山西省太原市第五中学2016-2017学年高二3月阶段性测试化学（理）试题

太原五中2016-2017学年度第二学期阶段性检测 高 二 化 学 （理） 命题： 吕宏斌 校对：高二化学组（2017.3） 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。） 1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是 ①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤卢瑟福核式模型 A．①③②⑤④ B．④②⑤①③ C．④②③①⑤ D．④⑤②①③ 2．若P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23pX23pY1，它违背了 A．能量守恒原理 B．洪特规则 C．能量最低原理 D．泡利不相容原理 3．下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的立体构型也相同的是 A．BeCl2、CO2 B．H2O、SO2 C．SO2、CH4 D．NF3、CH2O[来 4．H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是 A、离子键 B、配位键 C、分子间的作用 D、非极性共价键 5．下列说法正确的是 A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 B．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成 C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．CH3－CH3、CH2＝CH2、CH≡CH中C－C键的键长都相同 6．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 A．NH3、H2O、CO2 B．CH4、CHCl3、CO2 C．Cl2、H2、N2 D．C2H4、C2H2、CO2 7．下列说法正确的是 A．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键 B．非极性分子中，各原子间都以非极性键结合 C．常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大 D．由于HCl的键能大于HBr的键能，所以HCl的沸点高于HBr 8．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是