精品解析：江苏南京市秦淮区2026-2027学年九年级上学期期中学情自测化学试卷

九年级化学试卷 注意事项： 本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分为80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。） 1. 2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是 A. 分类回收垃圾 B. 合理开采矿物 C. 直接排放污水 D. 加强空气监测 【答案】C 【解析】 【详解】A、分类回收垃圾有助于减少垃圾填埋和焚烧造成的污染，促进资源循环利用（如回收纸张、塑料等），从而节约资源、降低环境负担，选项正确； B、合理开采矿物是指在开发矿产资源时，注重生态保护（如控制开采规模、减少植被破坏），避免资源枯竭和环境污染，选项正确； C、直接排放污水会将有害物质（如重金属、有机物）排入水体，导致水污染，会破坏水生生态系统，影响人类饮用水安全，选项错误； D、加强空气监测可以及时发现空气污染问题（如PM2.5、二氧化硫等），为制定减排措施提供依据，从而改善空气质量，选项正确，故选C。 2. 做化学实验要养成良好的习惯，下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用完试剂后，立刻盖上瓶塞，防止药品与外界空气中成分反应变质等，故操作错误； B、酒精灯用完后，应盖上灯帽，故操作错误； C、胶头滴管用完后、不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故操作错误； D、洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上，故操作正确。 故选D。 3. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 侯德榜 D. 闵恩泽 【答案】D 【解析】 【详解】A.张青莲的主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量新值，与催化剂研发无关，错误； B.徐寿是我国近代化学启蒙者，主要贡献是翻译化学著作、引入近代化学知识体系，不符合题意，错误； C.侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），改进纯碱生产工艺，与石油化工催化剂无关，错误； D.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的奠基人，研发了多种炼油、石油化工相关催化剂，符合题干描述，正确。 4. 将6000 L氧气在加压的情况下装入容积为40 L的钢瓶中，下列关于该过程的说法正确的是 A. 氧分子的数目变少 B. 氧分子的质量变小 C. 氧分子间的间隔变小 D. 氧分子的种类改变 【答案】C 【解析】 【详解】A.物理变化中分子本身不发生增减，分子数目不变，错误。 B.分子质量是分子的固有属性，加压不会改变分子的质量，错误。 C.分子之间存在间隔，加压时分子间的间隔大幅减小，气体总体积缩小，因此大体积的氧气可以装入小容积钢瓶，正确。 D.该过程无新物质生成，分子的种类没有改变，错误。 5. 下列化学用语正确的是 A. 银元素：AG B. 硫酸铜： C. 氧气中氧元素的化合价： D. 铵根离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素符号书写遵循“一大二小”规则，银元素的正确符号为，选项中第二个字母大写，书写错误。 B.硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为，书写正确。 C.单质中元素的化合价为0，氧气属于单质，其中氧元素化合价为0，标注-2价错误。 D.铵根离子由1个氮原子、4个氢原子构成，带1个单位正电荷，正确符号为，选项中氢原子个数错误。 6. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 钢铁作为建筑材料 B. 酒精作为实验室燃料 C. 液氮用于制造低温环境 D. 铜和铝用于生产电缆 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钢铁作为建筑材料，是因为其硬度大，机械强度高，硬度等均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； B. 酒精作为实验室燃料，是因为酒精具有可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化体现，属于化学性质，正确； C. 液氮用于制造低温环境，是因为液氮沸点低，汽化时吸收热量，能使周围温度降低，沸点属于物理性质，错误； D. 铜和铝用于生产电缆，是因为铜和铝具有良好的导电性，导电性属于物理性质，错误； 7. 利用红磷与氧气的反应探究空气中氧气的含量，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 在燃烧匙内应放入足量的红磷 B. 