精品解析：【全国校级联考】安徽省“江南十校”2017届高三3月联考理综化学试题解析

1．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融KHSO4 B．CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 C．人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物 D．三氯化铁易形成水合晶体，加热Fe2O3·6H2O晶体，可获得纯净的FeC13 【答案】B 【解析】A．刚玉主要成分是Al2O3，与熔融的KHSO4反应，故A错误；B．镁条能在CO2中继续燃烧，说明有时CO2也能支持燃烧，故B正确；C．人体血清中血浆蛋白是天然的，不是人工合成，故C错误；D．FeCl3·6H2O晶体加热过程中会部分水解生成Fe(OH)3，故D错误；故答案为B。网*@] 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．50mL18.4mol·L-1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.92NA B．2L0.5 mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA C．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】C 【解析】A．浓硫酸随反应进行变稀，稀硫酸不与Cu反应，硫酸不能完全掉，故A错误；B．醋酸是弱酸不能完全电离，故B错误；C． H218O与D2O的式量均为20，分子内含有10个中子，则2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA，故C正确；D．2NO+O2=2NO2 ，NO2 会部分转化为N2O4分子数减少，故D错误；答案为C。 3．下列有关有机物说法不正确的是（ ） A．CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸 B．四苯基乙烯()中所有碳原子一定处于同一平面 C．lmol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别是3mol、4mol、1mol D．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 【答案】B 4．高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K2FeO4(易溶盐)，还原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。下列有关说法正确的是（ ） A．高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 B．高铁电池充电时阴极反应为Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O C．高铁电池放电时的总反应为：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH- D．高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定 【答案】C[来源:学科网ZXXK] 【解析】A．放电时正极发生还原反应，应是FeO42-得电子，故A错误；B．充电时阴极发生还原反应，故B错误；C．高铁电池放电时的总反应为2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-，故C正确；D．高铁电池比高能碱性电池工作电压更稳定，故D错误；答案为C。 【点睛】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；故根据原电池的结构，结合总反应方程式2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-，从元素化合价的变化，判断正极发生的还原反应，特别注意的是电池充电时，原电池的正极连接电源的正极。 5．用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量／总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是（ ） A．滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)[来源:学科网] B．滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻[来源:学科网ZXXK] C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D．滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+) 【答案】B 6．a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有l个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。关于这四种元素下列叙述错误的是（ ） A．a、c、d均存在两种以上的氧化物 B．b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性 C．a是短周期中金属性最强的元素 D．工业上是通