【两年同步试题】辽宁省葫芦岛地区2014-2016年高二下学期期中考试化学试题 (4份打包)

$$ 葫芦岛市八高中2015 –2016 学年度下学期高二年级期中 考试试题（科目：化学 命题人： ） 答题时间： 90 分钟 总分数： 100 分 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、选择题(共30题, 每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1．.下列关于188O的叙述中，错误的是（ ） A、质子数为8 B、中子数为8 　C、电子数为8 D、质量数为18 2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是(　　) A. He B. C．1s2 D． 3．下列说法中正确的是(　　) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3s2表示3s能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多 4．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(　　) A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则[来源:Z&xx&k.Com] D．能量最低原理 5．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是(　　) A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的电负性逐渐增强 6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　) 7．下列元素性质的递变规律正确的是(　　) A．原子半径：Be<B<C<N B．第一电离能：B<Be<Mg<Na C．元素的电负性：O>N>S>P D．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4 8.下列有关物质结构的表述正确的是(　　) A．次氯酸的电子式H：： ： B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4 D．钠离子的结构示意图： 9下列各组微粒中不属于等电子体的是(　　) A．CH4、NH B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO、NO 10.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是(　　) A. NH3分子是非极性分子 B．分子内3个N—H键的键长不相等，键角不相等 C. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′ D. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120° 11．下列说法正确的是(　　) A．CHCl3是正四面体形 B．H2O分子中氧原子为sp杂化，其分子几何构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D．NH是三角锥形 12．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是(　　) A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．BeCl2中Be采取sp2杂化 13．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是(　　) A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水 B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4 C．碘易溶于苯，微溶于水[来源:Zxxk.Com] D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4 14．下列事实与氢键无关的是(　　) A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 B．冰的密度比液态水的密度小 C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水 D．H2O比H2S稳定 15．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是(　　) A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构 B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥 D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定 16．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是(　　) ①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 17．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是(　　) A．H2SO4和H2SO3 B．(HO)2RO2和(HO)2RO3 C．HNO3和HNO2 D．HClO4和H2SiO3 18．下列分子属于手性分子的是(　　) 19．下列说法中正确的是(　　) A．完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物 B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 20．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中