[]河南省郑州市第一中学网校2016-2017学年高二下学期期中联考化学试题（pdf版）

高二 化学试题 第 1页 （共 7 页） 郑州一中网校 2016—2017 学年（下）期中联考 高二 化学试题 命题人 ：师蕊瑾 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。 第Ⅰ卷 （选择题，共 48 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单项选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。 1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A． B． C．1s2 D．∶He 2．以下有关元素性质的说法不正确的是 A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是① B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4 第一电离能最大的是③ C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子 序数增大而递增的是④ D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、 17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X 3＋ 3．下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．N 元素的电负性较大，但 N2 的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱 D．F2 比 O2 更容易与 H2 反应 4．氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是 A．不和氢氧化钠溶液发生反应 B．分子中 N≡C 键的键长大于 C—C 键的键长 C．分子中既有极性键，又有非极性键 D．分子中含有 2 个 σ 键和 4 个 π 键 5．通常情况下，NCl3 是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3 相似。下列对 NCl3 和 NH3 的有关叙述正确的是 A．NCl3 的沸点高于 NH3 的沸点 高二 化学试题 第 2页 （共 7 页） B．在氨水中，大部分 NH3 与 H2O 以氢键(用“…”表示)结合形成 NH3·H2O 分子，则 NH3·H2O 的结构式为 C．NCl3 分子是非极性分子 D．NBr3 比 NCl3 易挥发 6．对 SO2 与 CO2 说法正确的是 A．都是直线形结构 B．中心原子都采取 sp1 杂化 C．硫原子和碳原子上都没有孤对电子 D．SO2 为 V 形结构，CO2 为直线形结构 7．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的配合物的下列说法中正确的是 A．配位体是 Cl－和 H2O，配位数是 8 B．中心离子是 Ti 4＋ ，配离子是[TiCl(H2O)5] 2＋ C．内界和外界中的 Cl－的数目比是 1：2 D．在 1mol 该配合物中加入足量 AgNO3 溶液，可以得到 3molAgCl 沉淀 8．X、Y 为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是 A．XY B．XY3 C．XY2 D．XY4 9．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的 空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 A．CH4 和 NH ＋ 4 是等电子体，键角均为 60° B．NO－3 和 CO 2－ 3 是等电子体，都是平面三角形结构 C．H3O ＋和 PCl3 是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3 H6 和苯是等电子体，B3N3 H6 分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道 10．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将 SO2 通入水中 B．烧碱溶于水 C．将 HCl 通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 11．分析化学中常用 X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体［可表示为：MxFey(CN)z］， 研究表明它的结构特性是：Fe2+和 Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而 CN－位 于立方体的棱上。晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是 A．该晶体中含有共价键，是离子晶体 B．M 离子位于晶胞面心，呈+2 价 C．M 离子位于晶胞体心，呈+1 价，且 M+空缺率为 50%（体心 中没有 M