安徽省淮北市第一中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题（图片版）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 高二期中考试化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 B D D D B A B B B A D D C D D C C D B A D C 23．（1）①水面下降，水顺长导管排入D中 （1分） ②88.8% （2分） （2）②持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，（2分）再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。（2分） （3）a b d e （2分） （4）①Cu2(OH)2CO3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3↓ + CO2↑（2分） ②c （2分） （5）将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算（2分） 【解析】 试题分析：（1）①A中的废铜屑含有铁加入稀硫酸反应生成氢气，装置C是排水量气装置，现象是C中液面下降，水被排到D中； ②10g废铜屑样品，反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体为氢气物质的量为0.02mol，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁物质的量为0.02mol，质量为0.02mol×56g/mol=1.12g，该废铜屑中铜的质量百分含量=(10g−1.12g)/10g×100%=88.8%； （2）拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，铁和硫酸反应生成的亚硫酸亚铁会被空气中的氧气氧化为硫酸铁，铁离子具有氧化性能氧化溶解铜，至A中固体全部；消失反应的离子方程式为：4Fe2++O2 +4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气. （3）为使A中固体加快溶解速率: a．对A装置加热，会加快反应速率，故a正确； b．向A内加入少量Fe2O3，溶解后自动铁离子浓度会提高溶解铜的反应速率，故b正确； c．向A内加入少量CuO，和硫酸反应不能加快溶解速率，故c错误； d．增大空气通入量，自动氧气浓度可以提高反应速率，故d正确； e．向A内加入少量FeSO4，增大了亚铁离子浓度能加快反应速率，故e正确； f．向A内加入少量H2O，稀释溶液浓度，反应速率减小，故f错误； 故选abde； （4）①将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2（OH）2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是: Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑ ②因为前面铁元素都是Fe3+ ，所以要检验是否被完全沉淀，可以加入KSCN溶液进行检验，若，没有红色现象则说明铁元素被沉淀完全。 （5）不用测量气体法，可以依据沉淀方法，测定沉淀氢氧化铁质量，计算铁元素质量，得到铜的质量，计算废铜屑中铜的质量百分含量，沉淀实验方法为：得到的氢氧化铁沉淀洗涤、干燥、称量、计算. 考点：本题考查的是物质性质的探究实验方法和实验设计。 24． 阴极 4OH--4e-=O2↑+2H2O N2+6e-+8H+=2NH4+ 0.1mol/L -2528kJ/mol 【解析】（1）反应中氮气得到电子，所以通入N2的一极是阴极；阳极氢氧根失去电子转化为氧气，阳极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O。（2）该电池的正极氮气得到电子结合氢离子转化为铵根，因此正极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+。（3）电解混合溶液时，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，0.04mol氯离子只能生成0.02mol氯气，即448mL氯气，转移0.04mol电子，共生成672mL气体，说明还有224mL气体来自于水的电解，根据4OH--4e-=2H2O+O2↑知，生成224mL氧气又转移0.04mol电子，所以电解过程中一共转移0.08mol电子，阴极上先铜离子放电，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，现有0.04mol铜离子恰好完全电解析出，由此可得整个过程中消耗了0.04mol氢氧根离子，根据水的电离方程式知，溶液中氢离子浓度为0.04mol，则氢离子浓度为0.1mol/L；（4）已知铝的燃烧热为1675kJ/mol，则①Al(s)+3/4O2(s)=1/2Al2O3(s)+2Fe(s) △H=-1675kJ/mol，②2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol，则根据盖斯定律可知①×2－②即得到2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=-2528kJ/mol。 25． 第三