精品解析：四川省雅安中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题解析

四川省雅安中学2016-2017学年高二下学期开学考试 化学试题 一、选择题（42分）[来源:学,科,网] 1．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是 A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化 B．福尔马林可用作食品的保鲜剂 C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期 D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性 2．下列各种叙述中正确的是 A．在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键 B．NH3、CO、CS2都是极性分子 C．N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>N>O D．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大 3．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s ) ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是( ) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 4．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．前20min B的平均反应速率为0．05mol·L-1·min-1 B．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 C．反应方程式中的x＝1，30 min时表示增大压强 D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 5．下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6 B．金刚石为立体网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键 C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子[来源:Zxxk.Com] 6．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。 A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧ 7．对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是 A．加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b B．若 T1＞T2，则逆反应一定是放热反应 C．达到平衡时 A2 的转化率大小为： b＞a＞c D．在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： c＞b＞a 二、非选择题（58分） 8．某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液 若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_____g。 Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：_____________。 （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： [来源:Z.xx.k.Com] 起始温度t1/℃ 终止温度[来源:Z§xx§k.Com] t2/℃[来源:Z。xx。k.Com] 温度差平均值 （t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H=______________取小数点后一位）。 ③上述实验