精品解析：江苏省如东高级中学2016-2017学年高一下学期第一次（3月）阶段检测化学试题解析

一、选择题（本月包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．下列反应属于放热反应的是（ ） A．C与水蒸气在高温下反应制取水煤气 B．CO2与C在高温下进行反应 C．加热分解碳酸钙 D．钠与水的反应 [学*^科@%网~] 2．用惰性电极电解足量的下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方括号内）, 溶液能与原来溶液一样的是（ ） A．CuC12 [CuC12] B．NaOH [NaOH〕 C．NaCl [H2O］ D．CuSO4[Cu(OH)2] 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H＝-57.4kJ·mol-1 则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于28.7kJ的热量 C．己知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；△H>0，则石墨比金刚石稳定 D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO (g)；△H=b 则a>b 4．下列装置或操作能达到实验月的的是 A．装置①带盐桥的铜锌原电池 B．装置②工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等 C．装置③的待镀铁制品应与电源负极相连 D．装置④粗铝的精炼 5．下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是（ ） A．Cu、Ag、AgNO3溶液 B．Zn、Cu、浓H2SO4 C．Fe、Zn、CuSO4溶液 D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液 [学@~#科*网^] 6．合成尿素的反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(尿素)+H2O(l) △H<0 分两步进行：①2NH3(g)+CO2(g)→NH4COONH2(s) △H1<0 ②NH4COONH2(s) →CO(NH2)2(尿素)+H2O(l) △H2>0。下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是（ ） 7．下列有关物质的性质或应用均正确的是（ ） A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝 B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水 C．电镀银时可选择银接电源正极，镀件接电源的负极 D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au[来源:Zxxk.Com] 8．下列关于原甩池和电解池原理及其应用的叙述正确的是（ ） A．燃料电池通入燃料的一极为正极 B．铅蓄电池标记为（-）的一极在放电时充当负极，充电时充当阴极 C．电镀时，镀件连接电源正极，镀层金属连接电源负极 D．电解NaCl溶液可以冶炼金属钠 9．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H5 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2 △H8 A．① B．④ C．③③④ D．①②③ 10．将含有KCl、CuCl2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：①溶液中几乎没有Cl- ②电解质溶液为无色③最终溶液显碱性④K+、Na+、SO42-浓度几乎没有变化。正确的是（没全部气体从溶液中出）（ ） A．①②③ B．仅① C．①④ D．均正确[来源:学,科,网Z,X,X,K] 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有l个或2个选项符合题意。) 11．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu 、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(己知：氧化性Fe2+＜Ni2+<Cu2+）（ ） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni[来源:Zxxk.Com][来源:学+科+网Z+X+X+K] B．电解过程中，阳