河北省辛集中学2016-2017学年高一下学期第一次阶段考试化学试题 （pdf版）

高一化学    第 1 页共 6 页  2016-2017 学年度第二学期第一次阶段考试 高一化学试题 命题教师：韩宁 校对：侯晓存 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，答题时间为 90 分钟， 试卷满分 100 分。 可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 满分 60 分） 一、选择题（每小题 2 分，共 60 分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意， 请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是（ ） A．门捷列夫 B．道尔顿 C．阿佛加德罗 D．牛顿 2．我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差 1 秒提高到 600 万年不差 1 秒。已知铯原子的核外电子数为 55，则该原子的中子 数为（ ） A．23 B．78 C．55 D．133 3．W、X，Y，Z 均为短周期元素，X，Y 处于同一周期，X，Z 的最低价离子分别 为 X2-和 Z-，Y+和 Z-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ） A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2-＞Y+＞Z- D．原子序数：X＞Y＞Z 4．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实（ ） A 氯化氢比硫化氢稳定 B 氯气能与硫化氢反应生成硫 C 高氯酸的酸性比硫酸的强 D 次氯酸的氧化性比硫酸强 5. A、B、C、D 为四种短周期元素，已知 A、C 同主族，B、D 同周期；A 的气态 氢化物比 C 的气态氢化物稳定；B 的阳离子比 D 的阳离子氧化性强；B 的阳离子 比 C 的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( ) A.原子序数：A＞B＞C＞D B.单质熔点：D＞B，A＞C C.原子半径：D＞B＞C＞A D.简单离子半径：D＞B＞C＞A 6．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（ ） A.最外层电子数：Na<Mg<Al<Si B. 金属性：Na<K<Rb<Cs C. 原子半径：C>N>O>F D. 最高正价：P<S<Cl<Ar 7.某元素原子的最外电子层上只有 2 个电子,该元素( ) 高一化学    第 2 页共 6 页  A.—定是第ⅡA 族元素 B.—定是金属元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素,也可能不是金属元素 8．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元 素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素， 后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元 素周期律，下列有关 X性质的描述中错误的是（ ） A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳还原为X C．XH4的稳定性比SiH4的高 D．XCl4的沸点比SiCl4的高 9．下列说法正确的是（ ） A．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 B．原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 C．原子最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的元素一定是非金属元素 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周 期 10．某课外活动小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这 个事实的是（ ） A．它们都是金属元素 B．它们的最外层电子数相同 C．它们的原子半径相差不大 D．它们的最高化合价相同 11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确 的是（ ） A．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 12．X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序 数之和为 16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化， 其中 B 和 C 均为 10 电子分子。下列说法不正确的是（）