精品解析：【全国校级联考】安徽省江南十校2017届高三下学期开年第一考理综化学试题解析

安徽省江南十校2017届高三下学期开年第一考理综 化学试题 1．化学与生产、生活、科学技术密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A．发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，与用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料相比．燃料毒性小．污染少 B．空气中氮氧化物不仅能产生光化学烟雾，还可能形成酸雨和破坏臭氧层 C．绿色食品并非指绿颜色的食品，而是指绿色植物或其加工的食品，不包括动物类食品 D．用肥皂水清洗蚊虫叮咬处时发生了化学变化 2．下列有关有机物的叙述中，正确的是( ) A．淀粉与纤维素互为同分异构体 B．正丁烷的二氯代物有6种 C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使酸性重铬酸钾变色原理不同 3．NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）[来源:学.科.网Z.X.X.K] A．利用大阳能制氢时，若光解0.02molH2O可生成H2的质量为0.02g B．用生氢剂CaH2与水反应制氢时，生成1mol H2时转移电子致目为2NA C．常温常压下，4.0g氢氧化钠溶于1L水所得溶液c(NaOH)=0.10mol/L D．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有的共用电子对数目为4NA 4．下列实验装置或操作能达到实验目的是 A．制取Fe(OH)2的装置及操作 B．某溶液用盐酸酸化后再滴加硝酸钡溶液，检验溶液中是否含有SO42- C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，可证明Na2CO3溶液显碱性是由于CO32-水解造成的 D．将氯化铁饱和滚液与稀氨水混合，加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体 5．粗钢中一般含有锌、铁、银、金等杂质(此题中不考虑其他杂质）在下图所示的装置中，接通电路一段时间后，其中一个电极质量增加了3.2g。 在此过程中．下列说接正确的是（ ） A．甲池化学能转化为电能，工作时OH-由a→b定向移动 B．通电时，整个电路中电流方向为a→b→c→d→a C．乙池中CuSO4溶液的浓度不变 D．电极d是纯铜，此过程中电子转移0.05mol 6．下列有关溶液中的离子平衡的有关叙述中，正确的是（ ） A．一定温度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同浓度的氨水，一直减小 B．已知Ksp(BaSO4)=1.07×10-30, Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,所以不能将BaSO4转化为BaCO3 C．用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂 D．已知电离常数HCN : Ka=4.9×10-10,H2CO3：Ka1=4.3×10-7, Ka2=5.6×10-11,则KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为2CN-＋H2O+CO2=2HCN+CO32- 7．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素形成的化合物种类最多，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质是一种黄色晶体或粉末.下列说法不正确的是( ) A．离子半径：Z>W B．对应的氢化物的热稳定性：R>W C．X与Z、W与Z均以原子个数比1:1形成的化合物中化学键类型不完全相同 D．R的最高价氧化物的水化物与NaHYO3溶液反应有气泡生成，证明非金属性:R>Y 8．某化学学习小组为探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验装置： 装置中盛有的药品依次是C:饱和食盐水，D:1.0mol/LFeI2，淀粉、KSCN混合溶液，E:1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物。 （1）加入药品前必须要进行的操作是_________,其方法是__________。 （2）F中加入的药品是______，其作用是________。 实验过程如下：加入全部药品后，连接好装置。打开分液漏斗上口的塞子和活塞a，向烧瓶中加入适量的浓盐酸，关闭活塞a,点燃酒精灯，观察实验现象。 （3）若反察到D中溶液先由浅绿色变为____色，即可证明Fe3+氧化性比I2强。 （4）若现察到E中上层液体先变红色，一段时向后下层液体再变橙色，则证明__________(填化学式）的氧化性比_____强。 因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化；[来源:学科网ZXXK] D装置中：颜色慢慢褪去，最后变为黄色； E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： ①(SCN)2的性质与卤素相似，氧化性为Cl2>(SCN)2；②在水溶液中，氯气可将碘氧化生成+5价的化合物；③溴液于四氯化碳显橙色，氯化溴溶于四氯化碳显红色；④卤素互化物(如氯化溴)易与水反应。 （5）D中溶液颜色褪去最终变黄的原因可用离子方程式表示为________。 （6）氯化溴与水反应的化学反应