5）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%。利用1L 2mol•L﹣1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾________g。 9．氨和肼(N2H4)既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品。 （1）