点燃红磷后应缓慢伸入集气瓶 C. 红磷剧烈燃烧，产生大量白雾 D. 实验后，集气瓶内只剩下氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 在燃烧匙内应放入足量的红磷，这样才能将装置内氧气耗尽，否则会导致测定结果偏小，正确； B. 点燃红磷后应快速伸入集气瓶，防止装置内气体受热膨胀逸出，导致测定结果偏大，错误； C. 红磷燃烧生成的是白色固体小颗粒，实验现象为产生大量白烟（烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴），并非白雾，错误； D. 空气的组成包含氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，氧气被消耗后，集气瓶内剩余气体除氮气外，还有稀有气体、二氧化碳等成分，并非只剩氮气，错误。 8. 两个集气瓶中均盛满氧气与二氧化碳的体积比为3∶2的混合气。将一根带有火星的木条插入其中一个集气瓶中，木条复燃；向另一个集气瓶中滴加几滴澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。下列说法正确的是 A. 混合气中二氧化碳的质量分数为40% B. 只有纯氧才能使带有火星的木条复燃 C. 澄清石灰水变浑浊说明存在二氧化碳分子 D. 氧原子是保持氧气的化学性质的最小粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A.同温同压下，气体体积比等于分子数（物质的量）之比，即混合气中。计算二氧化碳质量分数： 40%是二氧化碳的体积分数，并非质量分数，A错误。 B.题干中氧气体积分数为60%的非纯氧混合气也能使带火星的木条复燃，说明不是只有纯氧才能使带火星木条复燃，B错误。 C.二氧化碳由二氧化碳分子构成，其能使澄清石灰水变浑浊的化学性质由二氧化碳分子保持，因此澄清石灰水变浑浊可证明混合气中存在二氧化碳分子，C正确。 D.氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，不是氧原子，D错误。 阅读以下资料，完成下面小题。 稀土元素有“工业的维生素”的美誉，是重要的战略资源。钆（Gd）是一种稀土元素，掺杂了氧化钆（）的铜可高效催化甲醇（）与水的反应，以制取清洁能源氢气。 9. 在元素周期表中钆元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钆属于金属元素 B. 钆的原子序数是64 C. 钆原子的核电荷数是64 D. 钆的相对原子质量为157.2 g 10. 甲醇（）是一种基础化工原料，下列说法不正确的是 A. 甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 B. 甲醇由碳、氢、氧三种元素组成 C. 甲醇中碳、氢元素的质量比为3∶1 D. 甲醇中氧元素的质量分数为50% 11. 甲醇（）与水反应的示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 催化剂能改变甲醇与水的化学反应速率 B. 生成氢气的质量等于水中氢元素的质量 C. 参加反应的甲醇与水的分子个数比为1∶1 D. 生成的二氧化碳与氢气的质量比为22∶3 【答案】 ①. D ②. A ③. B 【解析】 【9题详解】 A. 钆的元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素。说法正确。 B. 根据元素周期表单元格信息，左上角的数字表示原子序数，钆的原子序数是64。说法正确。 C. 在原子中，核电荷数 = 质子数 = 原子序数，因此钆原子的核电荷数是64。说法正确。 D. 相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，而不是“g”。钆的相对原子质量应为157.2。说法错误，符合题意。故选D。 【10题详解】 A. 物质是由元素组成的，分子是由原子构成的。应表述为“1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成”，不能说“甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成”。说法错误，符合题意。 B. 由化学式CH3OH可知，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成。说法正确。 C. 甲醇中碳、氢元素的质量比为 。说法正确。 D. 甲醇中氧元素的质量分数为 。说法正确。故选A。 【11题详解】 根据微观示意图，反应物是甲醇（CH4O）和水（H2O），生成物是二氧化碳（CO2）和氢气（H2）。该反应的化学方程式为： A. 催化剂的作用是改变反应速率，说法正确。 B. 根据质量守恒定律，生成的氢气中的氢元素来自于甲醇和水。因此，生成氢气的质量等于甲醇中氢元素的质量与水中氢元素的质量之和，而不是仅等于水中氢元素的质量。说法错误，符合题意。 C. 根据化学方程式，参加反应的甲醇与水的分子个数比为 1:1。说法正确。 D. 生成的二氧化碳与氢气的质量比为 。说法正确。故选B。 12. 兴趣小组收集浑浊的河水，在实验室里经过如题12图所示的净水过程，最终得到蒸馏水。下列说法不正确的是 A. 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B. 操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 操作②是吸附，该操作能除尽水中溶解的杂质 D. 操作③是蒸馏，蒸馏水是净化程度较高的水 【答案】C 【解析】 【详解】A.明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速杂质沉降，A不符合题意。 B.操作①是过滤，过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B不符合题意。 C.操作②是活性炭吸附，活性炭吸附只能除去水中的色素、异味及部分可溶性杂质，无法除尽水中所有溶解的杂质，C符合题意。 D.操作③是蒸馏，蒸馏可除去水中几乎所有杂质，得到的蒸馏水是净化程度较高的水，D不符合题意。 13. 对蜡烛及其燃烧的探究活动中，根据下列实验过程及现象，得到的实验结论不正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 点燃蜡烛，蜡烛燃烧时发光、放热 蜡烛燃烧时伴随着能量的变化 B 蜡烛火焰附近的石蜡熔化成液态，液态石蜡流下后又重新凝固 蜡烛燃烧时也会发生物理变化 C 取一个干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现无色液滴 蜡烛燃烧时可能有水生成 D 用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧 白烟是能支持燃烧的石蜡蒸气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.燃烧发光、放热是能量以光能、热能形式释放的表现，说明蜡烛燃烧过程伴随能量变化，结论正确。 B.石蜡熔化、凝固仅为物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，该过程伴随燃烧发生，说明蜡烛燃烧时同时存在物理变化，结论正确。 C.干燥烧杯内壁的无色液滴是冷凝的，对应现象可推测蜡烛燃烧有水生成，“可能”的表述严谨，结论正确。 D.蜡烛刚熄灭时的白烟是石蜡蒸气冷凝形成的石蜡固体小颗粒（并非气态的石蜡蒸气），且白烟具有可燃性，属于可燃物，并非“能支持燃烧”的物质，结论错误。 14. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在中燃烧可直接反应生成，转化能实现； B. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接转化为三氧化硫，转化不能实现； C. 汞能与氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，转化能实现； D. 铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，转化能实现。 15. 在密闭容器中，有CO2、M、O2、H2O四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质 CO2 M O2 H2O 反应前的质量/g x 16 100 4 反应后的质量/g 50 0 36 40 A. 表中 B. 参加反应的M与O2的质量比为1∶4 C. 物质M中碳、氢原子的个数比为1∶4 D. 物质M由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应物：M消耗质量，消耗质量；生成物：生成质量，生成质量。 根据质量守恒，反应物总消耗质量=生成物总生成质量：解得，A选项正确。 B.参加反应的M与质量比为，B选项正确。 CD.生成物中仅含C、H、O三种元素，其中：44g生成的中碳元素质量：；36g生成的中氢元素质量：。 碳、氢元素总质量为，与参加反应的M的质量完全相等，说明M仅由碳、氢元素组成，不含氧元素，因此D选项错误。 M中碳、氢原子个数比为，C选项正确。 二、非选择题（本题包括6小题，共50分。） 16. 2026年“中国水周”的主题为“国家水网，世纪画卷”。 （1）我国通过修建水库和实施跨流域调水等措施，有效改善了水资源时空分布不均的局面。下列工程中，不属于调水工程的是__________（填字母）。 A. 南水北调 B. 西气东输 C. 引滦入津 D. 引黄入晋 （2）秦淮河被称为南京的“母亲河”。秦淮河水属于__________（填字母），水属于__________（填字母）。 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 E．氧化物 （3）从物质的宏观元素组成角度，水由__________组成；从物质的微观粒子构成角度，水由__________构成。 （4）氢气在氧气中燃烧生成水，请从微观视角描述该反应过程，并说明化学反应为什么遵守质量守恒定律：_______________________________________________。 