精品解析：广东江门市2026-2027学年九年级上学期11月期中水平测试化学试题

2026-2027学年上学期中段水平测试九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 肉豆浆是襄阳人早餐的标配，豆浆的制作流程中主要涉及化学变化的是 A. 冷水泡豆 B. 磨豆制浆 C. 过滤豆渣 D. 燃柴煮浆 2. 《朝元图》是现存篇幅最大、保存最完整的人物壁画。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是 A. 方解石(CaCO3) B. 铅丹(Pb3O4) C. 朱砂(HgS) D. 硫酸铅矿(PbSO4) 3. 在测定铟、铱、锑等元素的相对原子质量方面做出贡献的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 门捷列夫 D. 张青莲 4. “绿美广东，人人有份、人人有责。”下列不符合这一理念的是 A. 推广一次性餐具 B. 节约使用纸张 C. 组织义务植树 D. 宣传爱绿护绿 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查气密性 C. 过滤悬浊液 D. 称取25.4 g某固体药品 6. 下列表述正确的是 A. 氖气：Ne2 B. 氧化钠：NaO C. 镁离子：Mg2+ D. 2个氢原子：H2 7. 锑元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该元素为非金属元素 B. 锑的相对原子质量为121.8g C. 锑原子的核电荷数为51 D. 锑原子结构示意图中x=6 8. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 硬水经过滤可以转化为软水 B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C. 活性炭能吸附水中的色素和异味 D. 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 9. 下列劳动实践与所学化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用木炭烤食物 木炭燃烧放热 B 向鱼缸中通氧气 氧气易溶于水 C 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 D 使用空气质量“监测站” 空气质量指数越大，空气质量越差 A. A B. B C. C D. D 10. 氢气与氧气反应的微观示意图如图。分析变化过程，其中表述正确的 A. 微观粒子模型均为分子 B. 该反应为分解反应 C. 微观粒子数目均未改变 D. 反应前后氧元素化合价改变 11. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚(C15H10O6)，关于山奈酚的说法正确的是 A. 由3个元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有31个原子 D. 氢元素和氧元素的质量比为5：3 12. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气加压储存于钢瓶中 压强增大，分子间隔减小 B. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 化学变化中分子可分，原子不可分 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子的体积变大 D 氧气和液氧都能支持燃烧 物质的分子相同，其化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 13. 以下实验现象描述正确的是 A. 甲实验U型管中酚酞溶液左边先变红 B. 乙实验中两处带火星的木条均复燃 C. 丙实验铁丝燃烧生成四氧化三铁 D. 丁实验硫燃烧发出蓝紫色火焰 14. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 单质只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 C. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 D. 氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 15. 蜡烛在密闭容器中燃烧可能会生成一氧化碳(CO)。兴趣小组在密闭玻璃钟罩内点燃蜡烛，并利用传感器测定氧气含量和一氧化碳浓度随时间的变化，变化曲线如题图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线a表示O2浓度 B. 蜡烛熄灭时，钟罩内氧气含量为0 C. 蜡烛中一定含有碳元素 D. 最终进入钟罩内的水约占其体积的 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。如图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题： （1）图一中硅元素位于元素周期表中第_______周期。 （2）镁元素与铝元素之间最本质的区别是_______不同(填序号)。 A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 （3）图二是5种微粒的结构示意图，其中属于相对稳定结构的是______(填字母序号)，D微粒容易______(填“得到”或“失去”)电子，形成离子的符号是______。 （4）氟原子的中子数为______。图二中与氟元素化学性质相似的是______(填字母序号)。 【科普阅读】 17. 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性，在常温下会分解，见光、受热或有杂质进入会加快分解速率。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少，过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 依据上文，回答下列问题： （1）文中涉及到的非金属单质是______(填化学式)。 （2）“过氧化氢用于消毒杀菌”是利用过氧化氢的______(填“物理”或“化学”)性质。过氧化氢不稳定的原因是______(用符号表达式表示)。 （3）水蒸气冷凝产生过氧化氢的量与环境密切相关的条件有______。 （4）下列说法错误的是_______(填字母序号)。 A. 水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B. 水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 D. 水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小 （5）从微观的角度解释，水和过氧化氢化学性质不同的根本原因是______。 （6）图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是______。 【基础实验和跨学科实践】 18. 兴趣小组开展了“氧气的制备”主题学习活动。 【活动一】实验室制氧气 （1）仪器a的名称______。 （2）甲同学用装置A制备一瓶干燥的氧气，反应的符号表达式是______，该发生装置还需要补充的用品是______，应选择的收集装置是______(填字母)。 （3）乙同学用装置B制备O2时，液面应不低于______(填“m”或“n”)位置。 （4）关闭活塞，点燃硫粉并立即伸入装置F中，一段时间后再打开活塞通入O2，对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与______有关，其中水的作用是______。 【活动二】自制简易供氧机 如图装置是同学们设计的“简易供氧机”。 （5）检查装置气密性：向小塑料杯中加水浸没导管a，连接装置，双手紧握大塑料杯外壁，若观察到______，则说明装置气密性良好。 （6）用该装置制取氧气时，下列说法正确的是______。 a．反应时二氧化锰的质量和性质均不变 b．控制过氧化氢的浓度可调节产气速率 c．小塑料杯中产生气泡的速率可反映产生氧气的快慢 19. 科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是___________ 。 （2）电解水的符号表达式为 ___________。 某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下 1 体积水里能溶解 2 体积的氯气；②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】猜想 I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 （3）完成表格 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为___________，猜想___________正确 【实验结论】 （4）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的符号表达式：___________ 。 【反思与评价】 （5）联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 ___________(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液，原因是___________ 。 20. 2026年，全球首台纯氨(NH3)内燃机成功点火并稳定运行。如图是合成氨的工艺流程图。回答下列问题： （1）空气中氮气的体积分数约为______。 （2）写出图中步骤iii的符号表达式：______，基本反应类型为______。 （3）将沸点不同的气体分离，常采用液化分离法，据下面资料判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，温度(t)应控制在______(填字母)。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252 -195 -33.5 a.-252℃≤t＜-33.5℃ b.-252℃≤t＜-195℃ c.-195℃≤t＜-33.5℃ （4）流程图中可回收循环利用的物质是______(填物质名称)。 （5）液氨和汽油的相关特性如表。与汽油相比，液氨作为燃料的缺点是_____(写一点)。 燃料 液氨 汽油 存储压强/kPa 1030.0 101.3 燃烧所需最低温度/℃ 651 440 （6）纯氨内燃机工作时，产生的一氧化氮(NO)和未燃烧的氨气通过催化技术转化为水和氮气，微观示意图如图。氮气是由______(填名称)构成的，请在图中方框内画出1个该微粒的示意图_____。 21. 甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，助力推动能源结构优化。 （1）据1图分析，NO2单位排放量较高的是______汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少CO排放的质量为______g。 （2）CO2制备CH3OH的符号表达式为CO2+H2CH3OH+H2O。 I.该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)中In的化合价为______。 II.甲醇(CH3OH)的组成元素有______种，其相对分子质量是______。 III.若要生产64t甲醇(CH3OH)，其中碳元素的质量是______t，如果碳元素全部来源于CO2，至少需消耗CO2的质量是______t。 （3）一定条件下，合成甲醇的反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如2图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期中段水平测试九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 肉豆浆是襄阳人早餐的标配，豆浆的制作流程中主要涉及化学变化的是 A. 冷水泡豆 B. 磨豆制浆 C. 过滤豆渣 D. 燃柴煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、冷水泡豆的过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、磨豆制浆的过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、过滤豆渣的过程中，只是将不溶性固体颗粒分离出去，没有新物质生成，属于物理变化； D、燃柴煮浆的过程中伴随着燃烧，燃烧会生成新物质如二氧化碳等，属于化学变化。 故选D。 2. 《朝元图》是现存篇幅最大、保存最完整的人物壁画。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是 A. 方解石(CaCO3) B. 铅丹(Pb3O4) C. 朱砂(HgS) D. 硫酸铅矿(PbSO4) 【答案】B 【解析】 【详解】A.由、、三种元素组成，不满足“仅两种元素”的要求，属于盐，不是氧化物，错误。 B.由、两种元素组成，且其中一种为氧元素，两个条件均满足，属于氧化物，正确。 C.由、两种元素组成，不含氧元素，不满足第二个条件，不是氧化物，错误。 D.由、、三种元素组成，不满足“仅两种元素”的要求，属于盐，不是氧化物，错误。 3. 在测定铟、铱、锑等元素的相对原子质量方面做出贡献的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 门捷列夫 D. 张青莲 【答案】D 【解析】 【详解】A.闵恩泽是我国石油化工催化领域专家，核心贡献为研发石油炼制相关催化剂，与测定元素相对原子质量无关，错误。 B.徐寿是我国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译西方化学典籍、确立大量化学元素的中文译名，不符合题干描述，错误。 C.门捷列夫的核心成就是发现元素周期律、编制世界上第一张元素周期表，并非测定元素相对原子质量，错误。 D.张青莲院士长期主持测定铟、铱、锑等多种元素的相对原子质量新值，相关成果被国际原子量委员会采用为国际标准，与题干描述完全匹配，正确。 4. “绿美广东，人人有份、人人有责。”下列不符合这一理念的是 A. 推广一次性餐具 B. 节约使用纸张 C. 组织义务植树 D. 宣传爱绿护绿 【答案】A 【解析】 【详解】A、推广一次性餐具，会消耗大量的资源，并且使用后丢弃会造成环境污染，不符合 “绿美广东” 的理念； B、节约使用纸张，可以减少树木的砍伐，保护森林资源，符合 “绿美广东” 的理念； C、组织义务植树，能增加绿化面积，改善生态环境，符合 “绿美广东” 的理念； D、宣传爱绿护绿，有利于提高人们的环保意识，共同保护生态环境，符合 “绿美广东” 的理念。 故选A。 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查气密性 C. 过滤悬浊液 D. 称取25.4 g某固体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A. 加热试管中的液体时用外焰，管口向上倾斜，液体的量不超过试管溶积的三分之一，选项错误； B. 检查B装置的气密性的方法：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好，选项错误； C. 过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，滤纸边缘低于漏斗口，倾倒液体时要用玻璃棒引流，液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，选项正确； D. 称取一定质量的固体时，要遵循左物右码的原则，选项错误。 故选C。 6. 下列表述正确的是 A. 氖气：Ne2 B. 氧化钠：NaO C. 镁离子：Mg2+ D. 2个氢原子：H2 【答案】C 【解析】 【详解】A.氖气是稀有气体，由单原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，书写错误； B.氧化钠中钠元素为+1价、氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，化学式为，书写错误； C.镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的带2个单位正电荷的阳离子，离子符号需将电荷数标注在元素符号右上角、数字在前正负号在后，正确写法为，书写正确； D.表示原子个数时，数字需写在元素符号前方，2个氢原子的正确写法为；可表示氢气这种物质或1个氢分子，书写错误。 7. 锑元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该元素为非金属元素 B. 锑的相对原子质量为121.8g C. 锑原子的核电荷数为51 D. 锑原子结构示意图中x=6 【答案】C 【解析】 【详解】A.锑元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，A错误。 B.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，锑的相对原子质量为121.8，B错误。 C.原子中，原子序数=核电荷数=质子数，元素周期表中锑的原子序数为51，故其核电荷数为51，C正确。 D.原子中核外电子总数等于质子数，即，计算得，并非6，D错误。 8. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 硬水经过滤可以转化为软水 B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C. 活性炭能吸附水中的色素和异味 D. 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤仅去除不溶性杂质，不能实现硬水软化，错误； B、电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成，而非氢气和氧气，错误； C、活性炭具有多孔结构，能吸附色素和异味，正确； D、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，故水由氢元素和氧元素组成，错误； 故选C。 9. 下列劳动实践与所学化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用木炭烤食物 木炭燃烧放热 B 向鱼缸中通氧气 氧气易溶于水 C 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 D 使用空气质量“监测站” 空气质量指数越大，空气质量越差 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.木炭燃烧属于放热反应，释放的热量可满足烤制食物的加热需求，劳动实践与化学知识关联正确，不符合题意； B.氧气（）的物理性质为不易溶于水，正是因为水中溶解的含量较低，才需要向鱼缸中通氧气补充溶氧量，供给鱼类呼吸；选项给出的“氧气易溶于水”是错误知识点，与该劳动实践的原理完全不匹配，无关联，符合题意； C.厨余垃圾中的有机物会在微生物作用下发生缓慢氧化，分解为可被植物吸收的营养物质，可用于自制花肥，劳动实践与化学知识关联正确，不符合题意； D.空气质量监测站的核心功能是测定空气质量指数，指数数值越大，代表空气中污染物浓度越高、空气质量越差，劳动实践与化学知识关联正确，不符合题意。 10. 氢气与氧气反应的微观示意图如图。分析变化过程，其中表述正确的 A. 微观粒子模型均为分子 B. 该反应为分解反应 C. 微观粒子数目均未改变 D. 反应前后氧元素化合价改变 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应过程中存在分解得到的氢原子、氧原子（单原子粒子），并非所有微观粒子都是分子，表述错误； B.该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；分解反应的特征是“一变多”，与该反应特征不符，表述错误； C.反应前共有3个分子（2个氢分子、1个氧分子），反应后共有2个水分子，分子数目发生改变，表述错误； D.反应前氧气为单质，氧元素化合价为0；反应后水中氧元素化合价为-2，氧元素化合价发生改变，表述正确。 11. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚(C15H10O6)，关于山奈酚的说法正确的是 A. 由3个元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有31个原子 D. 氢元素和氧元素的质量比为5：3 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，山奈酚由碳、氢、氧3种元素组成，不能说“3个元素”，说法错误。 B.山奈酚中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素的占比最高，因此碳元素的质量分数最大，说法正确。 C.山奈酚是由分子构成的，1个山奈酚分子含有的原子总数是，不能直接说物质含有31个原子，说法错误。 D.氢元素和氧元素的质量比为，不是，说法错误。 12. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气加压储存于钢瓶中 压强增大，分子间隔减小 B. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 化学变化中分子可分，原子不可分 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子的体积变大 D 氧气和液氧都能支持燃烧 物质的分子相同，其化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.加压时氧气分子间的间隔随压强增大而减小，气体体积缩小，因此可以被压缩储存于钢瓶中，解释正确。 B.氢气和氯气反应时，氢分子、氯分子先拆成氢原子、氯原子，原子再重新组合成氯化氢分子，说明化学变化中分子可分、原子不可分，解释正确。 C.水烧开顶开壶盖，是因为温度升高后水分子间的间隔变大，水的总体积膨胀，水分子本身的体积不会发生改变，解释错误。 D.氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释正确。 13. 以下实验现象描述正确的是 A. 甲实验U型管中酚酞溶液左边先变红 B. 乙实验中两处带火星的木条均复燃 C. 丙实验铁丝燃烧生成四氧化三铁 D. 丁实验硫燃烧发出蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A.温度越高分子运动速率越快，右侧热水中的浓氨水温度更高，分子更快扩散到U型管右端，因此酚酞溶液右边先变红，A错误。 B.常温下过氧化氢溶液无催化剂时分解速率极慢，产生的极少，左侧带火星木条不复燃；仅加入催化的右侧试管产生大量，木条复燃，B错误。 C.“生成四氧化三铁”是实验结论，不是实验现象，铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，C错误。 D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，现象描述正确。 14. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 单质只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 C. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 D. 氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，但不是阳离子，A 错误。 B、单质的定义是只含有一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，B 正确。 C、具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如水分子（H2O）和氖原子（Ne）质子数都为10，但不属于同种元素，C 错误。 D、含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾（KClO3）含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，D 错误。 故选B。 15. 蜡烛在密闭容器中燃烧可能会生成一氧化碳(CO)。兴趣小组在密闭玻璃钟罩内点燃蜡烛，并利用传感器测定氧气含量和一氧化碳浓度随时间的变化，变化曲线如题图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线a表示O2浓度 B. 蜡烛熄灭时，钟罩内氧气含量为0 C. 蜡烛中一定含有碳元素 D. 最终进入钟罩内的水约占其体积的 【答案】C 【解析】 【详解】A. 蜡烛燃烧消耗、生成，故随着反应的进行，氧气浓度逐渐减小，一氧化碳浓度逐渐增大，故曲线a表示CO浓度，曲线b表示氧气浓度，错误； B. 由图可知，蜡烛熄灭时，剩余含量约15%，不为0，错误； C. 蜡烛燃烧可能会生成一氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，一氧化碳由C、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含有碳元素，正确； D. 蜡烛燃烧生成难溶于水的，且未完全消耗，装置内压强减小值远小于原所占体积（约），因此进入钟罩的水体积远小于其容积的，错误。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。如图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题： （1）图一中硅元素位于元素周期表中第_______周期。 （2）镁元素与铝元素之间最本质的区别是_______不同(填序号)。 A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 （3）图二是5种微粒的结构示意图，其中属于相对稳定结构的是______(填字母序号)，D微粒容易______(填“得到”或“失去”)电子，形成离子的符号是______。 （4）氟原子的中子数为______。图二中与氟元素化学性质相似的是______(填字母序号)。 【答案】（1）三或3 （2）B （3） ①. AC ②. 失去 ③. Mg2+ （4） ①. 10 ②. E 【解析】 【小问1详解】 元素的周期数与对应原子核外的电子层数相等，由图一可知硅元素位于第三横行，原子核外有3个电子层，因此属于第三周期。 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素之间最本质的区别是质子数不同，因此选B。 【小问3详解】 相对稳定结构的判断规则：仅含1个电子层的微粒，最外层电子数为2即达到稳定结构；含多个电子层的微粒，最外层电子数为8即达到稳定结构。A微粒只有1层电子、电子数为2，C微粒最外层电子数为8，二者均属于相对稳定结构；D微粒为镁原子，最外层电子数为2，少于4，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为。 【小问4详解】 相对原子质量近似等于质子数与中子数之和：氟的原子序数为9，即质子数为9，由图一可知氟的相对原子质量为19.00，因此中子数为；元素的化学性质由最外层电子数决定，氟原子最外层电子数为7，图二中E微粒最外层电子数也为7，因此二者化学性质相似。 【科普阅读】 17. 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性，在常温下会分解，见光、受热或有杂质进入会加快分解速率。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少，过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 依据上文，回答下列问题： （1）文中涉及到的非金属单质是______(填化学式)。 （2）“过氧化氢用于消毒杀菌”是利用过氧化氢的______(填“物理”或“化学”)性质。过氧化氢不稳定的原因是______(用符号表达式表示)。 （3）水蒸气冷凝产生过氧化氢的量与环境密切相关的条件有______。 （4）下列说法错误的是_______(填字母序号)。 A. 水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B. 水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 D. 水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小 （5）从微观的角度解释，水和过氧化氢化学性质不同的根本原因是______。 （6）图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是______。 【答案】（1）Si （2） ①. 化学 ②. H2O2→H2O+O2 （3）温度、湿度 （4）B （5）分子构成不同 （6）温度过低，水蒸气直接凝华为固态冰，无法形成粒径小于10微米的液态小液滴，因此无法生成过氧化氢 【解析】 【小问1详解】 文中涉及的物质中，硅（Si）是由非金属元素组成的单质；玻璃、塑料为混合物，金属为金属单质，水、过氧化氢为化合物，因此符合要求的非金属单质为Si。 【小问2详解】 过氧化氢消毒杀菌时会使细菌蛋白质变性，过程有新物质生成，属于化学性质；过氧化氢不稳定，常温下会分解为水和氧气，对应符号表达式为。 【小问3详解】 原文明确表述“过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关”，因此对应的环境条件为温度、湿度。 【小问4详解】 A. 冷凝过程中有部分水分子转化为过氧化氢，有新物质生成，属于化学变化，表述正确； B. 冷凝得到的液滴中同时含有水和过氧化氢，属于混合物，不是纯净物，表述错误； C. 冷凝产生的过氧化氢可用于消毒，过程无额外污染物，属于绿色消毒，表述正确； D. 水蒸气冷凝为液态水滴时，水分子间间隔减小，表述正确。 【小问5详解】 物质的化学性质由构成它的分子保持，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，二者分子构成不同，因此化学性质不同。 【小问6详解】 原文说明只有水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液态液滴时才会生成过氧化氢；a点温度为-2.8℃，低于水的凝固点，水蒸气会直接凝华为固态冰，无法形成符合要求的液态小液滴，因此没有生成过氧化氢。 【基础实验和跨学科实践】 18. 兴趣小组开展了“氧气的制备”主题学习活动。 【活动一】实验室制氧气 （1）仪器a的名称______。 （2）甲同学用装置A制备一瓶干燥的氧气，反应的符号表达式是______，该发生装置还需要补充的用品是______，应选择的收集装置是______(填字母)。 （3）乙同学用装置B制备O2时，液面应不低于______(填“m”或“n”)位置。 （4）关闭活塞，点燃硫粉并立即伸入装置F中，一段时间后再打开活塞通入O2，对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与______有关，其中水的作用是______。 【活动二】自制简易供氧机 如图装置是同学们设计的“简易供氧机”。 （5）检查装置气密性：向小塑料杯中加水浸没导管a，连接装置，双手紧握大塑料杯外壁，若观察到______，则说明装置气密性良好。 （6）用该装置制取氧气时，下列说法正确的是______。 a．反应时二氧化锰的质量和性质均不变 b．控制过氧化氢的浓度可调节产气速率 c．小塑料杯中产生气泡的速率可反映产生氧气的快慢 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ## ②. 一团棉花 ③. C （3）m （4） ①. 氧气的浓度（或反应物的浓度） ②. 吸收硫燃烧生成的有毒二氧化硫气体，防止其逸出污染空气 （5）导管口有气泡冒出 （6）bc 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置A是固体加热型发生装置，试管口无额外用品，对应加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的文字表达式为，其反应的符号表达式为；为防止固体粉末进入导管，需要在试管口放一团棉花；要收集干燥的氧气，不能用排水法，氧气密度比空气大，因此选择向上排空气法的装置C。 【小问3详解】 装置B使用长颈漏斗，为防止生成的气体从长颈漏斗上口逸出，液面必须浸没长颈漏斗下端管口，因此液面要不低于m位置。 【小问4详解】 通入氧气前硫在空气中燃烧、通入后在纯氧中燃烧，对比现象可知硫燃烧剧烈程度和氧气浓度有关；硫燃烧生成有毒的二氧化硫，水能溶解二氧化硫，起到吸收有害气体、防止污染空气的作用。 【小问5详解】 该装置手握大塑料杯时，杯内空气受热膨胀，若气密性良好，气体会从浸没在水中的导管a口逸出，观察到导管口有气泡冒出。 【小问6详解】 a.二氧化锰是该反应的催化剂，反应过程中自身的质量和化学性质保持不变，但物理性质可能发生改变，说法错误。 b.过氧化氢的浓度会直接影响反应的速率，控制过氧化氢的浓度可以调节氧气的产生速率，说法正确。 c.大塑料杯内过氧化氢分解产生的氧气会进入小塑料杯的水中，小塑料杯内导管口产生气泡的速率可以直观反映氧气生成的快慢，说法正确。 19. 科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是___________ 。 （2）电解水的符号表达式为 ___________。 某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下 1 体积水里能溶解 2 体积的氯气；②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】猜想 I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 （3）完成表格 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为___________，猜想___________正确 【实验结论】 （4）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的符号表达式：___________ 。 【反思与评价】 （5）联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 ___________(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液，原因是___________ 。 【答案】（1）增强水的导电性 （2） （3） ①. Ⅱ ②. 氢气##H2 ③. Ⅲ （4） （5） ①. 不可以 ②. 氯化钠参与反应，会有氯气生成，影响实验结果 【解析】 【小问1详解】 水的导电性较弱，电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，使溶液中出现大量的带电离子，增强了水的导电性； 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 ①氢气和氧气都是无色气体，而实验中试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体，由资料可知，氯气为黄绿色气体，所以试管a收集的气体一定有氯气，故证明猜想Ⅱ错误； ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，证明b试管中收集到的气体为氢气，即证明有氢气和氯气生成，因此证明猜想Ⅲ正确； 【小问4详解】 根据题意氯化钠和水反应除了生成两种气体即氢气和氯气，还生成了氢氧化钠，该反应的符号表达式为：； 【小问5详解】 由实验现象可知，电解水的实验中，若水中加入氯化钠，其中的氯化钠也参加反应生成氯气而影响实验，所以电解水时不可以加入少量的氯化钠溶液。 20. 2026年，全球首台纯氨(NH3)内燃机成功点火并稳定运行。如图是合成氨的工艺流程图。回答下列问题： （1）空气中氮气的体积分数约为______。 （2）写出图中步骤iii的符号表达式：______，基本反应类型为______。 （3）将沸点不同的气体分离，常采用液化分离法，据下面资料判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，温度(t)应控制在______(填字母)。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252 -195 -33.5 a.-252℃≤t＜-33.5℃ b.-252℃≤t＜-195℃ c.-195℃≤t＜-33.5℃ （4）流程图中可回收循环利用的物质是______(填物质名称)。 （5）液氨和汽油的相关特性如表。与汽油相比，液氨作为燃料的缺点是_____(写一点)。 燃料 液氨 汽油 存储压强/kPa 1030.0 101.3 燃烧所需最低温度/℃ 651 440 （6）纯氨内燃机工作时，产生的一氧化氮(NO)和未燃烧的氨气通过催化技术转化为水和氮气，微观示意图如图。氮气是由______(填名称)构成的，请在图中方框内画出1个该微粒的示意图_____。 【答案】（1）78% （2） ①. N2+H2NH3 ②. 化合反应 （3）c （4）氢气、氮气 （5）存储压强较大/燃烧所需的温度较高 （6） ①. 氮分子 ②. 【解析】 【小问1详解】 空气中氮气的体积分数最大，约为78%。 【小问2详解】 步骤iii为合成氨反应，即氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 液化分离的核心是控制温度使NH3液化，而N2、H2保持气态实现分离。根据沸点数据：H2(-252℃)、N2(-195℃)、NH3(-33.5℃)，温度需高于N2、H2的沸点（保证二者为气态），同时低于NH3的沸点（保证NH3为液态），对应温度范围为-195℃ ≤ t < -33.5℃，与选项c匹配。 【小问4详解】 从流程图可见，分离出液态氨后剩余的未反应氮气、氢气通过管道重新通入合成反应环节，可循环利用。 【小问5详解】 对比表格数据，液氨存储压强是汽油的10倍以上，存储难度大；液氨燃点（651℃）远高于汽油（440℃），更难点燃，任选一点作答即可。 【小问6详解】 氮气是由氮分子构成的；根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，方框内的产物微粒为氮分子，即两个氮原子（图例中最大的空心圆）紧密相连构成的双原子分子。 21. 甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，助力推动能源结构优化。 （1）据1图分析，NO2单位排放量较高的是______汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少CO排放的质量为______g。 （2）CO2制备CH3OH的符号表达式为CO2+H2CH3OH+H2O。 I.该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)中In的化合价为______。 II.甲醇(CH3OH)的组成元素有______种，其相对分子质量是______。 III.若要生产64t甲醇(CH3OH)，其中碳元素的质量是______t，如果碳元素全部来源于CO2，至少需消耗CO2的质量是______t。 （3）一定条件下，合成甲醇的反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如2图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_______。 【答案】（1） ①. 汽油 ②. 112 （2） ①. +3 ②. 3 ③. 32 ④. 24 ⑤. 88 （3）温度为210℃、有分子筛膜 【解析】 【小问1详解】 对比1图中代表NO₂的黑色柱数值，汽油汽车NO₂单位排放量为0.33 g·km⁻¹，高于甲醇汽车的0.10 g·km⁻¹；CO单位排放量的差值为，行驶100km的CO减排质量为。 【小问2详解】 I. 化合物中氧元素通常显-2价，设In的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，列方程，解得。 II. 甲醇的化学式为CH₃OH，由C、H、O共3种元素组成；相对分子质量为。 III. 64t甲醇中碳元素质量为；根据碳元素守恒，碳全部来自CO₂，所需CO2的质量为。 【小问3详解】 对比2图曲线，相同温度下有分子筛膜时甲醇产率始终高于无分子筛膜的情况；有分子筛膜时，甲醇产率在约210℃达到峰值，温度继续升高产率逐渐下降，因此选择该条件可获得最高甲醇产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $