精品解析：广东深圳市福田区红岭中学2026-2027学年高一上学期第一学段期中考试 化学试卷

红岭中学(红岭教育集团)2026-2027学年第一学期第一学段考试 高一化学试卷 (说明：本试卷考试时间为60分钟，满分为100分) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14 O-16　Na-23　S-32 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题(本大题共17小题，每题3分，共51分，每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的，请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上) 1. “朱雀归巢待复飞”，我国可回收火箭技术取得长足进步。火箭舱体、零部件维护会用到钠、氯及其化合物。下列说法错误的是 A. 火箭密闭座舱中可使用Na2O2作供氧剂 B. 航天器中可通过电解水制氧气，电解水时加入NaOH可增强导电性 C. 工业上用Cl2制备火箭零部件消毒用的漂白粉，漂白粉有效成分为Ca(ClO)2 D. 氯水也可用于火箭器材的消毒，久置的氯水仍具有较强的漂白、杀菌作用 2. 化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是 A. 在食品袋中放入装有硅胶和生石灰的透气小袋，可防食物受潮及氧化变质 B. 清晨林间出现的光柱，是胶体产生丁达尔效应的体现 C. 钠可用于制造高压钠灯，透雾能力强、发光效率高、不诱虫 D. 实验时用小刀切下钠后，余下的钠用镊子夹取放回原瓶 3. 中华传统文化中蕴含着许多化学知识。下列有关说法错误的是 A. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及的原理为： B. 《神农本草经》中记载：“白青[Cu2(OH)2CO3]味甘平，利明目”，白青属于盐 C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于气溶胶 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.   B. C.   D. 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，5.6 g Fe与7.1 g Cl2充分反应，转移电子数为0.3 NA B. 1 mol Cl2与水充分反应，转移电子数为2 NA C. 2.3 g Na与足量氧气反应生成3.6 g产物时，转移电子数为0.1 NA D. 标准状况下，11.2 L二氧化碳与11.2 L氯气所含原子数均为 NA 6. “分类法”可提升学习效率，下列对各组物质分类正确的是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 A 干冰 铁 冰水混合物 BaSO4 B 烧碱 金刚石 碘酒 H2S C 碱石灰 白磷 石灰乳 乙醇 D 生石灰 氮气 CuSO4·5H2O CO A. A B. B C. C D. D 7. “宏观-微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列表述正确的是 A. 图Ⅰ表示氢氧化铁胶体发生电泳现象 B. 图Ⅱ表示NaCl溶液中水合离子存在形式 C. 图Ⅲ表示氯水pH变化的原因是：2HClO2HCl +O2↑ D. 图Ⅳ表示金属钠与水反应的实验现象 8. 下列有关物质性质与应用没有因果关系的是 选项 物质性质 应用 A Na2O可与水反应 可用于工业制NaOH B NaHCO3受热分解生成CO2 可用作焙制糕点的膨松剂 C 高浓度NaCl可使细胞脱水死亡 可杀菌，可用作防腐剂 D 钠钾合金呈液态，导热性好 可作原子反应堆的导热剂 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3↓ +2H+ B. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH- +CO2 = D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的反应： + Ba2+ = BaSO4↓ 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．检验样品中是否含钾元素 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．验证Na2O2和水反应是否放热 D．测定新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 11. 某溶液中含有大量的离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的个数之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. 12. 室温下进行下列实验，其中实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 则原溶液中一定含 B 用铂丝蘸取少量待测溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该待测液是钠盐溶液 C 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 D 向CuSO4溶液中加入一小块钠，有红色固体析出 还原性：Na>Cu A. A B. B C. C D. D 13. 下列物质转化关系均能一步实现的是 A. Cu→ CuO → Cu(OH)2 → CuCl2 B. NaOH→ NaCl → Na2CO3 → NaNO3 C. C→ CO → H2CO3 → CaCO3 D. Mg→ MgO → MgSO4 → MgCl2 14. 用“线桥法”对下列各氧化还原反应的表示正确的是 A. B. C. D. 15. 某学生绘制了部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图(如下图)，下列说法正确的是 A. d和e的溶液反应生成CO2，且d与澄清石灰水混合变浑浊，则d一定是Na2CO3 B. a、b均能与水反应生成氢气 C. h能与c反应生成NaClO3和等物质的量的另一含氯物质X，则X为NaClO2 D. c和f反应可生成g 16. 硫化氢()是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的的方法，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 B. 上述流程中，化合价不变的元素只有铜 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为 17. 某实验小组为探究氯气的性质，进行如下实验(夹持装置省略)。下列说法正确的是 已知：①②③④处均为浸有相应溶液的棉花团；Br2水溶液为橙红色；Fe3+遇KSCN变红。 A. 若试管中有黄绿色气体生成且①处变橙红说明该条件下，还原性：ClO->Cl2>Br2 B. 若②处棉花上有白色固体附着，则证明Cl2可与H2O反应生成Cl- C. 若③处棉花由白色变为红色，不能说明氧化性Br2>Fe3+ D. 若④处棉花褪为白色，证明氯气具有漂白性 二、非选择题(本大题共3小题，共49分) 18. 某研究小组制备氯气并对产生氯气的原理进行探究。 （1）装置A中用与浓盐酸反应制取，利用了浓盐酸的____(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）A中产生的气体不纯，含有的杂质除水蒸气外，还可能是______(填化学式)，除去该杂质可用_______________(填试剂名称)。 （3）C用于吸收多余的，C中发生反应的离子方程式是____________________________。 （4）该小组欲探究上述实验中产生氯气的原理，设计下列实验。 已知：a． Cl4溶液为棕色，极不稳定，受热易分解。 b． 单位的含义是1L溶液中含有的溶质的物质的量。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将和浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将I中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热和稀盐酸混合物 无明显现象 ①已知呈弱碱性。实验Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_________________________________________________________________。 ②实验Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________________________________。 ③为进一步探究实验Ⅲ中无明显现象的原因，某同学进行了下列实验： 实验Ⅳ：将Ⅲ中和稀盐酸混合物分成两等份进行如下两项实验： ⅰ：分多次加入硫酸调至c，开始生成黄绿色气体。 ⅱ：分多次加入固体氯化钠至c，开始生成黄绿色气体。 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是___________________________________________。 将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是_________________________________________________。 19. 某小组取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行Fe(OH)3胶体的制备并探究其性质。 （1）根据化学性质对Fe2O3进行分类，属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）如图1所示，向一小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________________________。 （3）若想提纯制得的Fe(OH)3胶体，可按照图2所示方法进行，烧杯中的水可多次更换，检验胶体已提纯的实验方案为__________________________________________________。 （4）取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向其中加入一定量的稀硫酸，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：_____________________________________________________________________________。 （5）Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的本质区别是____________________________________。 （6）探究Fe(OH)3胶体的性质 查阅资料：Ⅰ． Fe(OH)3胶体具有吸附性，pH>9时，Fe(OH)3胶体易发生聚沉。 Ⅱ． 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如下图所示。 ①pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH更高时，吸附效率降低的原因是_____________________________________________________________________________。 ②去除水中高浓度砷酸(H3AsO4)的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，砷酸中砷元素的化合价为_______，反应的化学方程式是______________________。 20. 二氧化碳是主要的温室气体，也是钠及其化合物性质探究中的核心物质，我国积极推进“碳达峰、碳中和”战略以管控其排放。 （1）下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体时的温度变化曲线，其中四个密闭容器体积、初始温度均相等且初始压强均为101 kPa，下列说法正确的有___________。 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C. 13：00—13：30时间段内的任意相同时刻，CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 某学习小组利用已学知识模拟CO2捕获实验，探究CO2与过氧化钠的反应并检验产物，实验装置如下图所示，请回答下列问题： （2）装置A可除去HCl杂质，其中盛装的试剂为_________________________________。 （3）B中CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为____________________________________，若反应消耗2 mol CO2，则转移电子数为________。 （4）装置C的作用是____________________________，甲同学认为即使D中收集到的气体能使带火星的木条复燃也不能达成实验目的，理由是：_______________________________。 （5）乙同学认为可通过确定反应后硬质玻璃管中固体成分来进一步证明。 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 初步实验：取适量反应后固体于试管中，加入足量蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________(填化学式)。 【提出猜想】猜想一：仅有Na2CO3，猜想二：Na2CO3和NaOH的混合物。 （6）【验证猜想】某同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的_______(填化学式)溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 丙同学认为也可通过反应前后硬质玻璃管中固体质量变化来证明，若反应前管中固体质量为7.8g，则反应后管中固体质量m的范围为____________时，可证明猜想二成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 红岭中学(红岭教育集团)2026-2027学年第一学期第一学段考试 高一化学试卷 (说明：本试卷考试时间为60分钟，满分为100分) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14 O-16　Na-23　S-32 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题(本大题共17小题，每题3分，共51分，每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的，请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上) 1. “朱雀归巢待复飞”，我国可回收火箭技术取得长足进步。火箭舱体、零部件维护会用到钠、氯及其化合物。下列说法错误的是 A. 火箭密闭座舱中可使用Na2O2作供氧剂 B. 航天器中可通过电解水制氧气，电解水时加入NaOH可增强导电性 C. 工业上用Cl2制备火箭零部件消毒用的漂白粉，漂白粉有效成分为Ca(ClO)2 D. 氯水也可用于火箭器材的消毒，久置的氯水仍具有较强的漂白、杀菌作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠可与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，对应反应为、，可作为火箭密闭座舱的供氧剂，A正确； B．纯水电离程度极低，导电能力极弱，电解水时加入，在溶液中电离产生自由移动的和，可增大溶液中自由移动离子浓度，增强导电性，对应反应为，可用于航天器制备氧气，B正确； C．工业上将通入冷的石灰乳中制备漂白粉，对应反应为，所得漂白粉的有效成分为，可用于火箭零部件消毒，C正确； D．氯水中起漂白、杀菌作用的是，不稳定易发生分解，对应反应为，久置的氯水中完全分解，最终变为稀盐酸，不再具有较强的漂白、杀菌作用，D错误； 故选D。 2. 化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是 A. 在食品袋中放入装有硅胶和生石灰的透气小袋，可防食物受潮及氧化变质 B. 清晨林间出现的光柱，是胶体产生丁达尔效应的体现 C. 钠可用于制造高压钠灯，透雾能力强、发光效率高、不诱虫 D. 实验时用小刀切下钠后，余下的钠用镊子夹取放回原瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅胶、生石灰均为常用干燥剂，仅可通过吸收水分防止食物受潮，二者不具备还原性，无法消耗包装内的氧气，不能防止食物氧化变质，A错误； B．清晨林间的空气属于气溶胶，光线穿过时形成的可见光柱是胶体特有的丁达尔效应的体现，B正确； C．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、发光效率高，且不诱虫，故金属钠可用于制造高压钠灯，C正确； D．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾、灼伤等安全事故，实验切取后余下的钠需用镊子夹取放回原试剂瓶，D正确； 故选A。 3. 中华传统文化中蕴含着许多化学知识。下列有关说法错误的是 A. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及的原理为： B. 《神农本草经》中记载：“白青[Cu2(OH)2CO3]味甘平，利明目”，白青属于盐 C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于气溶胶 【答案】A 【解析】 【详解】A．“曾青得铁则化为铜”是铁与可溶性铜盐发生置换反应的过程，氧化性较弱，只能将氧化为，正确的离子反应为，A错误； B．白青的化学式为，是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成的碱式盐，碱式盐属于盐类范畴，B正确； C．“凡石灰，经火焚炼为用”指碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应符合“一变多”的分解反应特征，C正确； D．“青雾”是小液滴分散在空气中形成的胶体分散系，分散剂为气体，属于气溶胶，D正确； 故选A。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.   B. C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，不能将硫酸氢根离子保留在该电离方程式中，正确的电离方程式为，A错误； B．碳酸氢钠在水中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，不能将碳酸氢根离子按完全电离拆写成氢离子和碳酸根离子，正确的电离方程式为，B错误； C．氢氧化钡在水中电离生成钡离子和氢氧根离子，两者的数目比为1∶2。原式中氢氧根离子的系数漏写了2，既不满足原子守恒，也不满足电荷守恒，正确的电离方程式为，C错误； D．硫酸铁在水中电离生成铁离子和硫酸根离子，两者的数目比为2∶3，电离前后原子数目和电荷均守恒，电离方程式为，D正确； 故选D。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，5.6 g Fe与7.1 g Cl2充分反应，转移电子数为0.3 NA B. 1 mol Cl2与水充分反应，转移电子数为2 NA C. 2.3 g Na与足量氧气反应生成3.6 g产物时，转移电子数为0.1 NA D. 标准状况下，11.2 L二氧化碳与11.2 L氯气所含原子数均为 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．计算可得，；与在点燃条件下发生反应，反应中为限量反应物，中的氯元素从0价降低到中的-1价，完全反应时转移电子数为，A错误； B．与水的反应为可逆过程：，无法计算转移电子数，B错误； C．计算可得，与足量反应时，无论生成还是，均从0价升高为+1价；若 全部生成，产物质量为，若全部生成，产物质量为，介于两极值之间，说明产物为两者混合物，已完全反应，转移电子数为，C正确； D．标准状况下，气体的物质的量为；为三原子分子，所含原子数为，为双原子分子，所含原子数为，两者原子数不相等，D错误； 故选C。 6. “分类法”可提升学习效率，下列对各组物质分类正确的是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 A 干冰 铁 冰水混合物 BaSO4 B 烧碱 金刚石 碘酒 H2S C 碱石灰 白磷 石灰乳 乙醇 D 生石灰 氮气 CuSO4·5H2O CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物是的不同聚集状态，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，A错误； B．烧碱是，属于化合物；金刚石是碳元素组成的单质；碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物；是在水溶液中可自身电离导电的化合物，属于电解质，所有分类均正确，B正确； C．碱石灰是与组成的混合物，不属于化合物；乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，不属于电解质，分类错误，C错误； D．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物；在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电，属于非电解质，不属于电解质，分类错误，D错误； 7. “宏观-微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列表述正确的是 A. 图Ⅰ表示氢氧化铁胶体发生电泳现象 B. 图Ⅱ表示NaCl溶液中水合离子存在形式 C. 图Ⅲ表示氯水pH变化的原因是：2HClO2HCl +O2↑ D. 图Ⅳ表示金属钠与水反应的实验现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，电泳时应向与电源负极相连的阴极移动，图中右侧电极为阳极左侧电极为阴极，带正电胶粒应向左移动，图示胶粒向右移动与实际不符，A错误； B．氯化钠溶液中钠离子为阳离子，水合时水分子中带部分负电的氧端朝向钠离子，氢端朝外，氯离子为阴离子，水合时水分子中带部分正电的氢端朝向氯离子，氧端朝外，图示两种水合离子的朝向完全相反，B错误； C．氯水中存在平衡，次氯酸发生分解反应，消耗次氯酸使平衡右移，生成更多强酸氯化氢，溶液中氢离子浓度增大，pH随光照时间延长逐渐下降，与图III变化趋势一致，C正确； D．金属钠的密度比水小，与水反应时应浮在水面上，图示金属钠沉在烧杯底部，与实际实验现象不符，D错误； 故选C。 8. 下列有关物质性质与应用没有因果关系的是 选项 物质性质 应用 A Na2O可与水反应 可用于工业制NaOH B NaHCO3受热分解生成CO2 可用作焙制糕点的膨松剂 C 高浓度NaCl可使细胞脱水死亡 可杀菌，可用作防腐剂 D 钠钾合金呈液态，导热性好 可作原子反应堆的导热剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上制备采用电解饱和食盐水的氯碱工艺，不利用与水的反应开展生产，可与水反应的性质与工业制的应用不存在因果关联，A正确； B．受热分解生成，产生的气体可在糕点内部形成气孔，使糕点质地蓬松，该性质是其可用作焙制糕点膨松剂的核心原因，二者存在直接因果关系，B错误； C．高浓度可使细胞脱水死亡，能够破坏微生物的正常生理结构实现杀菌效果，因此可用作防腐剂，性质与应用存在直接因果关系，C错误； D．钠钾合金呈液态，导热性好，可高效传导原子反应堆运行产生的热量，因此可用作原子反应堆的导热剂，性质与应用存在直接因果关系，D错误； 故选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3↓ +2H+ B. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH- +CO2 = D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的反应： + Ba2+ = BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入时，由于碳酸酸性弱于盐酸，无法发生复分解反应生成沉淀与，该反应不能自发进行，A错误； B．将丝插入溶液中，反应生成硝酸铜和银，题给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．向澄清石灰水中通入过量，初始生成的沉淀会继续与、反应生成可溶的，总反应的离子方程式为，C正确； D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应时，既生成沉淀，也生成沉淀，题给离子方程式遗漏了与的反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．检验样品中是否含钾元素 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．验证Na2O2和水反应是否放热 D．测定新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验钾元素的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，该操作可以达到实验目的，A正确； B．验证碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性时，置于酒精灯直接加热的高温区域，置于间接加热的低温区域，可通过两侧澄清石灰水是否变浑浊对比二者热稳定性，装置设计合理可以达到实验目的，B正确； C．若和水反应放热，试管内空气受热膨胀压强增大，可观察到U形管中红墨水出现左低右高的液面差，能够验证反应的热效应，可以达到实验目的，C正确； D．新制氯水中含有具有漂白性的，会将pH试纸漂白，无法通过pH试纸比色测定新制氯水的pH，该操作不能达到实验目的，D错误； 故选D。 11. 某溶液中含有大量的离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的个数之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据溶液中电荷守恒，则可以通过计算M离子所带电荷，即M离子所带电荷为-1，可能为硝酸根和氢氧根，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选C。 12. 室温下进行下列实验，其中实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 则原溶液中一定含 B 用铂丝蘸取少量待测溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该待测液是钠盐溶液 C 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 D 向CuSO4溶液中加入一小块钠，有红色固体析出 还原性：Na>Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀时，沉淀可能为或，原溶液可能存在，不一定含有，A错误； B．焰色试验火焰呈黄色仅说明待测液中含有钠元素，溶质可能为等碱类物质，不一定是钠盐溶液，B错误； C．金属钠在中燃烧时，集气瓶内的黑色颗粒为单质，反应中中+4价的元素化合价降低被还原，作氧化剂，体现氧化性，实验操作、现象及结论均正确，C正确； D．向溶液中加入金属钠时，钠会先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，不会析出红色单质，实验现象描述错误，D错误； 故选C。 13. 下列物质转化关系均能一步实现的是 A. Cu→ CuO → Cu(OH)2 → CuCl2 B. NaOH→ NaCl → Na2CO3 → NaNO3 C. C→ CO → H2CO3 → CaCO3 D. Mg→ MgO → MgSO4 → MgCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与氧气反应生成氧化铜，，但氧化铜不能直接与水反应生成氢氧化铜，该步无法一步实现，虽有，整条转化链仍不成立，A错误； B．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，，但氯化钠转化为碳酸钠不满足复分解反应发生条件，无法一步实现，虽有，整条转化链仍不成立，B错误； C．碳在氧气不足时可生成一氧化碳，，但一氧化碳不能直接与水反应生成碳酸，该步无法一步实现，虽有，整条转化链仍不成立，C错误； D．镁与氧气反应生成氧化镁，，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，，硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，，所有转化均可一步实现，D正确。 故选D。 14. 用“线桥法”对下列各氧化还原反应的表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为硫元素的归中反应，化合价变化为中-2价的被氧化为0价的单质，中+6价的被还原为+4价的，共转移；应该为，A错误； B．反应中从0价升高为中+2价，2个共失去；中+4价的降低为0价的单质，1个共得到，B正确； C．反应中中-3价的被氧化为中0价，中+2价的被还原为中0价，共转移；正确为，C错误； D．反应中从0价升高为中+2价，失去，电子应由还原剂指向氧化剂中被还原的；正确为，D错误； 故选B。 15. 某学生绘制了部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图(如下图)，下列说法正确的是 A. d和e的溶液反应生成CO2，且d与澄清石灰水混合变浑浊，则d一定是Na2CO3 B. a、b均能与水反应生成氢气 C. h能与c反应生成NaClO3和等物质的量的另一含氯物质X，则X为NaClO2 D. c和f反应可生成g 【答案】C 【解析】 【分析】结合价类二维图横坐标的物质类别与纵坐标的化合价，逐一匹配各点对应物质。a为0价钠单质，对应。b为+1价钠元素组成的氧化物，对应或。c为+1价钠元素组成的碱，对应。d为+1价钠元素组成的盐，可为、、等。e为-1价氯元素组成的氢化物，对应。f为0价氯单质，对应。g为+1价氯元素组成的含氧酸，对应。h为+4价氯元素组成的氧化物，对应。 【详解】A．d为+1价钠盐，可与反应生成且与澄清石灰水混合产生浑浊，符合条件的物质包括和，d不一定为，A错误。 B．a为，与水反应可生成氢气，反应为。b为+1价钠的氧化物，与水反应生成，反应为，无氢气生成。与水反应生成和，反应为，也无氢气生成，b不能与水反应生成氢气，B错误。 C．h为，c为，反应生成等物质的量的和X。中Cl为+5价，每个Cl从+4价升高1价失去1个电子，根据氧化还原反应电子守恒，另一部分Cl需从+4价降低1价至+3价，对应含氯钠盐为，C正确。 D．c为，f为，二者反应生成、和，反应为。g为，属于+1价含氧酸，在碱性环境中无法稳定存在，反应不能直接生成，D错误。 故选C。 16. 硫化氢()是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的的方法，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 B. 上述流程中，化合价不变的元素只有铜 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ为，反应过程中各元素的化合价不变，则反应Ⅱ不属于氧化还原反应，A错误； B．由图可知，转化过程中氯元素未参与循环，化合价没有变化，B错误； C．由过程Ⅰ知的氧化性强于，由过程Ⅲ知的氧化性强于S，氧化性由强到弱的顺序：，C错误； D．过程Ⅰ为亚铁离子被氧气氧化为铁离子，则反应的离子方程式为，D正确； 故本题答案选D。 17. 某实验小组为探究氯气的性质，进行如下实验(夹持装置省略)。下列说法正确的是 已知：①②③④处均为浸有相应溶液的棉花团；Br2水溶液为橙红色；Fe3+遇KSCN变红。 A. 若试管中有黄绿色气体生成且①处变橙红说明该条件下，还原性：ClO->Cl2>Br2 B. 若②处棉花上有白色固体附着，则证明Cl2可与H2O反应生成Cl- C. 若③处棉花由白色变为红色，不能说明氧化性Br2>Fe3+ D. 若④处棉花褪为白色，证明氯气具有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管中有黄绿色气体生成且①处变橙红，说明左侧试管中与浓盐酸反应生成，该反应中为氧化剂，是还原剂，既是还原产物又是氧化产物，对应氧化性ClO->Cl2；①处为溶液，与反应生成橙红色的，是氧化剂，是还原剂，是还原产物，是氧化产物，对应氧化性Cl2>Br2，即氧化性：ClO->Cl2>Br2，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，生成的中混有挥发出来的，可直接电离出，与②处反应生成白色沉淀，无法证明来自与的反应，B错误； C．气体从装置左侧流出后先经过①处溶液，若未在①处完全反应，过量的会沿导管到达③处，直接将③处中的氧化为，使变红，该过程与无关，因此即使③处变红，也无法证明是氧化，即不能说明氧化性，C正确； D．④处为滴加酚酞的溶液，初始为红色，褪色原因可能是与反应消耗使溶液碱性减弱，也可能是与水反应生成的具有漂白性，且本身无漂白性，无法证明氯气具有漂白性，D错误； 故选C。 二、非选择题(本大题共3小题，共49分) 18. 某研究小组制备氯气并对产生氯气的原理进行探究。 （1）装置A中用与浓盐酸反应制取，利用了浓盐酸的____(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）A中产生的气体不纯，含有的杂质除水蒸气外，还可能是______(填化学式)，除去该杂质可用_______________(填试剂名称)。 （3）C用于吸收多余的，C中发生反应的离子方程式是____________________________。 （4）该小组欲探究上述实验中产生氯气的原理，设计下列实验。 已知：a． Cl4溶液为棕色，极不稳定，受热易分解。 b． 单位的含义是1L溶液中含有的溶质的物质的量。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将和浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将I中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热和稀盐酸混合物 无明显现象 ①已知呈弱碱性。实验Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_________________________________________________________________。 ②实验Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________________________________。 ③为进一步探究实验Ⅲ中无明显现象的原因，某同学进行了下列实验： 实验Ⅳ：将Ⅲ中和稀盐酸混合物分成两等份进行如下两项实验： ⅰ：分多次加入硫酸调至c，开始生成黄绿色气体。 ⅱ：分多次加入固体氯化钠至c，开始生成黄绿色气体。 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是___________________________________________。 将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是_________________________________________________。 【答案】（1）还原性 （2） ①. HCl ②. 饱和食盐水(饱和NaCl溶液) （3）Cl2+2OH- = Cl- + ClO-+ H2O （4） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl4+2H2O ②. MnCl4MnCl2+Cl2↑ ③. Ⅲ中没有明显现象的原因是H+、Cl-浓度较低，难以形成MnCl4，反应难以发生 ④. 制取氯气的反应中H+浓度的影响大于Cl-浓度的影响 【解析】 【分析】本次实验核心目的为探究二氧化锰与盐酸反应制备氯气的反应原理，整体分为氯气制备吸收、反应原理探究两个部分。第一部分的装置中，装置A为氯气发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，装置B为氯气收集装置，装置C中的氢氧化钠溶液用于吸收尾气中未反应的氯气，浓盐酸具有挥发性，因此制得的氯气中混有氯化氢杂质，可利用氯气在饱和食盐水中溶解度小、氯化氢极易溶于水的性质除去该杂质。第二部分通过四组对照实验拆解反应过程，实验I常温下二氧化锰与浓盐酸发生复分解反应生成四氯化锰，溶液呈现浅棕色，实验II加热滤液使四氯化锰发生分解反应生成黄绿色氯气，实验III中稀盐酸与二氧化锰混合无明显现象，实验IV通过分别调整氢离子、氯离子浓度开展对照，验证两种离子浓度对反应发生的影响，明确反应发生的浓度条件。 【小问1详解】 反应过程中氯元素化合价从-1价升高至0价，氯化氢失去电子被氧化，浓盐酸作还原剂，体现还原性。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，反应过程中会挥发出氯化氢气体，因此制得的氯气中除水蒸气外还混有氯化氢。氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此可用饱和食盐水除去氯化氢杂质。 【小问3详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的离子方程式为。 【小问4详解】 ①二氧化锰呈弱碱性，与浓盐酸发生复分解反应过程中无化合价变化，反应生成四氯化锰和水，配平后化学方程式为。 ②四氯化锰分解生成氯化锰和氯气，配平后化学方程式为。 ③对比实验III与实验IV可知，实验III使用稀盐酸时，氢离子和氯离子浓度均较低，无法生成四氯化锰，因此无明显现象，提高任一离子浓度至对应阈值后反应即可发生。对比实验IV的两组操作，仅将氢离子浓度提升至时反应发生，仅将氯离子浓度提升至时反应发生，说明制取氯气的反应中H+浓度的影响大于Cl-浓度的影响。 19. 某小组取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行Fe(OH)3胶体的制备并探究其性质。 （1）根据化学性质对Fe2O3进行分类，属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）如图1所示，向一小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________________________。 （3）若想提纯制得的Fe(OH)3胶体，可按照图2所示方法进行，烧杯中的水可多次更换，检验胶体已提纯的实验方案为__________________________________________________。 （4）取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向其中加入一定量的稀硫酸，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：_____________________________________________________________________________。 （5）Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的本质区别是____________________________________。 （6）探究Fe(OH)3胶体的性质 查阅资料：Ⅰ． Fe(OH)3胶体具有吸附性，pH>9时，Fe(OH)3胶体易发生聚沉。 Ⅱ． 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如下图所示。 ①pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH更高时，吸附效率降低的原因是_____________________________________________________________________________。 ②去除水中高浓度砷酸(H3AsO4)的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，砷酸中砷元素的化合价为_______，反应的化学方程式是______________________。 【答案】（1）碱性 （2）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （3）取最后一次渗析液于试管中，加入(硝酸酸化的)硝酸银溶液，若未见白色沉淀产生，证明已提纯或用KSCN检验Fe3+ （4）Fe(OH)3＋3H＋= Fe3+＋3H2O （5）分散质粒子直径大小不同或具体描述为Fe(OH)3胶粒的直径在1-100nm之间，而Fe(OH)3沉淀的颗粒直径大于 100nm （6） ①. pH较高时，Fe(OH)3胶体发生聚沉，从而失去吸附性 ②. +5 ③. Fe(OH)3(胶体) ＋ H3AsO4 = FeAsO4 ↓＋ 3H2O 【解析】 【小问1详解】 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，符合碱性氧化物与酸反应生成盐和水的定义，因此氧化铁属于碱性氧化物。 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体利用氯化铁的水解反应，配平后反应方程式为胶体。 【小问3详解】 渗析过程中胶体中的氯化氢会电离出氯离子，氯离子可透过半透膜进入烧杯的蒸馏水中，因此只需检验最后一次渗析液中是否含有氯离子即可判断提纯程度。取最后一次渗析后烧杯中的液体于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若未产生白色沉淀，说明氯离子已完全除去，胶体已提纯。 【小问4详解】 加入稀硫酸后，胶体先聚沉得到氢氧化铁沉淀，过量稀硫酸与氢氧化铁发生复分解反应，生成硫酸铁和水，改写为离子方程式为。 【小问5详解】 胶体和沉淀均属于分散系，二者的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1纳米到100纳米之间，氢氧化铁沉淀的分散质粒子直径大于100纳米。 【小问6详解】 根据给定资料，pH大于9时氢氧化铁胶体易发生聚沉，pH更高时胶体聚沉形成沉淀，比表面积大幅减小，吸附能力显著降低，因此对砷酸的吸附效率下降。 砷酸中氢元素化合价为正一价，氧元素化合价为负二价，设砷元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为零可得，计算得。 氢氧化铁胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀和水，根据原子守恒配平后反应方程式为胶体。 20. 二氧化碳是主要的温室气体，也是钠及其化合物性质探究中的核心物质，我国积极推进“碳达峰、碳中和”战略以管控其排放。 （1）下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体时的温度变化曲线，其中四个密闭容器体积、初始温度均相等且初始压强均为101 kPa，下列说法正确的有___________。 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C. 13：00—13：30时间段内的任意相同时刻，CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 某学习小组利用已学知识模拟CO2捕获实验，探究CO2与过氧化钠的反应并检验产物，实验装置如下图所示，请回答下列问题： （2）装置A可除去HCl杂质，其中盛装的试剂为_________________________________。 （3）B中CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为____________________________________，若反应消耗2 mol CO2，则转移电子数为________。 （4）装置C的作用是____________________________，甲同学认为即使D中收集到的气体能使带火星的木条复燃也不能达成实验目的，理由是：_______________________________。 （5）乙同学认为可通过确定反应后硬质玻璃管中固体成分来进一步证明。 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 初步实验：取适量反应后固体于试管中，加入足量蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________(填化学式)。 【提出猜想】猜想一：仅有Na2CO3，猜想二：Na2CO3和NaOH的混合物。 （6）【验证猜想】某同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的_______(填化学式)溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 丙同学认为也可通过反应前后硬质玻璃管中固体质量变化来证明，若反应前管中固体质量为7.8g，则反应后管中固体质量m的范围为____________时，可证明猜想二成立。 【答案】（1）CD （2）饱和NaHCO3溶液 （3） ①. 2CO2 ＋ 2Na2O2 = 2Na2CO3 ＋ O2 ②. 2NA(或1.204×1024) （4） ①. 吸收未反应的CO2气体 ②. 水蒸气也可与Na2O2反应产生氧气 （5）Na2O2 （6） ①. BaCl2或CaCl2或Ba(NO3)2或Ca(NO3)2 ②. 8.0g < m<10.6g 【解析】 【小问1详解】 A．同温同压同体积条件下，四种气体物质的量相等，四种气体摩尔质量不相等，气体密度与摩尔质量成正比，因此四种气体密度不相同，A错误； B．题中初始温度不等于标准状况的0℃，容器容积为22.4L时，的物质的量不等于1mol，原子个数不等于，B错误； C．13:00—13:30时间段内，对应温度始终最高，恒容容器内气体压强与热力学温度成正比，因此任意相同时刻压强最大，C正确； D．相同光照条件下的温度上升幅度最大，因此是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 故选CD 【小问2详解】 除去中混有的杂质，需选择不吸收且可与反应的试剂，饱和溶液可与反应生成，且不会溶解消耗，符合除杂要求。 【小问3详解】 与反应生成碳酸钠和氧气，配平后反应为，反应中发生歧化反应，每消耗2mol ，转移电子数为，对应数值为。 【小问4详解】 装置C中溶液可与未参与反应的反应，作用为吸收未反应的气体，避免干扰后续氧气的检验。气体通过A装置的水溶液时会带出水蒸气，水蒸气也可与反应产生氧气，因此即使D中收集到的气体能使带火星木条复燃，也无法证明氧气来自与的反应，不能达成实验目的。 【小问5详解】 与水反应会生成氧气产生气泡，固体加足量蒸馏水溶解无气泡产生，说明固体中不含。 【小问6详解】 验证固体同时含和时，需先加入过量的中性钡盐或钙盐，将碳酸根完全转化为沉淀排除其碱性干扰，可选择的试剂为或或或，过滤后滤液加酚酞变红即可证明存在。计算质量范围时，7.8g 的物质的量为，若0.1mol 全部与水反应生成，生成的物质的量为0.2mol，对应质量为，若0.1mol 全部与反应生成，生成的物质的量为0.1mol，对应质量为，猜想二成立时固体同时含和，因此固体质量满足。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $