精品解析:黑龙江省大庆实验中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题解析

大庆实验中学2016-2017学年度第二学期开学考试高二化学试题 本试卷满分100分，考试时间为90分钟。 一、选择题（每小题只有一项符合题意，每小题3分，共60分） 1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA B．在一定条件下，1molSO2和0.5molO2在密闭容器中充分反应，转移电子数目为2NA C．常温常压下，32gN2H4中含有的共价键数目为5NA D．某饱和FeCl3溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目为3NA 2．常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是( ) A．AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B．0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小 C．0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 D．0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小[学*科^网%~#] 3．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36； ZnS：Ksp=1.6×10﹣24。下列说法正确的是( )[来源:Zxxk.Com] A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 B．除去工业废水中的Fe2+，可以选用CuS做沉淀剂 C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀[学~&科*@网#] 4．下列说法不正确的是( ) A．原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力 B．电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D．电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体　②铁在潮湿的空气中容易生锈　③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH＜5　⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)　⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深 A．①②③ B．②⑥ C．①③④⑤ D．②⑤⑥ 6．甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是因为( ) A．烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲基使苯环的活性增强[学#科*%网&@] D．苯环使甲基的活性增强 7．常温时，某一元弱酸的电离常数Ka=10-6，对于0.01 mol·L-1的该酸下列说法正确的是( ) A．该弱酸溶液的pH=4 B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka增大 C．加入等体积的0.01 mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7 D．加入等体积的0.01 mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．使甲基橙变红色的溶液：HCO3－、NO3－、Na+、NH4+ B．pH=7溶液中：Fe3+、K＋、SO42－、NO3－ C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、K＋、CO32－、NO3－ D．Kw/c(H+)=0.1mol∙L-1的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、AlO2－ 9．常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是( ) A．根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是图1 B．a＝20.00 mL C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是B点 D．E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 10．已知反应：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g)　　 ∆H1＝－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O（1）　　 ∆H2＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是( ) A．若碳的燃烧热用∆H3来表示，则 ∆H3 ＜∆H1 B．若碳的燃烧热用∆H3来表示，则 ∆H3 ＞∆H1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应