【答案】（1）B （2） ①. A ②. BDE （3） ①. 氢元素和氧元素 ②. 水分子 （4） 点燃条件下，氢分子分裂为氢原子，氧分子分裂为氧原子，每2个氢原子与1个氧原子结合为1个水分子，大量水分子聚集成水；化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不改变，因此反应前后物质总质量相等，遵守质量守恒定律 【解析】 【小问1详解】 调水工程是跨区域调配水资源的工程，南水北调、引滦入津、引黄入晋均属于调水工程；西气东输是输送天然气的能源调配工程，不属于调水工程。 【小问2详解】 秦淮河水含有多种可溶性、不溶性杂质，由不同种物质组成，属于混合物；纯水（）是单一物质组成的纯净物，由氢、氧两种元素组成，属于化合物，且符合“两种元素组成、其中一种为氧元素”的氧化物定义，因此同时属于纯净物、化合物、氧化物。 【小问3详解】 宏观层面物质由元素组成，水的宏观组成为氢元素和氧元素；微观层面水是由水分子直接构成的物质。 【小问4详解】 见答案。 17. 嫦娥六号在月球背面完成月壤采样和国旗展示，实现人类首次月背采样返回。 （1）月背展示的国旗由玄武岩纤维制成，玄武岩中含有氧、镁、铝、硅、钙、铁等元素，请写出其中非金属元素的符号：__________。 （2）月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，请完成下表。 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氦-3 __________ 2 1 __________ （3）月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化亚铁、氧化镁等氧化物。科学研究的方向之一是寻找合适的条件，将月壤中含有的氧元素以氧气的形式释放出来。 ①写出二氧化硅和氧化铝的化学式，并标出其中硅、铝元素的化合价。 二氧化硅__________；氧化铝__________ ②若能分别将氧化钙、氧化亚铁、氧化镁中的氧元素全部以氧气的形式释放出来，得到相同质量的氧气，消耗原料的质量由大到小的顺序为________________________________________（按顺序写化学式）。 【答案】（1） O、Si （2） ①. 2 ②. 2 （3） ①. ②. ③. FeO、CaO、MgO 【解析】 【小问1详解】 元素分为金属元素和非金属元素，题目给出的氧、镁、铝、硅、钙、铁中，镁、铝、钙、铁都带有“钅”字旁，属于金属元素，只有氧（O）、硅（Si）属于非金属元素。 【小问2详解】 原子呈电中性，核心等量关系为核电荷数=质子数=核外电子数，已知氦-3的质子数为2，因此核电荷数、核外电子数均等于2，该数值与中子数无关。 【小问3详解】 ① 根据化合物中正负化合价代数和为0的规则：二氧化硅中氧元素为-2价，可推知硅元素为+4价，化学式为，将+4价标注在硅元素符号正上方；氧化铝中氧元素为-2价，可推知铝元素为+3价，化学式为，将+3价标注在铝元素符号正上方。 ② 要得到相同质量的氧气，也就是氧元素质量相等，我们可以都取1个O原子作为基准，三种氧化物的化学式为：FeO、CaO、MgO，此时三种物质的相对分子质量分别为56+16=72、40+16=56、24+16=40，氧元素质量相同时，物质的总质量和其相对分子质量成正比，因此消耗原料质量从大到小为FeO>CaO>MgO。 18. 兴趣小组利用高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰以及下列仪器，进行氧气的实验室制取实验。 （1）若用过氧化氢分解的方法制取氧气，化学方程式为____________________；选用①②⑦⑧组装氧气的制取装置，⑧的下端应插入液面以下的原因是_______________；回收反应后所得混合物中的催化剂，主要操作步骤依次是_______________、洗涤、干燥。 （2）若用高锰酸钾分解的方法制取氧气，化学方程式为_______________；需选用__________（填序号）并补充一种仪器__________（填仪器名称）组装氧气的制取装置。 【答案】（1） ①. ②. 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 ③. 过滤 （2） ①. ②. ①③④⑤⑥ ③. 试管 【解析】 【小问1详解】 化学方程式见答案；如果下端在液面上方，气体顺着漏斗跑出去，收集不到氧气；MnO2难溶于水，反应后固液分离的操作是过滤，再洗涤除去表面杂质，干燥得到固体催化剂。 【小问2详解】 化学方程式见答案；反应物是高锰酸钾固体，需要试管盛装药品，酒精灯加热，铁架台夹持试管，高锰酸钾制氧气采用排水法收集时需用到集气瓶和水槽；图中没有试管，所以要补充试管。 19. 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图。 （1）写出下列符号中数字“2”的意义。 ①2H________________________________； ②H2________________________________。 （2）当钠与氯气反应时，__________（填粒子名称）的最外层的1个电子转移到__________（填粒子名称）的最外层，使两者都形成相对__________的结构。构成氯化钠的粒子为__________（填粒子符号）。 （3）氟化锂是制备锂电池电解液中六氟磷酸锂的重要原料。根据氟原子与锂原子的核外电子排布，写出氟化锂的化学式：__________。 （4）从原子结构角度分析，11~18号元素在元素周期表中位于第三周期的原因是____________________________________________________。 【答案】（1） ①. 表示2个氢原子 ②. 表示1个氢分子中含有2个氢原子 （2） ①. 钠原子 ②. 氯原子 ③. 稳定 ④. 和 （3） （4） 11~18号元素的原子核外电子层数均为3层 【解析】 【小问1详解】 化学符号的数字含义规则：元素符号前方的数字表示对应原子的个数，因此2H中的“2”代表氢原子的数量为2；化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子内所含该原子的个数，因此中的“2”代表1个氢分子包含2个氢原子。 【小问2详解】 钠原子最外层只有1个电子，化学反应中易失去该电子；氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，二者通过电子转移都形成最外层8电子的相对稳定结构，最终构成由钠离子、氯离子组成的氯化钠。 【小问3详解】 锂原子最外层1个电子，在化合物中显+1价；氟原子最外层7个电子，在化合物中显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，可推得氟化锂的化学式为。 【小问4详解】 元素在周期表中的周期数与对应原子的核外电子层数相等，11~18号元素的原子核外都排布3个电子层，因此位于第三周期。 20. 氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。 （1）通过电解水可以得到氢气，该反应的化学方程式为__________________________。 （2）我国科研人员研究出一种用海水制氢的方法，流程如图-1所示。 ①反应器1中，锌与水蒸气在加热条件下反应生成氧化锌和氢气，生成的氧化锌若覆盖在锌粒表面会阻碍反应持续进行。加热海水产生的水蒸气使锌粒不断翻滚碰撞，有利于氢气持续产生，原因是____________________。停止加热后，反应器1中仍能在较长时间内持续、稳定地产生氢气，据此推测，锌与水蒸气的反应__________（填“吸收”或“放出”）热量。 ②反应器2中，氧化锌在通电后生成两种单质，物质M为__________；该电解过程中的能量转化形式为太阳能→__________→化学能。 ③通过该流程能够得到氢气、氧气与粗盐，其中氢气与氧气的质量比理论上为__________（填最简整数比）。 （3）氢气与氨气之间可以相互转化，转化关系如图-2所示。 ①氨气转化为氢气的反应示意图如图-3所示，请将其补充完整__________。 ②部分氢能产业技术路线如图-4所示。 根据下表数据分析，相较于直接储运，将转化为后再进行储运的优势有：______________________________________________________________（写两点）。 物质 沸点（大气压为101 kPa） ℃ ℃ 体积含氢量（液态） 71 kg/m³ 120 kg/m³ ③利用氢气与氮气在一定条件下发生化合反应合成氨气，该反应中每生成68 t氨气，理论上消耗氢气的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）__________ 【答案】（1） （2） ①. 锌粒翻滚碰撞过程中相互摩擦，使覆盖在锌粒表面的氧化锌脱落，锌能持续与水蒸气接触反应 ②. 放出 ③. Zn##锌 ④. 电能 ⑤. 1：8 （3） ①. ②. 氨气沸点更高，更容易液化，方便储运；相同体积液态氨含氢量更大，储氢更多 ③. 解：设理论上消耗氢气的质量为x。 x=12t 答：理论上消耗氢气的质量为12t。 【解析】 【小问1详解】 化学方程式见答案。 【小问2详解】 ①氧化锌膜阻碍反应，翻滚碰撞可以把膜蹭掉，锌继续参与反应； 停止加热仍能反应证明反应放热，依靠自身放热维持反应。 ②根据质量守恒定律，氧化锌含Zn、O两种元素，电解生成两种单质，就是锌和氧气； 光伏发电先把太阳能转为电能，电解时电能转化为化学能储存在物质中。 ③循环流程里Zn和ZnO循环，总效果等同于水分解，所以氢气、氧气质量比和电解水一致。 【小问3详解】 ①化学反应前后，原子的个数不会变，左边有2个氨分子，右边3个氢气分子里只有6个氢原子，所以缺的2个氮原子必须凑在一起，变成1个氮分子画在中间； ②氨气沸点高，说明它更容易液化储存；液态含氢量高，说明同等体积下，运输的氢气更多(效率更高)； ③见答案。 21. 兴趣小组对活鱼运输过程中的化学增氧方法进行了探究。 【查阅资料】 水体中常用的化学增氧剂及其增氧原理如下表所示。 序号 化学增氧剂 增氧原理（用化学方程式表示） ① 过氧化钙 （） ② 过碳酸钠 （） （1）上述增氧原理对应的化学反应中，属于分解反应的是__________（填序号）。 过氧化钙与水反应速率较慢。若水体中氢氧化钙的浓度较高，会腐蚀鱼的鳃和表皮组织。 过碳酸钠与水反应速率较快。水体溶氧量小于3 mg/L时，大多数鱼类难以存活；水体溶氧量大于时，鱼类易患气泡病。 【分析讨论】 （2）经生产实践证明，只要向水体中投放过氧化钙的量合适，在有效供氧的同时，水体中氢氧化钙的浓度并无明显上升。原因之一是水体中的鱼类、水草等动植物进行__________作用会产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，写出该反应的化学方程式：__________。 经实验证明，将满足活鱼运输有效供氧所需的过碳酸钠直接投入水体，水体溶氧量会迅速上升至以上，不利于鱼类生存。按照国家活鱼运输技术规范，在运输过程中应速率可控地连续增氧，使水体溶氧量维持在适宜范围。 【设计装置】 （3）兴趣小组同学设计了如图-1所示装置，将过碳酸钠与水反应生成的氧气经除杂、冷却后通入C中，试图通过实现外部供氧器的供氧速率与__________基本达到动态平衡，使水体溶氧量稳定在。 【进行实验】 兴趣小组同学按图-1搭建装置并进行效果测试实验，测试结果如图-2所示。 （4）该实验成功的关键是依靠控水器调节水的滴速，从而调节供氧速率，最终达到调控__________的目的。 （5）图-2中箭头所指a处的操作是调__________（填“大”或“小”）滴速，进行该操作后，图-1中B处的现象变化是__________。 【答案】（1）② （2） ①. 呼吸 ②. （3）铁粉消耗氧气的速率 （4）水体溶氧量 （5） ①. 小 ②. 导管口产生气泡的速率变慢 【解析】 【小问1详解】 ②反应物只有1种，生成物多种，符合分解反应特征。 【小问2详解】 鱼类、水草等动植物进行呼吸作用，消耗氧气、释放二氧化碳；生成的CO2可以和水中的Ca(OH)2发生反应，消耗氢氧化钙，所以水体中氢氧化钙浓度不会明显升高，避免灼伤鱼鳃；化学方程式见答案。 【小问3详解】 题干注明C中用铁粉模拟活鱼消耗氧气；动态平衡要求：外部供氧速率=铁粉消耗氧气的速率，才能让水体溶氧量稳定在6.30~6.40mg/L适宜区间。 【小问4详解】 控水器调节水滴流速，改变过碳酸钠的反应速率，从而改变供氧快慢，本实验最终目的是调控水体溶氧量，维持在适合鱼类生存的范围。 【小问5详解】 a溶氧量偏高，要降低供氧速度，把滴速调小；过碳酸钠和水反应变慢，产生氧气变少，B里气泡冒出速率变慢，让供氧速率小于耗氧速率，把溶氧量降回6.30~6.40区间。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 注意事项： 本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分为80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。） 1. 2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是 A. 分类回收垃圾 B. 合理开采矿物 C. 直接排放污水 D. 加强空气监测 2. 做化学实验要养成良好的习惯，下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 3. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 侯德榜 D. 闵恩泽 4. 将6000 L氧气在加压的情况下装入容积为40 L的钢瓶中，下列关于该过程的说法正确的是 A. 氧分子的数目变少 B. 氧分子的质量变小 C. 氧分子间的间隔变小 D. 氧分子的种类改变 5. 下列化学用语正确的是 A. 银元素：AG B. 硫酸铜： C. 氧气中氧元素的化合价： D. 铵根离子： 6. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 钢铁作为建筑材料 B. 酒精作为实验室燃料 C. 液氮用于制造低温环境 D. 铜和铝用于生产电缆 7. 利用红磷与氧气的反应探究空气中氧气的含量，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 在燃烧匙内应放入足量的红磷 B. 点燃红磷后应缓慢伸入集气瓶 C. 红磷剧烈燃烧，产生大量白雾 D. 实验后，集气瓶内只剩下氮气 8. 两个集气瓶中均盛满氧气与二氧化碳的体积比为3∶2的混合气。将一根带有火星的木条插入其中一个集气瓶中，木条复燃；向另一个集气瓶中滴加几滴澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。下列说法正确的是 A. 混合气中二氧化碳的质量分数为40% B. 只有纯氧才能使带有火星的木条复燃 C. 澄清石灰水变浑浊说明存在二氧化碳分子 D. 氧原子是保持氧气的化学性质的最小粒子 阅读以下资料，完成下面小题。 稀土元素有“工业的维生素”的美誉，是重要的战略资源。钆（Gd）是一种稀土元素，掺杂了氧化钆（）的铜可高效催化甲醇（）与水的反应，以制取清洁能源氢气。 9. 在元素周期表中钆元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钆属于金属元素 B. 钆的原子序数是64 C. 钆原子的核电荷数是64 D. 钆的相对原子质量为157.2 g 10. 甲醇（）是一种基础化工原料，下列说法不正确的是 A. 甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 B. 甲醇由碳、氢、氧三种元素组成 C. 甲醇中碳、氢元素的质量比为3∶1 D. 甲醇中氧元素的质量分数为50% 11. 甲醇（）与水反应的示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 催化剂能改变甲醇与水的化学反应速率 B. 生成氢气的质量等于水中氢元素的质量 C. 参加反应的甲醇与水的分子个数比为1∶1 D. 生成的二氧化碳与氢气的质量比为22∶3 12. 兴趣小组收集浑浊的河水，在实验室里经过如题12图所示的净水过程，最终得到蒸馏水。下列说法不正确的是 A. 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B. 操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 操作②是吸附，该操作能除尽水中溶解的杂质 D. 操作③是蒸馏，蒸馏水是净化程度较高的水 13. 对蜡烛及其燃烧的探究活动中，根据下列实验过程及现象，得到的实验结论不正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 点燃蜡烛，蜡烛燃烧时发光、放热 蜡烛燃烧时伴随着能量的变化 B 蜡烛火焰附近的石蜡熔化成液态，液态石蜡流下后又重新凝固 蜡烛燃烧时也会发生物理变化 C 取一个干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现无色液滴 蜡烛燃烧时可能有水生成 D 用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧 白烟是能支持燃烧的石蜡蒸气 A. A B. B C. C D. D 14. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 15. 在密闭容器中，有CO2、M、O2、H2O四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质 CO2 M O2 H2O 反应前的质量/g x 16 100 4 反应后的质量/g 50 0 36 40 A. 表中 B. 参加反应的M与O2的质量比为1∶4 C. 物质M中碳、氢原子的个数比为1∶4 D. 物质M由碳、氢、氧三种元素组成 二、非选择题（本题包括6小题，共50分。） 16. 2026年“中国水周”的主题为“国家水网，世纪画卷”。 （1）我国通过修建水库和实施跨流域调水等措施，有效改善了水资源时空分布不均的局面。下列工程中，不属于调水工程的是__________（填字母）。 A. 南水北调 B. 西气东输 C. 引滦入津 D. 引黄入晋 （2）秦淮河被称为南京的“母亲河”。秦淮河水属于__________（填字母），水属于__________（填字母）。 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 E．氧化物 （3）从物质的宏观元素组成角度，水由__________组成；从物质的微观粒子构成角度，水由__________构成。 （4）氢气在氧气中燃烧生成水，请从微观视角描述该反应过程，并说明化学反应为什么遵守质量守恒定律：_______________________________________________。 17. 嫦娥六号在月球背面完成月壤采样和国旗展示，实现人类首次月背采样返回。 （1）月背展示的国旗由玄武岩纤维制成，玄武岩中含有氧、镁、铝、硅、钙、铁等元素，请写出其中非金属元素的符号：__________。 （2）月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，请完成下表。 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氦-3 __________ 2 1 __________ （3）月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化亚铁、氧化镁等氧化物。科学研究的方向之一是寻找合适的条件，将月壤中含有的氧元素以氧气的形式释放出来。 ①写出二氧化硅和氧化铝的化学式，并标出其中硅、铝元素的化合价。 二氧化硅__________；氧化铝__________ ②若能分别将氧化钙、氧化亚铁、氧化镁中的氧元素全部以氧气的形式释放出来，得到相同质量的氧气，消耗原料的质量由大到小的顺序为________________________________________（按顺序写化学式）。 18. 兴趣小组利用高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰以及下列仪器，进行氧气的实验室制取实验。 （1）若用过氧化氢分解的方法制取氧气，化学方程式为____________________；选用①②⑦⑧组装氧气的制取装置，⑧的下端应插入液面以下的原因是_______________；回收反应后所得混合物中的催化剂，主要操作步骤依次是_______________、洗涤、干燥。 （2）若用高锰酸钾分解的方法制取氧气，化学方程式为_______________；需选用__________（填序号）并补充一种仪器__________（填仪器名称）组装氧气的制取装置。 19. 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图。 （1）写出下列符号中数字“2”的意义。 ①2H________________________________； ②H2________________________________。 （2）当钠与氯气反应时，__________（填粒子名称）的最外层的1个电子转移到__________（填粒子名称）的最外层，使两者都形成相对__________的结构。构成氯化钠的粒子为__________（填粒子符号）。 （3）氟化锂是制备锂电池电解液中六氟磷酸锂的重要原料。根据氟原子与锂原子的核外电子排布，写出氟化锂的化学式：__________。 （4）从原子结构角度分析，11~18号元素在元素周期表中位于第三周期的原因是____________________________________________________。 20. 氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。 （1）通过电解水可以得到氢气，该反应的化学方程式为__________________________。 （2）我国科研人员研究出一种用海水制氢的方法，流程如图-1所示。 ①反应器1中，锌与水蒸气在加热条件下反应生成氧化锌和氢气，生成的氧化锌若覆盖在锌粒表面会阻碍反应持续进行。加热海水产生的水蒸气使锌粒不断翻滚碰撞，有利于氢气持续产生，原因是____________________。停止加热后，反应器1中仍能在较长时间内持续、稳定地产生氢气，据此推测，锌与水蒸气的反应__________（填“吸收”或“放出”）热量。 ②反应器2中，氧化锌在通电后生成两种单质，物质M为__________；该电解过程中的能量转化形式为太阳能→__________→化学能。 ③通过该流程能够得到氢气、氧气与粗盐，其中氢气与氧气的质量比理论上为__________（填最简整数比）。 （3）氢气与氨气之间可以相互转化，转化关系如图-2所示。 ①氨气转化为氢气的反应示意图如图-3所示，请将其补充完整__________。 ②部分氢能产业技术路线如图-4所示。 根据下表数据分析，相较于直接储运，将转化为后再进行储运的优势有：______________________________________________________________（写两点）。 物质 沸点（大气压为101 kPa） ℃ ℃ 体积含氢量（液态） 71 kg/m³ 120 kg/m³ ③利用氢气与氮气在一定条件下发生化合反应合成氨气，该反应中每生成68 t氨气，理论上消耗氢气的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）__________ 21. 兴趣小组对活鱼运输过程中的化学增氧方法进行了探究。 【查阅资料】 水体中常用的化学增氧剂及其增氧原理如下表所示。 序号 化学增氧剂 增氧原理（用化学方程式表示） ① 过氧化钙 （） ② 过碳酸钠 （） （1）上述增氧原理对应的化学反应中，属于分解反应的是__________（填序号）。 过氧化钙与水反应速率较慢。若水体中氢氧化钙的浓度较高，会腐蚀鱼的鳃和表皮组织。 过碳酸钠与水反应速率较快。水体溶氧量小于3 mg/L时，大多数鱼类难以存活；水体溶氧量大于时，鱼类易患气泡病。 【分析讨论】 （2）经生产实践证明，只要向水体中投放过氧化钙的量合适，在有效供氧的同时，水体中氢氧化钙的浓度并无明显上升。原因之一是水体中的鱼类、水草等动植物进行__________作用会产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，写出该反应的化学方程式：__________。 经实验证明，将满足活鱼运输有效供氧所需的过碳酸钠直接投入水体，水体溶氧量会迅速上升至以上，不利于鱼类生存。按照国家活鱼运输技术规范，在运输过程中应速率可控地连续增氧，使水体溶氧量维持在适宜范围。 【设计装置】 （3）兴趣小组同学设计了如图-1所示装置，将过碳酸钠与水反应生成的氧气经除杂、冷却后通入C中，试图通过实现外部供氧器的供氧速率与__________基本达到动态平衡，使水体溶氧量稳定在。 【进行实验】 兴趣小组同学按图-1搭建装置并进行效果测试实验，测试结果如图-2所示。 （4）该实验成功的关键是依靠控水器调节水的滴速，从而调节供氧速率，最终达到调控__________的目的。 （5）图-2中箭头所指a处的操作是调__________（填“大”或“小”）滴速，进行该操作后，图-1中B处的现象变化是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $