【两年同步试题】河南省许昌、新乡、平顶山三市2014-2016年高三下学期第二次模拟考试化学试题 (2份打包)

7.通常用于金属制品表面防腐的“银粉”，实际上是下列哪种金属粉末 A．Al B．Mg C．Cu D．Au 8.下列离子方程式中，正确的是 A．Na2O2固体溶于足量水中：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C．碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 9.右图是金刚烷的结构示意图，1-溴金刚烷可用于合成甲型流感病毒的抑制剂。下列有关说法中正确的是 A．金刚烷的分子中有18个碳原子 B．1-溴金刚烷的结构有2种[来源:Z+xx+k.Com] C．金刚烷属于烷烃的同系物 D．金刚烷应该具有和芳香烃相似的化学性质 10．下列有关对如图所示铜锌原电池装置叙述正确的是 A．该电池通过阳离子的移动，保持溶液中电荷平衡 B．电池工作时，电流表指示出从Zn极到Cu极的电流方向 C．电池工作过程中，乙池的c(SO42-)逐渐减小 D．电池工作一段时间后，甲池中溶液质量明显增大 11．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，下列说法中正确的是 A．该现象说明了NaHCO3难溶于水 B．滤液中的c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) C．滤液中c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) D．滤液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) 12．A、B、C、D均属于短周期元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和，下列说法中正确的是 A．C的简单离子还原性大于D B．D元素只能以化合态存在于自然界中 C．A元素所形成离子的半径有可能大于He原子的半径 D．B、D的原子不能相互结合形成化合物 13．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将铁块放入浓H2SO4中 无明显现象发生 常温下铁与浓H2SO4不反应 B 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均发生了分解 C 氯水滴入滴有KSCN溶液的FeCl2溶液 溶液显红色 该氯水不具有漂白性 D 向溶液Y中先加盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液 白色沉淀 Y中一定含有SO42- 26．(14分)常见的酸性锌锰干电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的糊状填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据如下表所示：溶解度/(g/100g水) 温度/℃ 化合物 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 不溶物溶度积： 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10-17 10-17 10-39 回答下列问题： （1）该电池的总反应式可表述为Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3+2MnO(OH)。则对应的正极反应式应为____________________，MnO(OH)中锰元素的化合价为______价。 （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌_________g。(已经F=96500C/mol) （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，若将滤液加热蒸发，首先应该析出的物质应是_________，原因是____________；滤渣的主要成分是MnO2、MnO(OH)和_________。 （3）废电池的锌皮中有少量杂质铁、将其加入稀硫酸溶解，再加入双氧水，加碱调节pH可得到Fe(OH)3沉淀。加入双氧水时发生反应的离子方程式为____________________；铁离子开始沉淀时的溶液的pH应为(假定Fe3+为0.01mol•L-1)_________；若上述过程不加双氧水就加碱调节pH，直接得到的沉淀中应主要含有________________。 27．(15分)碳的氧化物会对环境造成影响，但同时碳的单质、化合物又是重要的化工原料，是化学学科的重要研究对象