北京市育才学校2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试卷

高三化学期中考试参考答案 第一部分 选择题（共14题，每题3分，共42分） 题号 5 6 > 答案 B D B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D D D C 第二部分 非选择题（共5题，共58分） 15.(共10分) (1)☑ 5s 5p (2)①平面三角形 ②1个sp3杂化(2分) (3)①4(2分) ②2：41(2分) (4)空气中的O2将C氧化为C0,C0与SO2发生气固反应，速率快(2分) 16.(共11分) (1)难挥发性(1分) 催化剂 (2)①4NH3+502△4N0+6H20（2分) ②该反应放热，且正反应的气体分子数减少：y点温度大于x点温度，为使两 点NO的转化率相同，需增大压强，故y点容器容积小于x点容器容积(3 分) (3)①N2+6H20-10e===2NO3+12H+(2分) ②i产生的O2参与ⅱ中NO的氧化(1分) (4)N2分子中存在氨氨三键，键能大，破坏它需要较大的能量(2分) 17.(共10分) (1)①N2+3H2 高温、高压2NH(2分) 催化剂 ②b(1分) (2)①N2+6e+6H20===2NH3+60H(2分) 高三化学第1页（共2页） ②c(1分) ③阴极同时还生成H2,随着阴极的电势降低，FEH)增大，FENH3)减小， FE(NH3)减小的程度大于总电流增大的程度，NH3的生成速率减小(2分) (3)V1、V3(2分) 18.(共13分) (1)CO+HO→HCO3+OH(2分) (2)CO+H2S-HCO+HS-(2) (3)碱性(1分) (4)2S-+2HC0+02催化2S↓+2H0+2C0}(2分) (5)①Fe3+在碱性溶液中易转化为Fe(OH)3,Fe+的还原产物Fe+也易生成沉淀， 降低催化效率(2分) ②NaS04(1分) ③通入适量的压缩空气、使用合适的催化剂(2分) (6)NaC03(1分) 19.(共14分) (1)Zn、Mg(2分) (2)①产生蓝色沉淀（2分) ②Fe3+在溶液中存在Fe3++3H2O=Fe(OH3+3H+,Mg或Zn与H+反应，溶 液中c(H)减小，使水解平衡正向移动(2分) ③i.a.Fe+2Fe3+==3Fe2+、Fe+2Ht===Fe2++H2↑(2分) b.取实验Ⅱ中pH为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不 产生气泡(2分) ⅱ.观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（变浅），停止加 盐酸（2分) (3)金属Mg具有较强的活泼性：Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形 成：pH约3~4时可忽略Ht对铁的消耗(2分) 高三化学第2页（共2页）2026一2027年度第一学期 北京市育才学校高三化学期中考试试卷 (满分100分考试时间90分钟) 第一部分（选择题共14题） 本部分共14题。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 器 2 子 金刚石 石墨 石墨炔 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化 C.三种物质的晶体类型相同 D.三种物质均能导电 2.下列实验用品的使用不规范的是 A.用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 B.测溶液的pH时，将pH试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 C.在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热 D.在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 3.下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 A SO2 Cu和浓硫酸 常温 B NH3 NHCI固体 加热 C银氨溶液 AgNO,溶液和氨水 常温 D Cl MnO2固体和稀盐酸 加热 ○-oH CH,OH 4.下列关于 和 的说法中，正确的是 A.二者互为同系物 B.均能与Na2CO3溶液反应 C.均能与溴水反应产生白色沉淀 D.二者水溶液可用FeCl3溶液鉴别 高三化学第1页（共9页） 5.下列方程式与所给事实相符的是 A.金属钠在空气中燃烧：4Na+O2==2Na2O B.钢铁电化学析氢腐蚀：Fe-2e==Fe2+(负极)；2Ht+2e==H2↑（正极） C.实验室用大理石和盐酸反应制二氧化碳：2H+CO32==CO2↑+HO D.电解饱和食盐水制氯气：2NaCl==2Na+Cl2↑ 6.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 黄铁矿 Ⅱ Ⅲ S02 SO3 H2S04 (含FeS) 通空气、400-500℃ 98.3%浓硫酸 常压、催化剂 加热 空气 FeO等 下列说法不正确的是 A.I的化学方程式：3FeS2+8O2△Fe3O4+6SO2 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 7.室温下，对于1L0.1moL1醋酸溶液，下列判断正确的是 A.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO)与n(CH3COOH之和始终为0.1mol B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C.该溶液中CH3C00的粒子数为6.02×1022 D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32+2Ht===H20+CO2↑ 8.一定温度下，反应I2(g)+H2(g)≠2HⅢ(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c()= 0.11 mmol.L-1、c(H2)=0.11 mmol.L-1、c(H)=0.78 mmol-L-1。相同温度下，按下 列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是 A 分 C c(I2)/mmol.L- 1.00 0.22 0.44 0.11 c(H2)/mmol.L-1 1.00 0.22 0.44 0.44 c(HⅢ)/mmol.L1 1.00 1.56 4.00 1.56 9. 乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2示。 HH HH HH HC-CCH +HH-C-( +H0H_C_-0日 ① ② 1HH-C-C-OH H③ HH 图1 下列说法不正确的是 A.总反应的△H=E1-E2 B.①的△H>0,②和③的△H<0 CH2=CH>+H2O+H C.该反应速率大小主要由①决定 CH CHOH+H 反应进程 D.该反应中，H+起催化剂的作用 图2 高三化学第2页（共9页） 10.25C时，在浓NaOH溶液中通入过量C2,充分反应后，可通过调控温度从反应 后的固液混合物中获得NaCl和NaCIo固体。 已知：NaOH、NaCIO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A.通入C2后开始发生反应： 120 NaOH Cl2+2NaOH ==NaClO NaCl +H2O 100 B.25C时，随反应进行NaC1先析出 80 6 NaClo C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可 0 NaCl 析出NaCIo固体 30 0 D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和 1015202530 NaC1O一起析出 11,恒温恒容密闭容器中，投入H2和2，其初始浓度均为co mol-L1,发生反应 H2(g)+I2(g)=2HI(g)。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H2的转化率随 反应时间变化示意图如图2所示，H2的平衡转化率为b。 E 盟 H,(g)+I(g) 2H(g）) 反应过程 t/h 图1 图2 下列说法正确的是 A.热化学方程式为H2(g)+I2(g)=2Ⅱ(g)△H=E2-E1 B.用HⅢ表示反应开始到tah的平均速率是aco/ta mol.L-lhl C.该温度下，H2(g)+I(g)=2HIg)K=b2(1-b)2 D.其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度大于co(1-b)molL1 12.利用电化学化学协同法将天然气中的H2S转化为硫酸盐，实现H2S资源化利 用。原理示意图如下。下列说法不正确的是 H,S O, 电源 A.KOH溶液的作用之一是吸收H2S B.a极的电极反应式： 02+H20+2e==HO2+OH 01 C.理论上，阳极产生的n(O2)大于阴极 HO; OH 消耗的n(O2) H,O D.工作一段时间后，阴极室的OH总 S0片 浓度下降 KOH溶液H →OH KOH溶液 双极膜 高三化学第3页（共9页） 13.为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 KSCN溶液 加NaF固体 滴加KI溶液、 浓盐酸 淀粉溶液 0.I mol-L FeCl溶液 ① ② ④ 溶液红色褪去 溶液黄色加深 溶液变为红色 无色溶液未见 变为无色 明显变化 己知：[FeCl4厂为黄色、[Fe(SCN)2+为红色、FeF6J为无色。 下列说法不正确的是 A.①中浓盐酸促进Fe3++4CI≠FCl4]平衡正向移动 B.由①到②，生成Fe(SCN)P+并消耗[FeC4 C.②、③对比，说明c(Fe3+)②>③ D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 14.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg+在不同pH的NaC02体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示Na2C0体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2")·c2(OH)=K[Mg(OH)2];曲线II 的离子浓度关系符合c(Mg)·c(C0)=K(MgC0s)[注：起始c(Na2C0)=0.1 molL,不同pH下c(C0)由图1得到]。 1.0 3 I.Mg(OH)2 0.8 FH2CO HCO co 0.6 -2 0.4 A II.MgCO 0.2 -6 0.0 10 10 PH PH 图1 图2 下列说法不正确的是 A.由图1，pH=10.25,cHCO)=c(CO) B.由图2，初始状态pH=11、lg[cMg2]=-6,无沉淀生成 C.由图2，初始状态pH=9、1gcMg2+)]=-2,平衡后溶液中存在 c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1 mol.L D.由图1和图2，初始状态pH=8、1g[cMg2+)]=-1,发生反应： Mg2++2HCO;===MgCO3J+CO2+H2O 高三化学第4页（共9页） 第二部分（非选择题共58分） 本部分共5题。 15.(10分) 锡(S)是现代“五金之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)Sn位于元素周期表的第5周期第VA族。 将S的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 5s 5p (2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。 Cl2 C1约120C1 ①SnCl2分子的VSEPR模型名称是 ②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的 轨道与氯的3p轨道重叠形成o键。 (3)白锡和灰锡是单质S的常见同素异形体。二者晶胞如下图：白锡具有体心四 方结构：灰锡具有立方金刚石结构。 白锡 灰锡 ②灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为v1nm3和v2nm3,则白锡和灰锡晶体的密 度之比是 (4)单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃， 由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800c下，SnO2能迅 速被还原为单质Sn,通入空气的作用是。 高三化学第5页（共9页） 16.(11分) HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO3。 (1)方法一：早期以硝石（含NNO3)为氮源制备HNO3,反应的化学方程式为： HSO4(浓)+NaNO3==NaHSO4+HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 (2)方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3,反应原理分三步进行。 NH NO2 HNO 02 02 HO ①第步反应的化学方程式为 100 ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容 90 P 器中，充入2 n mol NO和n mol O2进行反应。在 80 不同压强下(P1、p2)，反应达到平衡时，测得 O2 60 50 NO转化率随温度的变化如右图所示。解释y点 40 的容器容积小于x点的容器容积的原因 250 300350400 T/℃ (3)方法三：研究表明可以用电解法以N2为氮源直接制备HNO3,其原理示意图 如下。 N2 电源 电极a 电极b 质子 H2 换 NO H,O 电解质溶液 ①电极a表面生成NO3的电极反应式： ②研究发现：N2转化可能的途径为N2一i→NO一i→NO3。电极a表面 还发生ⅲ.HO→O2。ⅲ的存在，有利于途径ⅱ，原因是 (4)人工固氮是高能耗的过程，结合N2分子结构解释原因 。方法三为N2的 直接利用提供了一种新思路。 高三化学第6页（共9页） 17.(10分) 人工固氮对于农业生产有重要意义。 (1)工业合成氨。 ①N2和H2合成NH3反应的化学方程式是 ②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是。 a.升高温度b.增大压强 c.使用催化剂 (2)中国科学家研究Cu-Mn合金催化剂电催化 +电源 N2 还原N2制NH3,装置如图1所示。 ①阴极生成NH3,其电极反应式是 Cu-Mn 合金 ②用相同的电解装置和试剂进行实验，证明NH 来自电催化还原N2,需排除以下可能： 质子交换膜 i.环境和电解池中存在微量的NH3。 0.1 mol-L-1 Na2SO4 ii.Cu-Mn合金与N2、HO直接反应生成NH3。 溶液 下列实验和结果能同时排除i、ⅱ的是 图1 资料：自然界中的丰度：14N为99.6%，15N为0.4%。 a.用Ar代替N2进行实验，电解后未检测到NH b.用15N2代替N2进行实验，电解后仅检测到15NH3 c.不通电进行实验，未检测到NH3 ③NH3的生成速率、NH3和H2的法拉第效率(FE)随阴极的电势变化如图2 和图3所示。 15 301 251 99 目201 15 6 93 1 -87 -0.7-0.6-0.5-0.4-0.3-0.2 0.7-0.6-0.5-0.4-0.3-0.2 阴极的电势V 阴极的电势V 图2 图3 资料： .相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。 ⅱ.某电极上产物B的FE(B)=(生成B转移的电子数)/（转移的电子总 数)。 阴极的电势由-O.2V降到-O.3V时，NH3的生成速率增大。阴极的电势继续 降低，NH3的生成速率反而减小。结合FE解释NH3的生成速率减小的原因： (3)用滴定法测定溶液中H4·的物质的量浓度的一种方法如下。 I.取V1mL含NH4的待测溶液。 Ⅱ.加入过量的v2mLc2 mol.L-1 NaOH溶液。 Ⅲ.蒸馏，将蒸出的NH3用过量的V3mLc3molL1H2SO4溶液吸收。 V.加入甲基橙指示剂，用c4molL1NaOH溶液滴定吸收液中过量的H2SO4,消 耗的NaOH溶液体积为v4mL。 计算待测溶液中H4·的物质的量浓度时用到的溶液体积： 和V4o 高三化学第7页（共9页） 18.(13分)湿式氧化法脱除废气中H2S的一种工艺流程如下。 Na2C03溶液催化剂 压缩空气 →S 含HS的废气一 脱硫 氧化再生 →溶液a 己知：25C时氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。 Kar Ka2 H2S 1.1×107 1.3x1013 H2C03 4.5×107 4.7×1011 I.脱硫 (1)用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因： (2)过量N2CO3溶液吸收H2S生成HS,反应的离子方程式是 (3)结合数据，根据NaHCO3溶液显碱性推测NaHS溶液显 (填“酸 性“碱性”或“中性”)。 Ⅱ.氧化再生 (4)在催化剂作用下，脱硫吸收液中HS被O2氧化，反应的离子方程式是一。 (5)HS-催化氧化的过程示意图如下。 HS 一催化剂 xO2的还原产物 S中间产物 02 ①通常采用溶于水的物质如Fe3+的配合物作催化剂。若直接用Fe3+会降低催化效 率，可能的原因是 ②使用三核酞菁钴磺酸铵催化剂，S的生成率随n(溶解O2):nHS)的变化如下 图。当n(溶解O2):nHS)>1.5,S的生成率明显下降。经检测，副产物有 Na2S203、 等（写一种）。 10g 60 20 0.51.01.52.0 n(溶解O2):nHS) ③结合HS催化氧化的过程分析，为提高S的生成率，可采取的措施有_ (写两条)。 (6)溶液a中可循环利用的主要物质有、催化剂。 高三化学第8页（共9页） 19.（14分) 某小组同学向pH=1的0.5molL1的FeCL3溶液中分别加入过量的Cu粉和 Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 (1)理论分析 依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 过量Cu 一 段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到F单质 Ⅱ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量 红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固 体，固体中未检测到Fe单质 I 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色 Mg 沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固 体，固体中检测到Fe单质 ①分别取实验I、Ⅱ、I中的少量溶液，滴加K3Fe(CN)6]溶液，证明都有Fe+生 成，依据的现象是 ②实验Ⅱ、Ⅱ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 ③对实验Ⅱ未检测到F单质进行分析及探究。 i.a.甲认为实验Ⅱ中，当Fe3+、Ht浓度较大时，即使Zn与Fe+反应置换出少量 Fe,Fe也会被Fe+、Ht消耗。写出Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式 b.乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验（填 实验操作和现象)。证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。 c.丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe+的反应。实验证 实了Zn粉被包裹。 ii.查阅资料：0.5molL-1Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 结合a、b和c,重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液 混合物中（填实验操作和现象）。 (3)综上，金属Mg能将Fe+还原为Fe的原因是 高三化学第9页（共9页）