【两年同步试题】福建省福州地区2014-2016年高一下学期期中考试化学试题 (3份打包)

2015-2016学年福建省福州一中高一（下）期中化学试卷 　 一、选择题（共计50分） 1．红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（　　） A．氧化还原反应 B．离子反应 C．化学变化 D．物理变化 2．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（　　） A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化 D．乙醇的蒸发和氧化铝的熔化 3．下列措施或叙述不合理的是（　　） A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．SO2具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，故浓硫酸不能用于干燥SO2气体 C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性 D．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 4．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O2与18O2核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1NA个氧原子 5．下列叙述中，不正确的是（　　） A．只有非金属原子间才能形成共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键 C．单质中不可能含有离子键 D．非金属单质中不一定含有共价键 6．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（　　） A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 7．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（　　） A．KCl、HCl、S B．金刚石、Na3PO4、MgO C．HF、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO3 8．IA族碱金属与VⅡA族元素所形成的化合物大都具有的性质是（　　） ①高沸点　②能溶于水　③水溶液能导电　④低熔点　⑤熔融状态不导电． A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤ 9．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（　　） A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定 10．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　） A．NH4+、SO42﹣、NO3﹣、H+ B．NO3、H+、Fe2+、Cl﹣ C．NH4+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣ D．I﹣、NO3﹣、Fe3+、Na+ 11．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（　　） A．铜与浓硫酸共热 B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 12．下列说法正确的是（　　） A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 13．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　） A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO4 14．对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸． 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（　　） A．Br﹣ B．SO42﹣ C．H2SO3 D．NH4+ 15．下列说法中正确的是（　　） A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．N2属于单质，不存在化学键 C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键 D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物 16．下列实验操作完全正确的是（　　） 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 闻氯气的方法 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 A．A B．B C．C D．D 17．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外