精品解析：天津市耀华中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

天津市耀华中学2026-2027学年度第一学期期中学情调研 高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 一、单选题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 纯碱可用于治疗胃酸过多 B. 将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，可增强消毒效果 C. 明矾溶于水形成的胶体具有杀菌消毒作用 D. 晨间，江面白雾升腾白茫茫一片，雾是一种气溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱为，其水溶液碱性较强，对消化道黏膜有较强刺激与腐蚀作用，不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．“84”消毒液的有效成分为，与洁厕灵中的混合会发生反应，生成有毒的，既降低消毒效果，还会造成安全风险，B错误； C．明矾溶于水后，会转化为胶体，胶体可以吸附水中悬浮杂质实现净水，但不具备强氧化性，无杀菌消毒作用，C错误； D．雾的分散质为小液滴，分散剂为空气，分散质粒子直径处于胶体的粒径范围，属于气溶胶，D正确； 答案选D。 2. 已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 B. 与稀硫酸反应生成，与稀硫酸也反应生成 C. 属于酸式盐，也属于酸式盐 D. 与水反应生成碱，与水也反应生成碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；不能与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，A错误； B．的金属活动性排在之前，能与稀硫酸反应生成；的金属活动性排在之后，不能与稀硫酸反应生成，B错误； C．是三元酸，属于酸式盐；由题给信息可知是一元酸，与过量反应生成的属于正盐，C错误； D．是碱性氧化物，与水反应生成碱；也是碱性氧化物，与水反应生成碱，D正确； 答案选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 与互为同素异形体 C. 和水反应用单线桥可表示 D. 溶液中的水合离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，在水溶液中不能完全电离，正确的第一步电离方程式为，选项中电离方程式书写错误，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同结构的单质，与是由氢元素的不同核素构成的同一种单质，不互为同素异形体，B错误； C．该反应中2个原子共失去，单线桥上方应标注转移的总电子数，图中标注为，电子转移数目标注错误，正确表示为，C错误； D．水分子为极性分子，氧原子端带部分负电荷，氢原子端带部分正电荷；水合阴离子时，水分子带正电的氢原子端朝向阴离子，水合阳离子时，水分子带负电的氧原子端朝向阳离子，图示符合溶液中水合离子的结构，D正确； 故答案选D。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：K+、Al3+、、 B. 无色溶液：K+、H+、、 C. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、、 D. 与铁反应放出氢气的溶液：、、Na+、K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量，可与、Cl-反应生成Cl2，无法大量共存，A不符合题意； B．含的溶液呈紫红色，不满足无色溶液的条件，B不符合题意； C．含大量的澄清溶液中，与、、、均不发生反应，且组内各离子间也不生成沉淀、气体或弱电解质，可大量共存，C符合题意； D．与铁反应放出氢气的溶液呈酸性，溶液中存在大量，可与结合生成弱电解质，无法大量共存，D不符合题意； 故选C。 5. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 漂白粉制备： B. 硫酸氢铵中加入少量的NaOH溶液： C. 氯化钙溶液中通入少量的CO2： D. 硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制备漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳（悬浊液），石灰乳不能拆写成 ，正确的离子方程式为，题给离子方程式对应的是氯气和强碱稀溶液的反应，不符合漂白粉制备的实际设计，A错误； B．在溶液中电离出、、，其中的酸性强于，当加入少量溶液时，会优先与发生反应，正确离子方程式为，题中离子方程式不符合反应的先后顺序，B错误； C．碳酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸的原理，溶液与不能发生反应生成沉淀和（二者会自发反应回到反应物状态），实验设计对应的反应本身不能发生，C错误； D．当溶液中恰好完全沉淀时，参与反应的与的物质的量之比为，此时电离出的、，与电离出的、反应，仅消耗生成，剩余与共存于溶液中，对应的离子方程式为，实验设计与离子方程式均正确，D符合题意； 故选D。 6. 下列说法错误的是 A. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO B. 