精品解析：【全国市级联考】湖南省邵阳市2017届高三第二次大联考理综化学试题解析

湖南省邵阳市2017届高三第二次大联考理综 化学试题 1．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 选项 性质 实际应用 A 蛋白质受热变性 用高温加热的方法杀死流感病毒 B 明矾溶液显酸性 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 C Na2CO3溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 D P2O5具有吸水性 用P2O5干燥氨气 2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．lmo1CH4中含有的电子数为9NA B．0.1mol·L-1的Na2S溶液中所含阴离子的数目大于0.1NA C．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA D．80℃时，1LNaCl溶液中含有OH-的数目为1×10-7NA 3．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是 A．CH2C12有两种同分异构体[学%@科^~网&] B．丙烯能使溴水褪色 C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应 D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷 4．下列操作或装置能达到实验目的的是 5．因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是 A．闭合K2，断开Kl一段时间后，X电极质量增加 B．闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大[学科@^网%~#] C．断开K2，闭合K1, X 电极发生氧化反应 D．断开K2，闭合K1, NO3-从左池向右池移动 6．0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线1所示，下列说法中正确的是 A．0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+) B．向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液时，溶液pH的变化如曲线II C．升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离 D．20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1 7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001 mol·L-1s溶液的pH为3, t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键 B．离子半径：X＜Y<Z C．由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键 D．s为强酸，r为弱碱 8．保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。回答下列问题： (1)二氧化硫的制备 [学*#科&网^~] ①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________（填大写字母），反应的化学方程式为______________________。 ②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→__________________→→______→______→ ____________。（按气流方向，用小写字母表示） (2)保险粉的制备 在35-45℃下，将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS2O4；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2；经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品。 ①实验开始时，应先关闭止水夹K3、打开K1和K2，通入一段时间SO2，其原因是__________。 ②通过观察_________________，调节止水夹K1来控制SO2的流速。 ③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为_____________。 (3)称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______（杂质不参与反应）。 9．科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。 (1)已知：CO(g)+2H2(