高中化学:新课标人教版选修二 第2单元课题2 海水的综合利用 教案

课题2 海水的综合利用 第1课时 教学目标 1．了解氯碱工业反应原理；正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。 2．初步了解电解槽的简单结构及食盐水的精制。 3．常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。 4．通过电解食盐水的实验，培养学生的观察能力、分析归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力。 5．通过阅读材料，培养学生的自学能力。 6．通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录实验现象，正确分析实验现象，探究实验规律的方法。通过讨论，激发学生的求知欲，闪现智慧火花，培养创新意识。 教学重点 氯碱工业反应原理。 教学难点 氯碱工业反应原理。 教学方法 演示实验法 教学用具 1．实验仪器：铁架台、U型管、石墨电极、导线、电流表、直流电源。 2．实验药品：饱和氯化钠溶液。 3．幻灯片若干张。 课时安排 2课时 引入新课： 本节课我们学习电解饱和食盐水制烧碱——又称氯碱工业。我们学习的主要目标是掌握工业上制取氯气和烧碱的反应原理，初步了解化工生产设备、原料及其精制、生产流程。 【板书】第二节 氯碱工业 一、电解饱和食盐水反应原理 【演示】实验装置如右图： 【投影】实验步骤： 1．按装置图安装好仪器。 2．向U型管中注人饱和食盐水，接通电源。 3．向阴阳两极滴加几滴酚酞溶液，把湿润的淀粉碘化钾试纸分别放在阴阳两极试管口上方。 【设疑】电解池两极上各有什么现象产生？ 【提问】请描述实验现象，试判断出结论。 【学生回答】(相互补充) 1．两极均产生气体。 2．阴极区附近溶液出现红色，有碱生成。 3．阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味，应是Cl2。 【阅读讨论】阅读教材，看后相互讨论，推选代表回答产生这种现象的原因。 【小结并板书】师生共同总结： 在阴极：由于2H+＋2e- = H2↑，H+不断被消耗，促进H2O H+＋OH-向右移动，破坏了水的电离平衡，c(OH-)相对的增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。 【提问】写出电解的总的化学反应方程式。 【板演】2NaCl＋2H2O = H2↑＋Cl2↑＋2NaOH 【追问】这样写是否正确？ 【回答】不正确，反应条件应写通