质量相同的NaHCO3与Na2CO3分别与相同物质的量盐酸完全反应时，产生的CO2前者多 C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入过量CO2 D. 钠置于硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中氯气和水反应生成HCl和HClO，其中为强酸，酸性强于碳酸，可与反应生成气体；而的酸性弱于碳酸，无法与反应生成，因此有气泡产生说明氯水中含氢离子，不能证明含，A错误； B．设两种物质质量均为，摩尔质量为，物质的量为，与盐酸反应时1mol 生成1mol ；摩尔质量为，物质的量为，与盐酸完全反应时1mol 生成1mol ；由于，因此相同质量的两种物质与相同物质的量的盐酸完全反应时，产生的更多，B正确； C．可与过量在溶液中发生反应，可将杂质转化为目标产物，且不引入新杂质，C正确； D．钠置于硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成和，再与反应生成蓝色的沉淀，D正确； 故选A。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L B. 标准状况下，11.2 L氦气含有的原子数为NA C. 将1 mol Cl2通入水中，溶液中、、HClO的数目之和为2NA D. 78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，无法用气体摩尔体积计算其体积，的物质的量为，标况下体积远小于，A错误； B．标准状况下氦气的物质的量为，氦气为单原子分子，含有的原子数为，并非，B错误； C．与水的反应不能完全进行，溶液中存在未反应的分子，根据氯原子守恒，溶液中、、所含氯原子的总物质的量小于，三者数目之和小于，C错误； D．的物质的量为，与的反应为歧化反应，反应方程式为，每参与反应转移电子，因此与足量反应转移的电子数为，D正确； 故选D。 8. 甲、丙、丁、戊的焰色反应均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种强氧化性的有刺激性气味的单质气体(部分生成物已略去)。下列相关叙述错误的是 A. 反应①的离子方程式为：2O+ 2H2O = 4OH- + O2↑ B. 反应②可用于工业制漂白液 C. 甲中阳离子和阴离子的数目之比为2：1 D. 氢气在X燃烧的现象有：安静燃烧和产生苍白色火焰 【答案】A 【解析】 【分析】甲、丙、丁、戊的焰色反应均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，由图可知，甲能与乙反应生成丙，则甲为过氧化钠、乙为水、丙为氢氧化钠；X是一种强氧化性的有刺激性气味的单质气体，由图可知，X能与丙反应生成乙、丁、戊，则X为氯气、丁为氯化钠或次氯酸钠、戊为次氯酸钠或氯化钠。 【详解】A．由分析可知，反应①为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+ 2H2O =4Na++ 4OH- + O2↑，A错误； B．由分析可知，反应②为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，所以反应②在工业上用于制取漂白液，B正确； C．过氧化钠是含有钠离子和过氧根离子的离子化合物，电子式为：，则化合物中阳离子和阴离子的数目之比为2：1，C正确； D．氢气可以在氯气中安静地燃烧，并产生苍白色火焰，D正确； 故选A。 9. 下列实验装置能达到相应实验预期目的的是 A. 图Ⅰ：比较和的热稳定性 B. 图Ⅱ：观察钠的燃烧现象 C. 图Ⅲ：制备胶体 D. 图Ⅳ：测量氯水的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中直接受热、温度更高的外侧试管盛放，间接受热、温度更低的内侧试管盛放，未控制受热温度相同的实验变量，无法通过澄清石灰水的变化比较二者热稳定性，正确设计应将热稳定性更弱的置于温度更低的内侧试管，置于温度更高的外侧试管，A错误； B．钠燃烧实验需在耐高温的坩埚中进行，玻璃表面皿不耐高温，直接加热会发生炸裂，无法安全观察钠的燃烧现象，B错误； C．制备胶体的正确操作为向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可，图Ⅲ的装置与操作符合制备要求，C正确； D．氯水中含有具有强氧化性和漂白性的，会将pH试纸漂白，无法通过pH试纸的显色反应准确测量氯水的pH，D错误； 故答案选C。 10. 下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铜丝蘸取待测溶液在酒精灯的外焰上加热，火焰呈黄色 该溶液一定是钠的盐溶液 B 取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色 溶液中有漂白性物质 C 取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降 溶于水吸热 D 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 该溶液一定是酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验需使用铂丝或无锈洁净铁丝，铜丝本身灼烧会产生绿色焰色干扰实验结果；且火焰呈黄色仅证明溶液中含有钠元素，溶质可能是钠盐，也可能是等含钠的碱类物质，无法确定溶液一定是钠的盐溶液，A错误； B．