同步导学案系列丛书•化学选修5课时学案优化设计（中）：第2节 醛

【学习目标】 1．了解乙醛的组成、结构特点和主要的化学性质。　 2.掌握醛基的检验方法。　 3.了解甲醛对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。　 4.了解酮与醛在结构上的区别。 【学习过程】 一、乙醛 1．乙醛的结构：乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。 分子式 结构式 结构简式 官能团 C2H4O CH3CHO —CHO或 2．乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 3．乙醛的化学性质： (1)氧化反应：乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。 ①银镜反应 实验操作 在洁净的试管里加入1 mL 2％的AgNO3 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热 实验现象 向试管中滴加氨水，先出现白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜 有关方程式 AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O，CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O 应用 银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆 实验成功的关键 试管内壁必须洁净；必须水浴加热(60～70 ℃)，不可用酒精灯直接加热；加热时不可振荡和摇动试管；须用新配制的银氨溶液，银氨溶液不能久置，以免发生危险；乙醛用量不宜太多；实验后银镜可用硝酸浸泡，再用水洗而除去 ②与新制Cu(OH)2的反应： 实验操作 在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象 实验现象 试管中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，有红色沉淀产生 有关方程式 2NaOH＋CuSO4==