上海市吴淞中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

上海市吴淞中学2026学年第一学期 高三化学期中考试（试卷) (考试时间：60分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给 分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Fe-56C-64N-14S-32C1-35.5 一、手机中的化学 华为手机使用了高性能的国产芯片，体现了我国的芯片技术的飞速发展。 1.硅在自然界中有三种稳定的核素，相关信息见表格： 核素符号 相对原子量 丰度(6 (1)硅元素的相对原子量为 (保留两位小数)。 (2)硅与碳化硅(SC均可以作为芯片的材料，比较硅与碳化硅的熔 28si 27.977 92.23 点高低，并说明理由 29si 28.976 4.67 (3)下列不能说明碳的非金属大于硅的是 0 30Si 29.974 3.10 A.甲烷的分解温度高于SH4 B.碳与SiO 高温下置换出硅 C.二氧化碳通入硅酸钠溶液得到白色沉淀 D.CH4中氢为+1价，SiH4中氢为-1价 2.华为Mate0Pro手机利用石墨烯薄片液冷散热系统，是全球最强散热手机系统。石墨 烯可以看成单层的石墨，它的结构如图： oO (4)在石墨烯晶体中，每个六元环中碳原子数、CC键数之比为 9-0 8 (5)下列关于石墨烯的说法错误的是 。（不定项) A.石墨烯是一种多烯烃 B石墨烯中碳原子与苯环中碳原子杂化类型相同 C.石墨烯与金刚石互为同分异构体D.石墨烯只存在非极性键 第1页共7页 3.废弃的手机主板中可以提取出Au、Ag等贵金属。主板中的Ag用硝酸溶解后，过滤得到 AgNO3溶液，加入NaCl溶液，过滤，向得到固体的加入氨水，得到无色溶液A,A用水合肼 (NH4·H,O)还原得到银单质，同时生成一种空气中常见的单质。 已知：水合肼是一种二元弱碱，其电离常数为：K1=9.6×107，K2=1.3×10-15。 (6)溶液A中含量最高的正离子的化学式为 (7)水合肼在工业上常用作还原剂，广泛用于纳米材料的制备，指出无机制备时水合肼作为还原剂的两 个优点 (8)写出水合肼一级电离的方程式 (9)常温下，向水合肼溶液中加入盐酸，使溶液中的含氨微粒浓度： N,H]>[N,H4·H,O],需调节 的pH范围为 4.研究人员利用肼的强还原性构建肼-吡唑银( )电池，可将含吡唑银的废 水缓慢释放出的Ag+进行沉积回收，装置如下图所示。 OH (10)负极的电极反应式是 (11)电池工作时，需要在过程中不断通入N2,分析可能的原因 轮 交换膜 孔电极 含吡唑银 的废水 。(任写一条) 二、无处不在的含磷化合物 磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。 (1)磷的基态原子价电子轨道表示式为 其核外电子运动状态有」 种，电子云空间 伸展方向有」 种，其基态原子核外能量最高的电子所在能层的符号为 0 磷的含氧酸除了HPO4以外，还有亚磷酸（结构如图所示）等。 H OH (2)H,PO,是二元酸，在水中O-H键能断裂解离出H而P-H键不能，从元素性质的 OH 亚磷酸 角度解释其原因 第2页共7页 25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒 子的物质的量分数(6)与溶液pH的关系如图所示。 100 (3)结合以上信息，从物质类别来看，Na2HPO3属于 A.酸式盐 B.碱式盐 C.正盐 10 1.43 6.54 (4)图中62代表含磷粒子为 A.H,PO B.H2PO3 C.HPO (5)根据图中数据，通过计算判断常温下NaH,PO3溶液的酸碱性 (6)常温下，向H,PO,溶液中加入NaOH溶液，当溶液中「OH]=l05molL时，溶液中 c(HPO) c(H2PO (7)氮与磷是同主族元素，属于激发态氯原子的电子排布式且能量最高的是 A.1S22S22P3 B.1S22S12P4 C.1S22S2P33S1 D.1S12S22P33S1 三、重要的药物中间体 化合物〡是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯环，部分条件略去)： CH.OH CHO CHO MnO, Ph.CCI CPh3 1)无水陆HC CH;O 20H,0* CH CH, CH, H.C Mg MgBr 无水醚 Oz △ CH;OH CH 1)CH,MgB无水链 N -H 2)H,0+ CPh3 第3页共7页 0 R R欧g RMEx 1)R一C一Ra,无水醚，P. 无水醚 2)H0* 已知：i) RMeX易与含活波氢化合物(HW)反应：RMgX+HY一→RH+Mg人X ii) (HY代表HO、ROH、RNH,、RC=CH等) 请回答下列问题： (1)A、B中含氧官能团名称分别为 (2)化合物C的含氧官能团可以用银氨溶液检验，写出银氨溶液的配制方法 CH3 CH (3)E在一定条件下还原得到 CH CH名称是 ,其与苯鉴别用的试剂是 A.溴水 B.氯化铁溶液 C.希夫试剂 D.酸性KMnO4 (4)H的结构简式为 (5)(不定项)E→F反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是( ) O N-H A.CH,CH,OCH,CH, B.CH,OCH,CH,OH D (6)产品有机物I中有()个手性碳。 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 (7)写出符合要求的D的一种同分异构体的结构简式 ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键③不含甲基 (8)参照上述合成路线，设计以C,C○ Br 和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体 的合成路线 CF CH=CH C-OH CF3 第4页共7页 四、结构与性质 物质结构具有极强的几何美感，微粒间存在不同的作用力，从不同的堆积方式到五彩斑 斓的晶体结构，我们感叹于大自然神奇的力量的同时创造着新物质，让生活变得更美好！ (1)-40C时，与冰反应生成HOF和亚。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为 (2)几种化学键的键能如下表所示： 化学键 NN F-F N-F 由两种单质化合形成1molN厘，焓变△H= kJ.mol-1 键能kJ.mol-1 941.6 154.8 283.0 (3)己知：N四常温常压下为无色气体，熔点一129℃，沸点-207℃ NCL为黄色油状液体，熔点一40℃，沸点70℃，95C以上易爆炸。其中心原子的杂化方式是 分子空间构型是 ,键角大小比较：E, NCL3。 (④)根据物质结构知识和题中信息解释以下问题： ①NE热稳定性高于NCL3: ②NCL熔、沸点高于NE: (5)Ti(BH4)是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态T+的电子占据的最高能级符号 为 ，该能级电子具有的空间运动状态有 种，BH4的立体结构是 (6)某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞（如图）晶胞边长为apm。 设阿伏加德罗常数的值为N,下列说法错误的是。（不定项） ○Ba ●T作 B.Ba+和T4间的最短距离为V5 0 0 A.化学式为BaTiO, pm C.该晶胞中与02等距离且最近的0有4个D.晶体的密度为233x10g a'n8/em (7)基态24C原子的未成对电子数目是： A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 (8)硝酸乙基铵(CHNH)NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12C,已知CHNH2结合 质子的能力比H略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是。 A.该离子液体不易挥发，可用作绿色溶剂 B.该物质在常温下不能导电 C.该离子液体阴阳离子体积很大，结构松散，作用力弱 D.同温同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小 第5页共7页 五、氨肥之王一尿素 尿素[CONH2)2]是一种重要的氮肥。工业上以CO2和NH,为原料合成尿素，发生反应I,I山， 其中反应过程中的能量变化如图： 能量 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2S)+H2O0） NH2COONH4(s) 反应过程 反应I:2NH(g)HCO2(g)≥H2 NCOONH,(S)(氨基甲酸铵)△H,=-272kJ·mol尸 反应I:H2 NCOONH4(s)≥CONH2)2(s)tH2O(g)△H2=+138 kJ.mol 总反应亚： 己知：肥效δ= 化学式中该元素的相对原子质量×原子个数 ×100% 分子式的式量 请回答下列问题： (1)下列关于尿素的说法正确的是 A.尿素含有的化学键有极性键，氢键 B.生成尿素的反应属于氮的固定 C.尿素属于铵态氯肥 D.尿素的肥效值8约为46.7% (2)C02的电子式为 。 反应物中，第一电离能最大的元素为 。（填元素名称) (3)总反应II的热化学方程式为 (4)下列说法正确的是 。(不定项选择) A.NH,COONH,为合成尿素反应的中间产物 n(NH3) B.恒压，降低氨碳比 反应I中NH,的平衡转化率会降低 n(CO,) C.由图可知E,>E2,反应I是总反应的决速步 D.及时分离产物CONH2)2,平衡向正反应方向移动，可提高产量 (5)总反应IⅡ的自发条件为 A.高温自发 B.低温自发 C.永不自发 第6页共7页 (6)下列有关提高反应速率的措施与原理，正确的有 。(不定项选择) A.升高温度，更多分子被活化，使得单位体积内活化分子总数增加 B.增大反应物浓度，使得单位体积内活化分子百分数增加 C.使用高效催化剂，使得单位体积内活化分子总数增加 D.增大压强，使得单位体积内活化分子百分数增加 研究反应〡的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固 体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：NH,COONH,(s)≥2NH,(g)+CO,(g),41时达 到化学平衡。C(CO2)随时间t变化曲线如图所示。 (7)可以判断该分解反应已经达到平衡的是 。(不定项选择) c(CO,)/mol-L-1 A.混合气体的平均摩尔质量不变 0.10 0.08 B.密闭容器中总压强不变 0.06 C.密闭容器中混合气体的密度不变 0.04 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 0.02 (8)在0~t时间内该化学反应速率v(NH,)= (9)若其他条件不变，t,时将容器体积压缩到1L,t3时达到新的平衡。请在图中画出2~t4时间内C(C02) 随时间t变化的曲线。 第7页共7页 上海市吴淞中学 2026 学年第一学期 高三化学期中考试（试卷） （考试时间：60 分钟　试卷满分：100 分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项，只有 1 个正确选项的，多选不给分，有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 N-14 S-32 Cl-35.5 一、手机中的化学 华为手机使用了高性能的国产芯片，体现了我国的芯片技术的飞速发展。 1. 硅在自然界中有三种稳定的核素，相关信息见表格： 核素符号 相对原子量 丰度(%) 28Si 27.977 92.23 29Si 28.976 4.67 30Si 29.974 3.10 （1）硅元素的相对原子量为_______(保留两位小数)。 （2）硅与碳化硅(SiC)均可以作为芯片的材料，比较硅与碳化硅的熔点高低，并说明理由______________。 （3）下列不能说明碳的非金属大于硅的是_______。 A. 甲烷的分解温度高于 SiH4 B. 碳与 SiO2 高温下置换出硅 C. 二氧化碳通入硅酸钠溶液得到白色沉淀 D. CH4 中氢为 +1 价，SiH4 中氢为 −1 价 2. 华为 Mate 60 Pro 手机利用石墨烯薄片液冷散热系统，是全球最强散热手机系统。石墨烯可以看成单层的石墨，它的结构如图： （4）在石墨烯晶体中，每个六元环中碳原子数、C—C 键数之比为_______。 （5）下列关于石墨烯的说法错误的是_______。（不定项） A. 石墨烯是一种多烯烃 B. 石墨烯中碳原子与苯环中碳原子杂化类型相同 C. 石墨烯与金刚石互为同分异构体 D. 石墨烯只存在非极性键 3. 废弃的手机主板中可以提取出 Au、Ag 等贵金属。主板中的 Ag 用硝酸溶解后，过滤得到 AgNO3 溶液，加入 NaCl 溶液，过滤，向得到固体的加入氨水，得到无色溶液 A，A 用水合肼(N2H4·H2O)还原得到银单质，同时生成一种空气中常见的单质。 已知：水合肼是一种二元弱碱，其电离常数为：Ki1=9.6×10-7，Ki2=1.3×10-15。 （6）溶液 A 中含量最高的正离子的化学式为________。 （7）水合肼在工业上常用作还原剂，广泛用于纳米材料的制备，指出无机制备时水合肼作为还原剂的两个优点____________________。 （8）写出水合肼一级电离的方程式_____________________。 （9）常温下，向水合肼溶液中加入盐酸，使溶液中的含氮微粒浓度：[N2H5+]>[N2H4·H2O]，需调节的 pH 范围为_______________________。 4. 研究人员利用肼的强还原性构建肼-吡唑银（见下图）电池，可将含吡唑银的废水缓慢释放出的 Ag+ 进行沉积回收，装置如下图所示。 （10）负极的电极反应式是_____________________。 （11）电池工作时，需要在过程中不断通入 N2，分析可能的原因 _____________________。(任写一条) 二、无处不在的含磷化合物 磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。 （1）磷的基态原子价电子轨道表示式为_______，其核外电子运动状态有______种，电子云空间伸展方向有______种，其基态原子核外能量最高的电子所在能层的符号为_______。 磷的含氧酸除了 H3PO4 以外，还有亚磷酸(结构如图所示)等。 （2）H3PO3 是二元酸，在水中 O—H 键能断裂解离出 H+ 而 P—H 键不能，从元素性质的角度解释其原因_______________________。 25℃ 时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的 NaOH 溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示。 （3）结合以上信息，从物质类别来看，Na2HPO3 属于_______。 A. 酸式盐 B. 碱式盐 C. 正盐 （4）图中 δ2 代表含磷粒子为_______。 A. H3PO3 B. H2PO3- C. HPO32- （5）根据图中数据，通过计算判断常温下 NaH2PO3 溶液的酸碱性_______________________。 （6）常温下，向 H3PO3 溶液中加入 NaOH 溶液，当溶液中 [OH-]=10-5 mol·L-1 时，溶液中 ＝_______。 （7）氮与磷是同主族元素，属于激发态氮原子的电子排布式且能量最高的是_______。 A. 1S22S22P3 B. 1S22S12P4 C. 1S22S12P33S1 D. 1S12S22P33S1 三、重要的药物中间体 化合物Ⅰ是一种药物中间体，可由下列路线合成（Ph 代表苯环，部分条件略去）： 已知：i） ii） （HY 代表 H2O、ROH、RNH2、RC≡CH 等） 请回答下列问题： （1）A、B 中含氧官能团名称分别为_______、_______。 （2）化合物 C 的含氧官能团可以用银氨溶液检验，写出银氨溶液的配制方法____________。 （3）E 在一定条件下还原得到的有机物结构如下： 该有机物的名称是_______，其与苯鉴别用的试剂是_______， A. 溴水 B. 氯化铁溶液 C. 希夫试剂 D. 酸性 KMnO4 （4）H 的结构简式为_______________________。 （5）（不定项）E→F 反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是（　） A. CH3CH2OCH2CH3 B. CH3OCH2CH2OH C. D. （6）产品有机物Ⅰ中有（　）个手性碳。 A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 （7）写出符合要求的 D 的一种同分异构体的结构简式_______。 ①含有手性碳　②含有 2 个碳碳三键　③不含甲基 （8）参照上述合成路线，设计以对溴苯乙酮（结构如左）和不超过 3 个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体（结构如右）的合成路线。 图 1 图 2 合成路线：_________________________。 四、结构与性质 物质结构具有极强的几何美感，微粒间存在不同的作用力，从不同的堆积方式到五彩斑斓的晶体结构，我们感叹于大自然神奇的力量的同时创造着新物质，让生活变得更美好！ (1) −40℃ 时，F2 与冰反应生成 HOF 和 HF。常温常压下，HOF 为无色气体，固态 HOF 的晶体类型为______。 (2) 几种化学键的键能如下表所示： 化学键 N≡N F—F N—F 键能 kJ·mol-1 941.6 154.8 283.0 由两种单质化合形成 1 mol NF3，焓变 ΔH＝______ kJ·mol-1。 (3) 已知：NF3 常温常压下为无色气体，熔点 −129℃，沸点 −207℃；NCl3 为黄色油状液体，熔点 −40℃，沸点 70℃，95℃ 以上易爆炸。其中心原子的杂化方式是_______，分子空间构型是_______，键角大小比较：NF3______NCl3。 (4) 根据物质结构知识和题中信息解释以下问题： ① NF3 热稳定性高于 NCl3：______________________________。 ② NCl3 熔、沸点高于 NF3：______________________________。 (5) Ti(BH4)3 是一种储氢材料，可由 TiCl4 和 LiBH4 反应制得。基态 Ti3+ 的电子占据的最高能级符号为______，该能级电子具有的空间运动状态有______种，BH4- 的立体结构是______。 (6) 某 Ba-Ti-O 晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)晶胞边长为 a pm。设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法错误的是_______。（不定项） A. 化学式为 BaTiO3 B. Ba2+ 和 Ti4+ 间的最短距离为 √3/2a pm C. 该晶胞中与 O2- 等距离且最近的 O2- 有 4 个 D. 晶体的密度为 2.33×1032/(a3NA) g/cm3 (7) 基态 24Cr 原子的未成对电子数目是：______。 A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个 (8) 硝酸乙基铵([C2H5NH3]NO3)是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为 12℃，已知 C2H5NH2 结合质子的能力比 NH3 略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是_______。 A. 该离子液体不易挥发，可用作绿色溶剂 B. 该物质在常温下不能导电 C. 该离子液体阴阳离子体积很大，结构松散，作用力弱 D. 同温同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的 pH 小 五、氮肥之王——尿素 尿素[CO(NH2)2]是一种重要的氮肥。工业上以 CO2 和 NH3 为原料合成尿素，发生反应Ⅰ、Ⅱ，其中反应过程中的能量变化如图： 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) ⇌ H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵)　ΔH1＝−272 kJ·mol-1 反应Ⅱ：H2NCOONH4(s) ⇌ CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH2＝+138 kJ·mol-1 总反应Ⅲ：_______________________。 已知：肥效 δ＝×100% 请回答下列问题： （1）下列关于尿素的说法正确的是_______。 A. 尿素含有的化学键有极性键，氢键 B. 生成尿素的反应属于氮的固定 C. 尿素属于铵态氮肥 D. 尿素的肥效值 δ 约为 46.7% （2）CO2 的电子式为_______。反应物中，第一电离能最大的元素为_______。（填元素名称） （3）总反应Ⅲ的热化学方程式为_______________________。 （4）下列说法正确的是_______。（不定项选择） A. NH2COONH4 为合成尿素反应的中间产物 B. 恒压，降低氨碳比 n(NH3)/n(CO2)，反应Ⅰ中 NH3 的平衡转化率会降低 C. 由图可知 E1>E2，反应Ⅰ是总反应的决速步 D. 及时分离产物 CO(NH2)2，平衡向正反应方向移动，可提高产量 （5）总反应Ⅲ的自发条件为_______。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 永不自发 （6）下列有关提高反应速率的措施与原理，正确的有_______。（不定项选择） A. 升高温度，更多分子被活化，使得单位体积内活化分子总数增加 B. 增大反应物浓度，使得单位体积内活化分子百分数增加 C. 使用高效催化剂，使得单位体积内活化分子总数增加 D. 增大压强，使得单位体积内活化分子百分数增加 研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为 2 L 的密闭容器中，在 T℃ 下分解：NH2COONH4(s) ⇌ 2NH3(g)+CO2(g)，t1 时达到化学平衡。c(CO2) 随时间 t 变化曲线如图所示。 （7）可以判断该分解反应已经达到平衡的是_______。（不定项选择） A. 混合气体的平均摩尔质量不变 B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氮气的体积分数不变 (8) 在 0~t1 时间内该化学反应速率 v(NH3)＝____________。 (9) 若其他条件不变，t2 时将容器体积压缩到 1 L，t3 时达到新的平衡。请在图中画出 t2~t4 时间内 c(CO2) 随时间 t 变化的曲线。 参考答案与解析 一、手机中的化学 1.（1）28.09（2）SiC 的熔点高于 Si。C 的原子半径小于 Si，C—Si 键长比 Si—Si 键长短，键能更大，故熔点更高。（3）B 2.（4）2∶3（5）AC 3.（6）[Ag(NH3)2]+ （7）①还原产物为 N2，无毒无污染、不引入杂质；②还原能力强，反应条件温和（任写一点即可） （8）N2H4·H2O ⇌ N2H5++OH- （9）pH<7.98 解析：Ki1=c(N2H5+)·c(OH-)/c(N2H4·H2O)，当 c(N2H5+)>c(N2H4·H2O) 时，c(OH-)<9.6×10-7 mol·L-1，pOH>6.02，故 pH<7.98。 4.（10）N2H4+4OH-−4e-=N2↑+4H2O （11）不断通入 N2 可及时排出电极表面生成的 N2 气泡（兼起搅拌作用），并使体系与空气隔绝，防止 N2H4 被 O2 氧化（任写一条） 二、无处不在的含磷化合物 （1）3s 轨道一对电子↑↓，3p 的三个轨道各排一个↑：3s ↑↓　3p ↑ ↑ ↑（三个 p 电子自旋平行，分别占据不同轨道）；15；4；M （2）P 的非金属性比 O 弱，P—H 键的极性比 O—H 键弱，故只有 O—H 键能断裂电离出 H+，而 P—H 键不能 （3）C（4）B （5）酸性。由图象得 Ka2=10-6.54，Kh=Kw/Ka1=10-14/10-1.43=10-12.57，Ka2≫Kh，H2PO3- 的电离程度大于水解程度，溶液显酸性 （6）c(HPO32-)/c(H2PO3-)=Ka2/c(H+)；c(OH-)=10-5 mol·L-1，c(H+)=10-9 mol·L-1，故比值为 10-6.54/10-9=102.46≈288 （7）D 三、重要的药物中间体 （1）羟基；醛基 （2）向 AgNO3 溶液中逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，至最初生成的沉淀恰好完全溶解为止 （3）1,2-二甲苯（邻二甲苯）；D （4）H 为 2,6-二甲基苯基-(N-三苯甲基吡咯-2-基)甲酮，结构简式为 2,6-(CH3)2C6H3—CO—C4H2N—C(C6H5)3 （5）BC（B 含羟基、C 含 N—H，均有活泼氢，能与格氏试剂反应，不能作反应溶剂） （6）A（7）HC≡C—CH(NH2)—C≡C—CH2CH2CH3（其他合理答案亦可） （8）合成路线：对溴苯乙酮 →（NaBH4）→ 1-(4-溴苯基)乙醇 →（浓 H2SO4，Δ）→ 4-溴苯乙烯 →（Mg/无水乙醚）→ 4-乙烯基苯基溴化镁 →（1) CF3COCF3　2) H3O+）→ 目标产物 四、结构与性质 （1）分子晶体（2）−146 （3）sp3；三角锥形；NF3<NCl3 （4）① N—F 键的键能（283 kJ·mol-1）大于 N—Cl 键，N—F 键更牢固，故 NF3 热稳定性更高。② NCl3 的相对分子质量大于 NF3，分子间作用力（色散力）更强，故熔、沸点更高。 （5）3d；5；正四面体形 （6）C（晶胞中每个 O2- 周围与它等距离且最近的 O2- 有 12 个） （7）D（8）A 五、氮肥之王——尿素 总反应Ⅲ：2NH3(g)+CO2(g) ⇌ CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH=−134 kJ·mol-1 （1）D （2）∶O∷C∷O∶（CO2 的电子式）；氮 （3）2NH3(g)+CO2(g) ⇌ CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH=−134 kJ·mol-1 （4）AC（B 项降低氨碳比，NH3 的转化率升高；D 项 CO(NH2)2 为固体，分离产物不影响平衡） （5）B（6）AC （7）BC（A 项气体中 NH3 与 CO2 恒为 2∶1，平均摩尔质量始终不变；D 项体系中无 N2） （8）v(NH3)=2v(CO2)=2×0.050/t1=0.10/t1 mol·L-1·s-1 （9）t2 时 c(CO2) 由 0.050 mol·L-1 瞬间垂直升至 0.100 mol·L-1，随后逐渐下降，至 t3 时重新降至 0.050 mol·L-1 并保持水平。 解析：原平衡 K=c2(NH3)·c(CO2)=0.1002×0.050=5×10-4；压缩至 1 L 后 Q=0.2002×0.100=4×10-3>K，平衡逆向移动，故 c(CO2) 逐渐减小直至恢复为 0.050 mol·L-1。 学科网（北京）股份有限公司 $