与水反应时会生成和具有漂白性的中间产物，使酚酞试液变红，的漂白作用会使红色快速褪去，实验现象与结论对应一致，B正确； C．溶于水的过程为放热过程，溶解时温度计示数应上升而非下降，实验现象描述与实际不符，对应结论错误，C错误； D．紫色石蕊试液变红仅说明溶液呈酸性，酸性溶液的溶质可能是酸，也可能是强酸弱碱盐（如）、强酸的酸式盐（如）等，无法确定溶质一定是酸，D错误； 故答案选B。 11. 向某NaOH溶液中通入一定量得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入的稀盐酸体积与产生的二氧化碳体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 离子组：、、与a点处的溶液能大量共存 B. a→b段发生的离子反应为 C. 该与NaOH生成的和的个数比为 D. 若忽略的溶解，则b点处得到的与开始通入NaOH溶液的一样多 【答案】D 【解析】 【分析】逐滴加入盐酸时，若溶液中有剩余NaOH，先发生；碳酸根离子按转化，该过程不产生气体；随后发生。图中a、b的横坐标分别为10、40，放气前与放气阶段消耗盐酸的体积之比为。若溶液A中仅含碳酸钠，两阶段耗酸体积应相等；若还含有剩余NaOH，放气前耗酸体积应更大；若仅含碳酸氢钠，则开始滴加盐酸时就会产生气体。因此，溶液A中的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠。到a点时，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，溶液中的主要溶质为碳酸氢钠和氯化钠；到b点时，碳酸氢钠恰好反应完全，继续加入盐酸，气体体积不再增大。 【详解】A．a点溶液中含有大量，它能与发生反应：；生成的又能与发生反应：。因此，所列离子与a点处的溶液不能大量共存，A错误； B．a点时，原有的已全部转化为，a→b段是与加入的反应生成二氧化碳的过程，离子方程式为，B错误； C．设溶液A中和的物质的量分别为和。由可知，0→a段消耗HCl的物质的量为，同时生成的；由可知，a→b段消耗HCl的物质的量为。所加盐酸的浓度相同，故，解得。两种盐的个数比等于其物质的量之比，因此生成的和的个数比为，C错误； D．通入的中的碳元素转移到和中，到b点时，这些碳元素全部转化为。根据碳元素守恒，若忽略的溶解，b点累计得到的与开始通入的的物质的量相等，D正确； 故选D。 12. 精盐是侯氏制碱法中需要用到的原料。从海水提取的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，净化后的食盐可用于制碱工业： 下列有关说法中，正确的是 A. 试剂①、②、③分别是过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B. “滤液”中逐渐加入盐酸时可以观察到立刻产生大量气泡 C. 第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl D. 第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】食盐工厂中粗盐提纯需除去、、对应的杂质离子为、、，除杂原则：用于除去 (生成沉淀)，NaOH用于除去 (生成沉淀)，用于除去及过量的 (生成、沉淀)，关键：必须在之后加入；纯碱工厂中向饱和NaCl溶液中通入、，生成沉淀和，离子方程式为：，因为溶解度较小，析出沉淀。 【详解】A．粗盐提纯需除去、、对应杂质离子为、、，除杂原则：用于除去 (生成沉淀)，NaOH用于除去 (生成沉淀)，用于除去及过量的 (生成、沉淀)，关键：必须在之后加入，否则过量无法除去，选项中在之后，A错误； B．“滤液”中含过量的和NaOH，逐滴加入盐酸时，盐酸先与NaOH反应（无气泡：)，待NaOH完全反应后，盐酸再与反应(先生成，无气泡：)，继续加盐酸，与HCl反应生成(有气泡：)，不会立刻产生大量气泡，而是先无气泡，后逐渐产生气泡，B错误； C．第III步操作是过滤后的滤液，溶质包括：生成的 (侯氏制碱法中、与NaCl反应生成和)，滤液中溶质不止，还有NaCl，C错误； D．第I步和第II步是侯氏制碱法的核心反应：向饱和NaCl溶液中通入、，生成沉淀和，离子方程式为：，说明溶解度较小，析出沉淀，D正确。 故答案选D。 13. 常温、常压下，将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的气球中，下列各物理量的大小比较不正确的是 A. 气球体积： B. 原子数目： C. 气体密度： D. 分子数目： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体体积与物质的量成正比，等质量的三种气体物质的量之比为，因此气球体积满足，A正确； B．原子总数为分子物质的量与单分子原子数的乘积，三种气体的原子总物质的量之比为，因此原子数目顺序为，B错误； C．同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，三种气体的摩尔质量大小为，因此气体密度满足，C正确； D．分子数目与物质的量成正比，三种气体物质的量之比为44:11:4，因此分子数目满足，D正确； 故选B。 14. 亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 已知：纯易分解爆炸，一般稀释到以下。 下列说法正确的是 A. 中的化合价为-2价 B. 反应①中参加反应的和的化学计量数之比为1：2 C. 反应①需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸 D. 