广东深圳市沙井中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

口口口口 沙井中学2026一2027学年第一学期期中考试高二年级化学答题卡 姓名 班级 座号 注意事项 ▣扫 准考证号 1.请将信息填写清楚并认真核对，不得有误 2.保持答题卡的清洁和完整，不得折叠 扫 [o] [o] 0 [0] [o]0] 3.选择题用2B铅笔填涂，修改用橡皮擦净 1 1 1 1 成 可在 [21 [2] [2 21 2 正确填涂■ 缺考标记[] 3 3 [3] [3] 31 3 4 4 4] [4] I4] [4] [4 5 5 5 51 [5 [6 [6] [6 6 [6] [6] [6 贴条形码区 [7 [71 > [7 1 「7 7 [8 [8] 8 8 e [9[] [9 9 [9 [9] [9] [91[9 (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] I0.[A][B][CI[D] 11.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 17(14分) (1) (1分)， (1分)。 (2) (1分)。 (3) (2分)。 (4) (2分)。 (5) (2分)， (1分)。 (6) (2分)。 (7) (2分)。 18(14分) (1) (2分)。 化学 0 第1页（共2页） 口口口■姓名 班级 续 (2) (2分)。 (3) (2分)。 (4)① (2分)，②」 (2分)。 (5) (2分)， (2分)。 19(14分) (1) (2分)。 (2) (1分)， (2分)。 (3) (2分)。 (4) (2分)。 (5) (1分)。 (6) (1分)， (1分)。 (7) (2分)。 20(14分) (1) (2分)。 (2) (1分)。 (3) (2分)。 (4) (2分)， (1分)。 (5)① (2分)。 ③ (1分)， (1分)， ③ (2分)。 化学 0 第2页（共2页） 沙井中学2026—2027学年第一学期期中考试 高二年级化学试卷 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（其中1~10题，每题2分；11~16题，每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是（ ） A.木材燃烧 B.谷物酿酒 C.干冰升华 D.鞭炮燃放 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B.夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C.反应达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 D.合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 3．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 制作美食：面包师傅用小苏打作糕点膨松剂 碳酸氢钠受热分解出二氧化碳 A.A B.B C.C D.D 4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定 B.已知，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C.已知，，则 D.已知常温常压下1 mol的和充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为 5．化学用语是化学的独特语言，下列表示正确的是（ ） A.在水中的电离方程式： B.的水解离子方程式： C.泡沫灭火器中药品的主要成分为与其工作原理为： D.纯碱显碱性的原因： 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.无色透明的溶液中： B.的溶液中： C.的溶液中： D.能使甲基橙变红的溶液中： 7．下列实验的对应操作中，合理的是（ ） A.从溶液获得晶体 B.测定的生成速率 C.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 D.探究温度对反应速率的影响 8．下列事实不能证明是弱电解质的是（ ） ①的溶液稀释至1000倍， ②溶液的 ③相同条件下，用等浓度的HCl和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ④等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ⑤与反应放出气体 A.①② B.③⑤ C.①⑤ D.④⑤ 9．我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示[已知反应：]，下列说法错误的是（ ） A.该反应为放热反应 B. C.效果较好的催化剂是AuF D.稳定性：过渡态1<过渡态2 10．下列有关实验探究方案设计合理的是（ ） 选项 实验方案 实验目的 A 先用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 B 向溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液，观察到加入溶液的反应更剧烈 证明比催化分解效果好 C 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH 证明在水溶液中HCl电离程度大于 D 用pH试纸测定氯水的pH 证明氯水是酸性溶液 A.A B.B C.C D.D 11．在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是（ ） A.平衡常数表达式为 B.若CO的体积分数不再改变，则达到平衡 C.平衡后充入更多的CO和，达到新平衡时其浓度均增大 D.可用单位时间内CaO质量变化来表示反应快慢 12．为研究三价铁微粒性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。已知（黄色）、（红色）、（无色）。下列说法正确的是（ ） A.向①中滴加浓盐酸促使平衡正向移动 B.由①到②，和均增大 C.若将②、③顺序调换，滴入KSCN溶液时溶液可能不变红 D.实验④无色溶液无明显变化的原因是溶液中不存在 13．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ） A.溶液中含有的铝离子数为 B.的HClO溶液中含有HClO的数目小于 C.常温下，的溶液中含有的数目为 D.和充分反应生成，的分子数为 14．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 实验方案 现象 结论 A 响反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B 向一定浓度溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性比强 C 溶液蒸发结晶 得到白色固体 该白色固体为 D 向1 L l mol/LKI溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 A.A B.B C.C D.D 15．水的电离平衡曲线如图所示。在时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法不正确的是（ ） A. B.加入NaOH会抑制水的电离 C.c点对应溶液的 D.c点溶液中由水电离出的浓度为 16．一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入，发生反应。一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60 min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是（ ） A.a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B.第10 min时，的浓度 C.其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的体积分数减小 D.60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入和，则反应逆向进行 二、非选择题（本题包括4小题，共56分） 17．（14分）GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5 g/100 mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用___________（填仪器名称，下同）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_____________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00 mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____________作指示剂。 （3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为___________mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是_________________________________________________________。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为________________g/100 mL，该品牌白醋____________（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是____________________（填字母）。 A.酸式滴定管没有进行润洗 B.锥形瓶用待测白醋润洗 C.滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D.指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是_______________________________________。 18．（14分）某学习小组利用与酸性反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取酸性溶液、（一种弱酸）溶液，然后倒入大试管中迅速振荡。 已知与酸性反应的离子方程式： 甲同学设计了如下实验：通过与（草酸）在酸性溶液中发生反应，溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 11 5 10 4 5 5 5 时间/s 40 20 — （1）通过测定_________________________________________来判断反应的快慢。 （2）无法根据第3组实验数据得出实验结论，原因是____________________________________________。 （3）实验2反应中，的反应速率为__________________________________________。 （4）在实验中，草酸（）溶液与酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。 ①乙同学据此提出以下假设： 假设1：反应放热。 假设2：生成对反应有催化作用 假设3：_____________________________________________。 假设4：反应生成的或对该反应有催化作用 ②丙同学认为假设4不合理，其理由是_____________________________________________________。 （5）丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入草酸溶液，再在A试管中加入溶液、B试管中加入1 mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入酸性溶液。预期的实验现象是A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中，加入蒸馏水的目是________________________________________________________________________。 同学们认为不宜用溶液代替溶液对该反应进行催化探究，其原因是______________________ ______________________________________（用离子方程式表示）。 19．（14分）根据水溶液中的离子反应与平衡知识，按要求回答下列问题。 （1）下列物质中，属于强电解质的是______________________（填序号）。 ①氨气 ②氨水 ③铜 ④冰醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦熔融的氯化钠 ⑧二氧化碳 （2）实验室配制溶液时，常将晶体溶于_________中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是____________________________________________________。 （3）常温下，的溶液中水电离出来的_____________。 （4）物质的量浓度相同的①NaCN，②NaClO，③三种溶液，其pH由大到小的顺序为______________（填序号）。 已知：弱酸的电离平衡常数HCN：；：，；HClO：。 （5）将溶液与盐酸等体积混合，所得溶液中_________（填“>”“<”或“=”）。已知：弱酸的电离平衡常数；。 （6）pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的，在相同状况下的体积分别为和，则__________（填“>”“<”或“=”，下同）；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则_________。 （7）是二元弱酸，溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析。 曲线a代表。当时，_________。 20．（14分）Ⅰ．利用、为原料合成的主要反应如下。 ① ② 回答下列问题： （1）已知反应③的平衡常数，反应③的热化学方程式为______________________________________。 Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： 200 300 400 K 0.5 请回答下列问题： （2）试比较、的大小，______________（填“>”、“=”或“<”）。 （3）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________（填序号字母）。 a．容器内、、的浓度之比为1:3:2 b． c． d．混合气体的密度保持不变 （4）时，反应的平衡常数___________。当测得、、的浓度分别为：、、时，则该反应的____________（填“>”、“=”或“<”）。 （5）下图为一定温度下，和以1:3进行反应，平衡时，的体积分数随压强的变化示意图 ①随压强增大，的体积分数增大的原因是_____________________________________________________。 ②比较b点和a点：平衡常数K（a）____________K（b）（填“>”、“<”或“=”，下同），的浓度c（a）_________c（b）。 ③计算b点的平衡常数__________（用分压表示的平衡常数，只列出算式不用计算结果） 沙井中学2026—2027学年第一学期期中考试 高二年级化学参考答案 一、选择题（其中1~10题，每题2分；11~16题，每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C B C C B D D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A D C B D D D 二、非选择题（本题包括4小题，共56分） 17．【答案】（1）①酸式滴定管（1分）②容量瓶（1分） （2）酚酞（1分） （3）0.70（2分） （4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色（2分） （5）①4.5（2分） ②合格（1分） （6）BCE（2分） （7）氢氧化钠易潮解、变质等（2分） 18．【答案】（1）溶液褪色所需时间（或溶液完全褪色所需时间）（2分） （2）实验3中草酸的物质的量不足，高锰酸钾过量，溶液不会完全褪色，无法记录褪色时间（2分） （3）（2分） （4）①生成的对反应有催化作用（2分）②、不是反应生成的离子，且未参与该反应（2分） （5）控制变量，使两组实验中溶液的总体积相同，从而保证草酸和高锰酸钾的初始浓度相同（2分）；（2分） 19．【答案】（1）⑤⑥⑦（2分） （2）①．浓盐酸（1分）②．通过增大溶液中的浓度，从而抑制的水解（2分） （3）（2分） （4）③①②（2分） （5）<（1分） （6）①．<（1分） ②．=（1分） （7）0.1（或）（2分） 20．【答案】（1）（2分） （2）>（1分） （3）bc（2分） （4）①．2（2分 ）②．>（1分） （5）①．合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向合成氨的方向移动，的体积分数增大（2分）②．=（1分） ③．<（1分） ④ （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $