同步导学案系列丛书•化学选修5课时学案优化设计（中）：第1节 醇酚第1课时

【学习目标】 1．认识乙醇的组成、结构特点和物理性质。　 2. 能够结合乙醇的化学性质认识—OH在乙醇中的作用。　 3. 会判断有机物的消去反应类型。[来源:Zxxk.Com] 【学习过程】 人类制造和使用有机物有很长的历史。从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。 一、醇 1. 概念：醇是链烃基与羟基形成的化合物，官能团为羟基(—OH)，饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH。 2. 醇的命名原则： （1）将含有与羟基(—OH)相连的碳原子的最长碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。（2）从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 （3）羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“二”、“三”等表示。如乙二醇、丙三醇，不能写作二乙醇、三丙醇。 3.醇的物理性质： （1）沸点：醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃；醇碳原子数越多，沸点越高；同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。 （2）溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例互溶，这是因为这些醇与水形成了氢键。 二、乙醇的化学性质 1. 置换反应：醇与钠的反应，钠原子置换的是羟基上的氢原子，不能置换烃基上的氢原子，1 mol —OH与足量的钠反应可产生0.5 mol H2。其他活泼金属，如K、Ca、Mg、Al等也能与醇反应，放出氢气。反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 2. 消去反应：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生消去反应生成乙烯。反应的化学方程式为：C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O （1）反应中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂，配制浓硫酸与乙醇混合液同浓硫酸与水；乙醇消去反应实验时，要求迅速升温至170℃，因为在140℃时，反应主要生成乙醚；温度计应插入液面以下，但不能接触烧瓶底部，而蒸馏或分馏时水银球的位置为蒸馏烧瓶的支管口处；乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，因此反应生成的乙烯中含有CO2、SO2等杂质气体，图中氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的CO2、SO2等杂质气体。 （2）