反应②条件下，还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】由制备流程可知，①在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成和，反应为；②中与过氧化氢在碱性条件下反应生成，反应为，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到，据此分析解答。 【详解】A．中O元素为-2价，Na元素为+1价，则的化合价为+3价，A错误； B．反应①，参加反应的和的物质的量之比为2：1，B错误； C．纯易分解爆炸，则反应①鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸，C正确； D．反应②为，中+4价的氯元素被还原成中的+3价，作氧化剂，作还原剂，故还原性：，D错误； 故答案选C。 15. 有如下反应，其中反应物有：、、；生成物有：、、和一种未知物质。已知在反应中得到电子生成，下列说法错误的是 A. 该反应的还原剂是 B. 的化学式为 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶8 D. 在该反应中转移电子时，生成 【答案】C 【解析】 【分析】得到电子，即得到电子，元素从价降为价，故为；根据得失电子守恒，每个P失8e⁻、每个Cl得5e⁻，最小公倍数为40，配平总反应为： ，据此分析。 【详解】A．中元素化合价从价升高到中的价，失电子作还原剂，A正确； B．得到电子，即得到电子，元素从价降为价，故为，B正确； C．氧化产物为，还原产物为，根据得失电子守恒配平反应可知二者物质的量之比为，不是，C错误； D．反应每生成转移电子，因此转移电子时，生成的物质的量为，D正确； 故选C。 16. 将一定量的、CO和的混合气体通入盛有足量粉末体积忽略不计的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是 A. 36 B. 28 C. 23 D. 20 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 与反应：，CO与在氧气中完全燃烧，生成和，生成的和再与反应。，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，与反应：，质量增重，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；，生成的水与氢气物质的量相等，与反应：，质量增重，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，相当于是、CO与过氧化钠直接发生化合反应，恢复到原温度，容器内的压强为原来的，剩余气体为，不可能为或CO。 令原混合物的物质的量为4mol，则反应后氧气的物质的量为1mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳为2mol，氢气与CO共， 若为和的混合物，混合气体的平均相对分子质量为， 若为CO和的混合物，混合气体的平均相对分子质量为， 则混合气体的平均相对分子质量介于 故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 按要求写出下列反应的方程式 （1）碳酸钠中滴加少量硫酸的离子方程式：__________________________________________________。 （2）实验室制Cl2的离子方程式：___________________________________________________________。 （3）氯水需要避光保存的原因(用化学方程式表示)：________________________________________。 （4）高锰酸钾酸化不用盐酸的原因(用离子方程式表示)：____________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 该反应中硫酸为少量，即不足，过量的仅能与少量反应生成，反应为：。 【小问2详解】 实验室制取氯气的反应二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：。 【小问3详解】 氯水中含有的次氯酸性质不稳定，见光易分解生成HCl和氧气，会导致氯水失去漂白、消毒能力而失效，反应为：。 【小问4详解】 酸性条件下高锰酸钾具有强氧化性，可将盐酸中的氧化为有毒的，既消耗高锰酸钾又产生有害气体，因此不能用盐酸酸化高锰酸钾，反应为：。 18. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）________ mol 所含原子数与0.2 mol 所含原子数相等。 （2）40.5 g某金属氯化物中含0.6 mol ，则M的摩尔质量为________。 （3）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若与的物质的量之比为4：3，则与的物质的量之比为________。 （4）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为0.75 g/L，该混合气体中NH3的体积分数为________。 【答案】（1） 0.4 （2） （3） （4） （或0.8） 【解析】 【小问1详解】 每个分子含有8个原子，含有的总原子物质的量为；每个分子含有4个原子，要总原子数相等，所需的物质的量为； 【小问2详解】 1个含有2个，含的物质的量为；该氯化物的摩尔质量，因此M的摩尔质量为； 【小问3详解】 根据电解质溶液的电中性规则，阳离子总正电荷等于阴离子总负电荷。设，，则总正电荷为。提供的负电荷为，因此提供的负电荷为，对应，故； 【小问4详解】 标准状况下，气体平均摩尔质量与密度的关系为，代入数据得。同温同压下，气体体积分数等于物质的量分数，设的体积分数为，则的体积分数为。已知摩尔质量为，摩尔质量为，因此平均摩尔质量满足，解得，即的体积分数为80%。 19. 是新型的高效安全的自来水消毒剂，与氯气相比，不会产生有危害的有机氯代物。某研究小组用如图装置制备少量(夹持装置已略去)。 已知：常温下极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点11℃。 （1）盛放的仪器名称为________，冰水浴的作用是________。 （2）以和HCl为原料，制得和，反应的离子方程式为________________。 （3）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是________(填字母序号)。 A. B. C. KI D. （4）利用制备的另一种方法涉及的反应为，该方法制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是__________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 冷凝收集，并防止其挥发和爆炸 （2） （3）BC （4） 该方法不产生，不会生成有危害的有机氯代物（或副产物无毒无害） 【解析】 【分析】左侧圆底烧瓶为反应发生装置，盛放固体，通过分液漏斗滴加HCl的乙醇溶液，反应生成与；中间集气瓶置于冰水浴中，利用沸点11℃的性质将其冷凝收集，同时避免其因温度过高发生爆炸；右侧烧杯中盛有KI与KOH混合液，用于吸收尾气，防止有毒气体逸出污染环境。 【小问1详解】 图中盛放固体的仪器为圆底烧瓶；根据题给信息，沸点仅11℃、易挥发且易爆，冰水浴可将气态冷凝为液态，减少挥发，同时避免其处于高温环境发生爆炸； 【小问2详解】 该反应中中+5价Cl得电子降为中的+4价，部分HCl中-1价Cl失电子升为中的0价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到该离子方程式； 【小问3详解】 A．将转化为，该过程中Cl元素化合价从+3降低到-1，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现该转化。 是强氧化剂，不具备还原性，无法还原，A不符合题意； B． 中具有强还原性，可以作为还原剂将还原为，自身被氧化为，B符合题意； C．中具有强还原性，可以作为还原剂将还原为，自身被氧化为，C符合题意； D．是常见强氧化剂，不具备还原性，无法还原，D不符合题意； 故选BC。 【小问4详解】 对比第一种用和反应的方法，该反应的副产物是无毒的，没有有毒的生成，消毒过程中不会引入游离态的，也就不会产生有害的有机氯代物，因此更适合饮用水消毒。 20. Ⅰ．钠元素的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题： （1）下列说法不正确的是__________。 A. 侯氏制碱法的相关工艺中，先通入足量的，再通入足量的，有利于析出 B. 取和的混合物a g，与足量的氢氧化钠溶液反应，得到b g溶液。据此，可测定出混合物中的质量分数 C. NaH可在野外用作生氢剂，与水反应生成氢气，该反应属于复分解反应 D. Na与反应转化为b还是c，主要取决于反应温度 Ⅱ．现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、)，为测定的质量分数，某同学设计的实验装置如图所示，请回答： 说明：碱石灰为NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收气体。 （2）仪器a的名称是__________，作用是__________。 （3）该装置存在明显的设计缺陷，改进方法是__________。 （4）下列因素可能使的质量分数偏低的是__________(填字母)。 A．反应完全后，通入过量的空气 B．的生成速率太快，未被碱石灰完全吸收 C．样品分解不完全 （5）对装置改进后进行实验，称取样品的质量21.0 g，实验完成后D装置增加的质量为4.4 g，则混合物中的质量分数为__________。 【答案】（1）BC （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止外界空气中的水蒸气和进入D装置中，影响测定结果 （3） 在C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或盛有无水的干燥管） （4）BC （5） 80%（或80.0%） 【解析】 【分析】Ⅰ．钠元素的“价-类”二维图物质推断：a为，b、c为和。 Ⅱ．A装置净化空气，B装置加热分解样品，C装置冷凝水蒸气，D装置吸收生成的，E装置防止外界空气干扰。 【小问1详解】 A．侯氏制碱法中，由于在水中的溶解度极大，先通入足量使溶液呈碱性，有利于后续吸收更多的，生成大量，从而促进溶解度较小的晶体析出，A正确； B．混合物与足量溶液反应，根据质量守恒定律，反应后溶液的总质量等于原混合物质量与加入的溶液质量之和。由于加入的溶液质量未知，且该等式与混合物中和的比例无关，因此无法据此测定其质量分数，B错误； C．与水反应的化学方程式为，反应中H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，C错误； D．与在常温下反应生成，在加热或点燃条件下反应生成，产物主要取决于反应温度，D正确； 故选BC。 【小问2详解】 根据仪器形状可知，仪器a为球形干燥管。 球形干燥管内部装有碱石灰，位于整个装置的末端，主要作用是吸收外界空气中的水蒸气和，防止其进入D装置导致测得的质量偏大，从而引起实验误差。 【小问3详解】 C装置利用冰水冷凝反应生成的水蒸气，但无法将水蒸气完全除尽。未冷凝的水蒸气会随气流进入D装置并被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大。因此，需要在C和D之间增加一个干燥装置（如盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有无水的干燥管）以完全除去气体中的水蒸气。 【小问4详解】 A．反应完全后通入过量的空气，若A装置能完全吸收空气中的和，则不会影响D装置的增重；若A装置吸收不完全，会导致D装置增重偏大，测定结果偏高，无论如何不会导致偏低，A不符合题意； B．生成速率太快，未被D中的碱石灰完全吸收即逸出，会导致D装置增重偏小，测得的质量分数偏低，B符合题意； C．样品分解不完全，生成的量偏少，导致D装置增重偏小，测得的质量分数偏低，C符合题意； 故选BC。 【小问5详解】 D装置增加的质量即为样品分解生成的的质量，即，其物质的量。根据化学方程式 ，可知样品中的物质的量为：，的质量为： 则混合物中的质量分数为：。 21. 氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中是氧化还原反应中的一种常用试剂。 （1）某小组欲探究的某些性质，进行实验甲和实验乙。 ①实验甲，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，证明具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 已知反应的离子方程式为：(未配平)，若产生1.12 L (标准状况)，则该反应转移的电子数为________。 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式_______________________________，这是为了验证的氧化性。常被称为“绿色氧化剂”，原因是______________________________________________。 【结论】以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 ③该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为________________。 （2）若不慎将84消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。 ①该反应的化学方程式为：_______________________________________________________________。 ②氧化产物和还原产物的物质的量之比为：____________________。 【答案】（1） ①. 还原性 ②. （或） ③. ④. 作氧化剂时的还原产物是，对环境无污染 ⑤. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①酸性作为强氧化剂，反应中Mn元素化合价降低、自身被还原，中O元素从-1价升高为0价生成，失电子被氧化，体现还原性。标准状况下1.12L 物质的量为0.05mol，每个分子对应2个-1价O失去电子，因此转移电子物质的量为0.1mol，电子数为； ②酸性条件下将氧化为，遇淀粉变蓝，配平得到对应离子方程式；作为氧化剂时，还原产物只有水，不会引入污染杂质，因此被称为绿色氧化剂； ③ 根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物”：第一个反应中是氧化剂、是还原剂，可得氧化性；第二个反应中是氧化剂、是氧化产物，可得氧化性，因此排序为； 【小问2详解】 ①和反应生成，Cl元素从+1价降低为-1价生成，配平得到对应化学方程式； ②该反应中，中-1价的O全部被氧化为，是氧化产物；中+1价的Cl被还原为中的-1价Cl，是还原产物，二者物质的量之比为1:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市耀华中学2026-2027学年度第一学期期中学情调研 高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 一、单选题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 纯碱可用于治疗胃酸过多 B. 将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，可增强消毒效果 C. 明矾溶于水形成的胶体具有杀菌消毒作用 D. 晨间，江面白雾升腾白茫茫一片，雾是一种气溶胶 2. 已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 B. 与稀硫酸反应生成，与稀硫酸也反应生成 C. 属于酸式盐，也属于酸式盐 D. 与水反应生成碱，与水也反应生成碱 3. 下列化学用语正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 与互为同素异形体 C. 和水反应用单线桥可表示 D. 溶液中的水合离子： 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：K+、Al3+、、 B. 无色溶液：K+、H+、、 C. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、、 D. 与铁反应放出氢气的溶液：、、Na+、K+ 5. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 漂白粉制备： B. 硫酸氢铵中加入少量的NaOH溶液： C. 氯化钙溶液中通入少量的CO2： D. 硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根恰好完全沉淀： 6. 下列说法错误的是 A. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO B. 质量相同的NaHCO3与Na2CO3分别与相同物质的量盐酸完全反应时，产生的CO2前者多 C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入过量CO2 D. 钠置于硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L B. 标准状况下，11.2 L氦气含有的原子数为NA C. 将1 mol Cl2通入水中，溶液中、、HClO的数目之和为2NA D. 78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA 8. 甲、丙、丁、戊的焰色反应均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种强氧化性的有刺激性气味的单质气体(部分生成物已略去)。下列相关叙述错误的是 A. 反应①的离子方程式为：2O+ 2H2O = 4OH- + O2↑ B. 反应②可用于工业制漂白液 C. 甲中阳离子和阴离子的数目之比为2：1 D. 氢气在X燃烧的现象有：安静燃烧和产生苍白色火焰 9. 下列实验装置能达到相应实验预期目的的是 A. 图Ⅰ：比较和的热稳定性 B. 图Ⅱ：观察钠的燃烧现象 C. 图Ⅲ：制备胶体 D. 图Ⅳ：测量氯水的pH 10. 下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铜丝蘸取待测溶液在酒精灯的外焰上加热，火焰呈黄色 该溶液一定是钠的盐溶液 B 取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色 溶液中有漂白性物质 C 取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降 溶于水吸热 D 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 该溶液一定是酸 A. A B. B C. C D. D 11. 向某NaOH溶液中通入一定量得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入的稀盐酸体积与产生的二氧化碳体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 离子组：、、与a点处的溶液能大量共存 B. a→b段发生的离子反应为 C. 该与NaOH生成的和的个数比为 D. 若忽略的溶解，则b点处得到的与开始通入NaOH溶液的一样多 12. 精盐是侯氏制碱法中需要用到的原料。从海水提取的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，净化后的食盐可用于制碱工业： 下列有关说法中，正确的是 A. 试剂①、②、③分别是过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B. “滤液”中逐渐加入盐酸时可以观察到立刻产生大量气泡 C. 第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl D. 第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应为： 13. 常温、常压下，将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的气球中，下列各物理量的大小比较不正确的是 A. 气球体积： B. 原子数目： C. 气体密度： D. 分子数目： 14. 亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 已知：纯易分解爆炸，一般稀释到以下。 下列说法正确的是 A. 中的化合价为-2价 B. 反应①中参加反应的和的化学计量数之比为1：2 C. 反应①需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸 D. 反应②条件下，还原性： 15. 有如下反应，其中反应物有：、、；生成物有：、、和一种未知物质。已知在反应中得到电子生成，下列说法错误的是 A. 该反应的还原剂是 B. 的化学式为 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶8 D. 在该反应中转移电子时，生成 16. 将一定量的、CO和的混合气体通入盛有足量粉末体积忽略不计的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是 A. 36 B. 28 C. 23 D. 20 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 按要求写出下列反应的方程式 （1）碳酸钠中滴加少量硫酸的离子方程式：__________________________________________________。 （2）实验室制Cl2的离子方程式：___________________________________________________________。 （3）氯水需要避光保存的原因(用化学方程式表示)：________________________________________。 （4）高锰酸钾酸化不用盐酸的原因(用离子方程式表示)：____________________________________。 18. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）________ mol 所含原子数与0.2 mol 所含原子数相等。 （2）40.5 g某金属氯化物中含0.6 mol ，则M的摩尔质量为________。 （3）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若与的物质的量之比为4：3，则与的物质的量之比为________。 （4）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为0.75 g/L，该混合气体中NH3的体积分数为________。 19. 是新型的高效安全的自来水消毒剂，与氯气相比，不会产生有危害的有机氯代物。某研究小组用如图装置制备少量(夹持装置已略去)。 已知：常温下极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点11℃。 （1）盛放的仪器名称为________，冰水浴的作用是________。 （2）以和HCl为原料，制得和，反应的离子方程式为________________。 （3）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是________(填字母序号)。 A. B. C. KI D. （4）利用制备的另一种方法涉及的反应为，该方法制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是__________________________________________________________________________。 20. Ⅰ．钠元素的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题： （1）下列说法不正确的是__________。 A. 侯氏制碱法的相关工艺中，先通入足量的，再通入足量的，有利于析出 B. 取和的混合物a g，与足量的氢氧化钠溶液反应，得到b g溶液。据此，可测定出混合物中的质量分数 C. NaH可在野外用作生氢剂，与水反应生成氢气，该反应属于复分解反应 D. Na与反应转化为b还是c，主要取决于反应温度 Ⅱ．现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、)，为测定的质量分数，某同学设计的实验装置如图所示，请回答： 说明：碱石灰为NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收气体。 （2）仪器a的名称是__________，作用是__________。 （3）该装置存在明显的设计缺陷，改进方法是__________。 （4）下列因素可能使的质量分数偏低的是__________(填字母)。 A．反应完全后，通入过量的空气 B．的生成速率太快，未被碱石灰完全吸收 C．样品分解不完全 （5）对装置改进后进行实验，称取样品的质量21.0 g，实验完成后D装置增加的质量为4.4 g，则混合物中的质量分数为__________。 21. 氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中是氧化还原反应中的一种常用试剂。 （1）某小组欲探究的某些性质，进行实验甲和实验乙。 ①实验甲，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，证明具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 已知反应的离子方程式为：(未配平)，若产生1.12 L (标准状况)，则该反应转移的电子数为________。 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式_______________________________，这是为了验证的氧化性。常被称为“绿色氧化剂”，原因是______________________________________________。 【结论】以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 ③该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为________________。 （2）若不慎将84消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。 ①该反应的化学方程式为：_______________________________________________________________。 ②氧化产物和还原产物的物质的量之比为：____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $