同步导学案系列丛书•化学选修5课时学案优化设计（中）：第3节 羧酸 酯第1课时

【学习目标】 1．熟悉羧酸的概念及分类。　 2. 了解乙酸的酸性，明确乙酸酯化反应的断键特点。　 3. 了解酯的结构特点及性质，了解酯的酸性水解和碱性水解的差别。　 4. 掌握乙酸乙酯的实验室制法。 【学习过程】 一、乙酸 1．分子结构： 分子式 结构式 结构简式 官能团 C2H4O2 CH3COOH —COOH 2. 物理性质： 颜色 状态 气味 溶解性 熔点 无色　 液态 刺激性气味　　　 可与水、乙醇互溶 熔点低，温度低时凝结成冰状晶体，又称冰醋酸 3. 化学性质： [来源:学科网] (1) 酸性：乙酸是一元弱酸，在水溶液中能部分电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，乙酸的酸性比碳酸强，具有酸的通性。 (2)酯化反应：酸和醇反应生成酯和水的反应。 ①反应实质：将乙醇分子中羟基上的氧用18O做标记，即用含18O的乙醇与乙酸反应，结果测得乙酸乙酯中含有18O，从而揭示了酯化反应的实质是：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。用以证明酯化反应实质的这种实验方法叫做“同位素示踪法”，这是一种先进的实验方法。 ②乙酸乙酯的制备： 实验步骤 ①在一试管中加入3 mL乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸；②按上图所示连接好装置；③用酒精灯小心均匀地加热试管3~5 min,产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上 实验现象 在饱和碳酸钠溶液的上方有透明的油状液体产生,并可闻到香味 实验结论 在浓硫酸存在、加热的条件下,乙酸和乙醇发生酯化反应,生成无色、透明、不溶于水,且有香味的乙酸乙酯 注意事项 ①浓硫酸起催化剂、吸水剂作用；②化学药品加入大试管中时,先加乙醇,再加浓硫酸,最后加冰醋酸；③导气管末端不要浸入饱和碳酸钠溶液中,以防液体倒吸；④饱和碳酸钠溶液的作用：一是吸收未反应的乙酸和乙醇;二是降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分层 二、羧酸 1. 概念：羧酸是由烃基与羧基相连构成的有机化合物，其官能团是羧基(—COOH)。 2. 分类：[来源:学科网] 3. 化学性质：羧酸的化学性质主要取决于羧基，在羧基中，有两个部位的键容易断裂：，当①键断裂时，RCOOHRCOO－＋H＋，容易解离出H＋，使羧酸具有酸性；当②键断裂时，羧基中的—OH易被其他基团取代。 (1) 常见一元羧酸的酸性强弱顺序