精品解析：海南省文昌中学2026-2027学年高一上学期第二次段考（领航班）化学试题

2026—2027学年度第一学期高一段考试题 化学(领航班) 一、单选题(本题有8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 一氯甲烷的分子球棍模型： C. 环氧乙烷的分子式： D. 氨基的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式需要标注官能团碳碳双键，乙烯的结构简式为，A错误； B．一氯甲烷空间构型为四面体，原子半径，图示符合一氯甲烷的球棍模型，B正确； C．题给图示为环氧乙烷的结构简式，环氧乙烷的分子式为，C错误； D．氨基（）为中性基团，N原子最外层共5个价电子，与2个H原子形成2对共用电子对，剩余1对孤对电子和1个单电子，正确电子式为，D错误； 故选B。 2. 对下列物质的类别与所含官能团判断中，不正确的是 A. 醇类-OH B. CH3CH2COOH羧酸类-COOH- C. 酮类–CHO D. CH3CH2Br卤代烃类-Br 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有官能团是－OH，且－OH不与苯环直接相连，属于醇，故A说法正确； B．含有羧基，属于羧酸类，故B说法正确； C．含有醛基，属于醛类，故C错误； D．含有溴原子、官能团为碳溴键，属于卤代烃，故D正确； 答案选C。 3. 根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是 材 料 组成和结构变化 性能变化及用途 A 铝 加入Cu、Mg、Mn、Si等 密度大、强度小 B 橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度、韧性提高 C 聚乙炔塑料 掺杂I2 增强导电性 D Si3N4 Al取代部分Si， O取代部分N 制作LED发光材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝中加入、、、等形成铝合金，合金相较于纯铝强度显著提升，且铝合金密度较小，描述的“密度大、强度小”与实际性能不符，A符合题意； B．橡胶经硫化处理后，结构由线型转变为网状交联结构，材料的强度、韧性会得到明显提升，该推测合理，B不符合题意； C．聚乙炔塑料掺杂后，可产生可自由移动的载流子，能够显著增强材料的导电性，该推测合理，C不符合题意； D．中取代部分、取代部分，可形成性能适配的赛隆陶瓷，可用于制作LED发光材料，该推测合理，D不符合题意； 故选A。 4. 我国现阶段的能源结构仍以化石能源为主，计划到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。以下有关能源说法正确的是 A. 煤的气化、液化属于化学变化而石油的分馏属于物理变化 B. 石油的裂化和裂解都是为了获得更多的轻质油 C. 运载火箭发动机所用的煤油主要由煤的干馏制得 D. 中国商飞C919使用的航空煤油主要成分是酯类 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤转化为气态燃料（如、等）、液化是将煤转化为液态燃料（如等），均有新物质生成，属于化学变化；石油的分馏是利用各组分沸点不同进行分离的过程，无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．石油裂化的目的是获得更多轻质油（如汽油），而裂解是深度裂化，目的是获得、等短链气态不饱和烃作为化工原料，不是为了得到轻质油，B错误； C．煤油是石油常压分馏的产品之一，煤的干馏主要获得焦炭、煤焦油、焦炉气等产品，无法制得煤油，C错误； D．航空煤油属于石油分馏产物，主要成分是烃类混合物，酯类是含酯基的烃的含氧衍生物，航空煤油不属于酯类，D错误； 故选A。 5. 下列方程式不正确的是 A. 浓硝酸受热分解： B. 与反应： C. 将少量灼热的加入中： D. 将通入酸性溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热分解时，中N元素从+5价降为中的+4价，部分O元素从-2价升为中的0价，配平后反应为，原子、电子均守恒，A正确； B．与反应时，3个分子中，2个氮原子的化合价从+4价升高为中的+5价，1个氮原子的化合价从+4价降低为中的+2价，拆写为离子方程式为，原子、电荷、电子均守恒，B正确； C．灼热与反应时，中Cu元素从+2价降为0价的Cu，被氧化为，反应为，原子、电子均守恒，C正确； D．通入酸性溶液时，S元素从+4价升为中的+6价，Mn元素从+7价降为中的+2价，所给方程式电荷不守恒、氧原子不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 6. 化学物质与生命过程密切相关。下列说法不正确的是 A. 果糖、蔗糖、麦芽糖都属于低聚糖 B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和棉花 C. 油脂不仅可食用，还可用于生产肥皂和油漆 D. 淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖、麦芽糖为二糖，属于低聚糖，但果糖为单糖，果糖不属于低聚糖，故A错误； B．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧的时候有烧焦羽毛的特殊气味，可用灼烧的方法区分蚕丝和棉花，故B正确； C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂不仅可食用，还能够在碱性条件下发生水解反应，产生可溶性高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此油脂可用于制造肥皂，油脂还可作油漆的溶剂，即油脂可用于制造肥皂和油漆，故C正确； D．淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确； 故答案为：A。 7. 食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质，下列有关食品添加剂的说法错误的是 A. 抗坏血酸(即维生素C)能被还原为脱氢抗坏血酸，是水果罐头中常用的抗氧化剂 B. 谷氨酸钠能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂 C. 氯化镁、硫酸钙等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 D. 酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠可以为人体补充铁，是一种营养强化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸，是水果罐头中常用的抗氧化剂，A错误； B．谷氨酸钠能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，B正确； C．氯化镁、硫酸钙等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂，C正确； D．酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠可以为人体补充铁，是一种营养强化剂，D正确； 故选A。 8. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 常温下的溶液中：、、、 D. 常温下的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．本身为黄色，且与会发生络合反应生成血红色络合物，不能大量共存，A错误； B．含时具有强氧化性，会将还原性离子、氧化，不能大量共存，B错误； C．的溶液为强酸性，含大量，、、、之间、与均不发生反应，能大量共存，C正确； D．的溶液为强碱性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故本题选C。 二、不定项选择题(本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，全选且正确得4分，只选一个且正确得2分。多选，错选0分。) 9. 柠檬酸常应用于食品工业，分子结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法正确的是 A. 柠檬酸的分子式为C6H8O7 B. 柠檬酸分子中含有羟基和酯基两种官能团 C. 足量Na、NaHCO3分别与1mol柠檬酸反应，相同条件下生成气体体积比为2:3 D. 柠檬酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】AC 【解析】 【详解】A．根据柠檬酸的结构简式逐原子计数，可得其分子式为，A正确； B．柠檬酸分子中含有的官能团为羟基（）和羧基（），不存在酯基结构，B错误； C．足量可与柠檬酸中的3个羧基、1个羟基发生反应，柠檬酸共含4 mol可与Na反应的活泼氢，根据反应关系，生成的物质的量为；仅能与柠檬酸中的羧基反应，柠檬酸含3 mol羧基，根据反应关系，生成的物质的量为，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，故相同条件下生成气体体积比为，C正确； D．柠檬酸分子中无碳碳双键、酚羟基等可与溴水反应的结构，不能使溴水褪色；分子中连接羟基的中心碳原子无直接相连的氢原子，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选AC。 10. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B. 和完全反应后液面上升，液体会充满试管 C. 盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 D. 甲烷和反应后试管内壁的油状液滴含有、、 【答案】CD 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在强光照射下会发生剧烈爆炸，无法平稳进行取代反应，不能在强光照射下完成实验，A错误； B．和反应的产物中，是常温下难溶于水的气体，因此完全反应后试管内仍存在气态物质，液面上升但液体无法充满试管，B错误； C．反应生成的溶于饱和溶液，使溶液中浓度增大，的溶解平衡逆向移动，会析出少量晶体，因此水槽底部可能有少量晶体析出，C正确； D．甲烷和反应后，生成的、、均为不溶于水的油状液体，会附着在试管内壁形成油状液滴，D正确； 故选CD。 11. 下列图示实验中操作规范的是 A．除去氨中的水蒸气 B．分离酒精和水 C．检验样品中的钾元素 D．制取少量乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．会与反应生成，不能用于干燥氨气，无法达到除去氨中水蒸气的目的，A错误； B．酒精与水可任意比例互溶，不存在分层现象，分液操作仅适用于分离互不相溶的液态混合物，二者不能通过分液法分离，B错误； C．检验钾元素的焰色试验中，为滤去钠元素产生的黄色光的干扰，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰焰色，图示操作符合规范，C正确； D．制取乙酸乙酯时，挥发出的乙酸、乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，若导管末端伸入液面以下会引发倒吸，图示中导管插入液面下，操作错误，D错误； 故选C。 12. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确； B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误； C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误； D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。 答案为：A。 13. 聚苯乙烯( )是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料，是四大通用塑料之一、以苯、乙烯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 乙和丙均为甲的同系物 B. 丙和丁互为同分异构体 C. 可用溴的四氯化碳溶液区分乙和丙 D. 丙分子中至少有6个碳原子共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙是苯的同系物，丙含有碳碳双键，因此乙为甲的同系物，故A错误； B．丙和丁分子式不相同，因此两者不互为同分异构体，故B错误； C．丙含有碳碳双键，因发生加成反应能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可用溴的四氯化碳溶液区分乙和丙，故C正确； D．由于苯中12个原子共平面，因此丙分子中至少有7个碳原子共平面，故D错误。 综上所述，答案为C。 14. 依据下列实验操作和现象，得出结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜生成 淀粉未水解 B 向鸡蛋清溶液中加入AgNO3溶液，蛋白质凝聚析出，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 AgNO3能使蛋白质变性 C 大小(质量)相同的钠分别与等体积的乙醇和水反应，钠与水反应剧烈，而钠与乙醇反应缓慢 乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使O—H键不容易断裂 D 向蔗糖中加入浓硫酸，产生的气体使溴水褪色 浓硫酸具有吸水性和氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．淀粉在稀硫酸催化下水解后溶液呈酸性，而银镜反应需要在碱性环境中进行，实验操作中未加碱中和作催化剂的稀硫酸，即使淀粉水解生成了葡萄糖，也无法与银氨溶液发生银镜反应，不能得出淀粉未水解的结论，A错误； B．属于重金属盐，能使蛋白质发生变性，变性过程不可逆，因此析出的蛋白质沉淀加入蒸馏水不会重新溶解，可得出能使蛋白质变性的结论，B正确； C．钠与水、乙醇反应的本质是钠置换羟基中的氢，水的结构为，乙醇的结构为，乙基对羟基的推电子作用使乙醇中键的极性弱于水中的键，更难断裂，因此钠与乙醇反应更平缓，可得出乙基对羟基产生影响、使键不容易断裂的结论，C正确； D．向蔗糖中加入浓硫酸时，浓硫酸首先将蔗糖中的H、O元素按原子个数比2:1脱去使蔗糖炭化，体现脱水性；之后生成的C与浓硫酸在反应放热的条件下发生氧化还原反应生成，具有还原性，可使溴水褪色，该过程体现浓硫酸的强氧化性，整个过程未体现吸水性，不能得出浓硫酸具有吸水性的结论，D错误； 故选AD。 三、填空题。 15. 回答下列问题 （1）已知某气态烃在标准状况下的体积是。该烃的相对分子质量为______；写出该烃可能的结构简式___________________。 （2）A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 甲～戊是烃分子中碳原子成键的几种方式 ①其中与物质B互为同系物的是_________，该同系物的一氯代物共_______种(不考虑立体异构)。 ②反应①～④中，属于加成反应的是__________。 （3）在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在下列反应中，原子利用率最高的是__________。 A. 乙烷与氯气反应制氯乙烷 B. 乙烯水化法制乙醇 C. 乙醇催化氧化制乙醛 D. 乙酸乙酯在酸性条件下水解 （4）乙醇在各种反应中断键方式错误的是__________。 A. 和金属钠反应时断裂①键 B. 乙醇燃烧时断裂①②③④⑤键 C. 与乙酸酯化时，断裂①键 D. 在Cu催化下和反应时断裂①⑤键 【答案】（1） ①. 58 ②. 、 （2） ①. 乙 ②. 4 ③. ①② （3）B （4）D 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，该气态烃的物质的量，根据摩尔质量定义，代入数据得，相对分子质量与摩尔质量数值相等，故相对分子质量为58。该物质为烃，仅含碳、氢元素，计算可得分子式为，对应两种同分异构体：正丁烷、异丁烷，结构简式分别为、。 【小问2详解】 根据题干提示，A的产量可衡量国家石油化工发展水平，故A为乙烯（）。结合转化流程：原油分馏得到石蜡油，石蜡油催化裂解生成乙烯，反应①为乙烯与氢气加成生成B（乙烷）；反应②为乙烯与水加成生成D（乙醇）；反应③为乙醇在铜催化、加热条件下氧化生成C（乙醛）；反应④为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。 ①同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物，B（乙烷）为链状饱和烷烃。分析五种烃的碳骨架：甲为含三元环的环烷烃，乙为链状饱和烷烃，丙为含四元环的环烷烃，丁为含双键的环烯烃，戊为含双键的链状烯烃，因此与乙烷互为同系物的是乙。3-甲基戊烷分子中共有4种不同化学环境的等效氢（端基甲基、与端基相连的亚甲基、中心次甲基、支链甲基的氢环境均不重复），不考虑立体异构时，其一氯代物共4种。 ②反应类型判断：①为乙烯与氢气的加成反应，②为乙烯与水的加成反应，③为乙醇的催化氧化反应，④为酯化（取代）反应，因此属于加成反应的是①②。 【小问3详解】 原子利用率100%意味着反应物全部转化为目标产物，无副产物生成。 A．乙烷与氯气的取代反应会生成多种氯代乙烷和氯化氢，原子利用率低，A不符合题意； B．乙烯水化法制乙醇的反应为，属于加成反应，无副产物，原子利用率为100%，B符合题意； C．乙醇催化氧化制乙醛的反应会生成副产物水，原子利用率低，C不符合题意； D．乙酸乙酯酸性水解会生成乙酸和乙醇两种产物，原子利用率低，D不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 A．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断裂羟基上的O-H键（①键），A正确； B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，分子内所有化学键均发生断裂，B正确； C．酯化反应遵循“酸脱羟基醇脱氢”的规律，乙醇断裂O-H键（①键）脱去氢原子，C正确； D．乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛，断裂羟基上的O-H键（①键）和与羟基相连的碳原子上的C-H键（③键），并非断裂①⑤键，D错误； 故选D。 16. 铵明矾晶体[]可溶于水，不溶于乙醇，作净水剂及造纸业的上浆剂。一种以废弃烧渣(主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。 已知：①复盐的溶解度小于成分盐的溶解度。 ②已知不同温度时铵明矾的溶解度如表所示： 温度 10 20 30 40 60 80 溶解度 （1）试剂Ⅰ为___________(填名称)，滤渣b为___________(填化学式)。 （2）写出“滤液a”生成Na[Al(OH)4]的离子方程式：_________________。 （3）写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2发生反应的化学方程式：____________________。 （4）铵明矾溶液通过______、______、过滤、用_________ (填试剂名称)洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。 【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. （2） （3） （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 乙醇 【解析】 【分析】由图可知：滤渣c为红褐色，是，废弃烧渣中加入足量试剂I后Al元素和Fe元素进入到滤液a中，故滤渣b为，试剂I为稀硫酸，滤液a中含、；滤液a中加入过量NaOH溶液，转化为，转化为滤渣c：，溶液中通入足量，得到固体，加入足量试剂II：稀硫酸得到溶液d：含硫酸铝，溶液d中加入硫酸铵得到铵明矾溶液，铵明矾晶体溶于水，不溶于乙醇，铵明矾溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤，干燥可以得到铵明矾晶体。 【小问1详解】 废弃烧渣的成分为​、、，后续流程最终要制备含硫酸根的铵明矾，因此试剂Ⅰ选用稀硫酸：​、会和稀硫酸反应生成可溶性的、进入滤液a，而​不与稀硫酸反应，因此滤渣b为； 【小问2详解】 滤液a中含有大量，加入过量溶液时，会和4个反应生成，离子方程式为； 【小问3详解】 向溶液中通入足量​时，反应生成沉淀和酸式盐，反应的化学方程式：； 【小问4详解】 根据表格中铵明矾的溶解度随温度降低显著减小的特点，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式析出晶体；同时题干明确说明铵明矾不溶于乙醇、可溶于水，用乙醇洗涤既可以洗去晶体表面的杂质离子，又能避免铵明矾晶体溶解损耗，还可以加快后续干燥的速率。 17. 聚异丁烯是一种性能优异的功能高分子材料。某科研小组研究了使用特定引发剂、正己烷为溶剂、无水条件下异丁烯的聚合工艺。已知：异丁烯沸点266K。反应方程式及主要装置示意图如下： 回答问题： (1)仪器A的名称是_____，P4O10作用是_______________________。 (2)将钠块加入正己烷中，除去微量的水，反应方程式为__________________.。 (3)浴槽中可选用的适宜冷却剂是__________________(填序号)。 序号 冷却剂 最低温度/℃ 甲 NaCl-冰(质量比1：3) -21 乙 CaCl2·6H2O-冰(质量比1.43：1) -55 丙 液氨 -33 (4)补齐操作步骤 选项为：a.向三口瓶中通入一定量异丁烯 b.向三口瓶中加入一定量正己烷 ①_______________(填编号)； ②待反应体系温度下降至既定温度： ③______________(填编号)； ④搅拌下滴加引发剂，一定时间后加入反应终止剂停止反应。经后续处理得成品。 (5)测得成品平均相对分子质量为2.8×106，平均聚合度为________________。 【答案】 ①. U形管或U型干燥管 ②. 吸收空气中的水分，防止水分进入三口瓶中 ③. ④. 乙 ⑤. b ⑥. a ⑦. 50000 【解析】 【分析】使用特定引发剂、正己烷为溶剂、无水条件下，将沸点266K异丁烯适当加热后转变成气体，通入三口瓶中，在冷却槽中加入合适的冷却剂，在下发生加聚反应得到聚异丁烯； 【详解】(1)仪器A的名称是U形管或U型干燥管；由信息知，聚异丁烯是在无水条件下异丁烯发生加聚反应获得，P4O10能吸收水分，作用是吸收空气中的水分，防止水分进入三口瓶中； (2)正己烷不和钠反应，而钠可与水反应，故将钠块加入正己烷中除去微量的水，反应方程式为； (3)由信息知，加聚反应需在和引发剂作用下发生，由信息知，甲最低温度为-21℃，不合适；乙最低温度为-55℃，比较合适；丙最低温度为-33℃，离的上限-30℃很接近，也不合适，故浴槽中可选用的适宜冷却剂是乙； (4)按实验流程可知，步骤为：向三口瓶中加入一定量 正己烷，将沸点266K异丁烯适当加热后转变成气体，通入三口瓶中，所以答案为b、a； ④搅拌下滴加引发剂，一定时间后加入反应终止剂停止反应。经后续处理得成品。 (5)异丁烯的分子式为C4H8，其相对分子质量为56，已知成品聚异丁烯平均相对分子质量为2.8×106，则平均聚合度为。 18. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题： Ⅰ．海水制盐 （1）过程a采用的操作包括溶解和___________。 （2）粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程依次加入的试剂(所加前三种试剂均略微过量)顺序不能为_____(填字母)。 A. 溶液、溶液、溶液、盐酸 B. 溶液、溶液、溶液、盐酸 C. 溶液、溶液、溶液、盐酸 D. 溶液、溶液、溶液、盐酸 Ⅱ．海水提溴 （3）步骤②通入置换出，说明氧化性_________(填“>”或“<”)。 （4）步骤④中发生反应的离子方程式为_________________________。 Ⅲ．海水提镁 （5）步骤i~iv中发生氧化还原反应的是_____(填序号)。 （6）写出电解生成镁的化学方程式________________________；下列金属中也可用电解法冶炼的是_________(填字母)。 A．Hg    　　    B．Al      　　  C．Na   　　     D．Fe 【答案】（1）过滤 （2）C （3）> （4） （5）iv （6） ①. ②. BC 【解析】 【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂后得到精盐水，应用到氯碱工业中制取氯气和NaOH；盐卤酸化后通入氯气，得到含有的海水，利用热空气吹出生成的，并用、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴；盐卤中加入石灰乳得到沉淀，再用盐酸溶解生成溶液，浓缩结晶得到，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气。 【小问1详解】 粗盐先溶解，通过过滤除去其中的难溶性杂质，即可得到不含难溶性杂质的食盐。 【小问2详解】 粗盐除杂时，过量的​必须用后续加入的​除去（生成​沉淀），因此的加入顺序必须在之后。选项C中​加在之后，最终过量的无法除去，会引入新杂质，该顺序错误，选C。 【小问3详解】 自发的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。将氧化为，​是氧化剂，​是氧化产物，因此氧化性。 【小问4详解】 步骤④中​和​在水溶液中发生氧化还原反应，​被还原为，​被氧化为​，对应离子方程式为。 【小问5详解】 步骤i是​和石灰乳发生复分解反应生成，步骤ii是​和盐酸发生中和反应得到​溶液，步骤iii是脱水得到无水​，这三步均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应；只有步骤iv电解熔融​生成Mg和​，Mg、Cl元素化合价发生改变，属于氧化还原反应。 【小问6详解】 电解熔融氯化镁生成金属镁和氯气，方程式为；活泼金属（K、Ca、Na、Al等）采用电解法冶炼，Hg用热分解法冶炼，Fe用热还原法冶炼，因此选BC。 19. 实验室里从海藻中提取碘的流程如图： （1）灼烧海藻灰要在_______中进行，其放在三脚架上时还需先放上_______。 （2）为寻找氯气的替代品，某同学将不断鼓入“含碘离子的溶液”中。请设计实验判断是否能代替氯气？(简要说明所用的试剂、现象和结论)___________________。 （3）操作②步骤中可供选择的有关试剂是_______。 A. 酒精 B. 四氯化碳 C. 醋酸 D. 甘油(易溶于水) （4）实验室中取25 mL该含碘离子的溶液，用0.1 mol/L 的FeCl3溶液测量其中I-的浓度，反应的离子方程式为：I- + Fe3+ → + Fe2+(未配平)，若消耗FeCl3溶液22.5 mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为______。 （5）流程中后期处理用反萃取法： 碘单质与浓溶液发生的反应为：，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，反萃取法比直接蒸馏法的优点有_______。 （6）写出、与45%的溶液反应的离子方程式：_____________。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 泥三角 （2）取适量通入后的溶液于试管中，滴入少量淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明能代替氯气；若溶液不变蓝，则说明不能代替氯气 （3）B （4）0.09 mol/L （5） ①. 5:1 ②. 能耗低、产率高且有利于有机溶剂的循环利用 （6） 【解析】 【分析】先将海藻晒干灼烧得到海藻灰，加水浸泡得到海藻灰悬浊液，经过滤除去残渣得到含 的水溶液；向其中通入氯气将氧化为，再选用与水不互溶的有机溶剂萃取分液得到含碘的有机溶液；后续通过反萃取法，用浓NaOH将有机相中的转化为易溶于水的 和，使碘重新富集到水相，加硫酸酸化后 和发生归中反应生成悬浊液，最终分离得到固态碘单质。 【小问1详解】 固体高温灼烧的容器为坩埚，坩埚不能直接置于三脚架上，需要搭配泥三角承托，保证受热稳定。 【小问2详解】 的特征检验试剂为淀粉，利用能否将氧化出、使淀粉变蓝，即可判断是否具备替代的氧化能力，具体操作及现象为：取适量通入后的溶液于试管中，滴入少量淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明能代替氯气；若溶液不变蓝，则说明不能代替氯气。 【小问3详解】 操作②为萃取，萃取剂要求与原水相不互溶、且碘在其中溶解度远大于在水中的溶解度；酒精、醋酸、甘油均易溶于水，无法分层完成萃取，只有四氯化碳符合要求，选B。 【小问4详解】 配平离子反应得，，由计量比可知，因此。 【小问5详解】 反应中，6个I原子里5个得电子生成-1价 ，作氧化剂、1个失电子生成+5价，作还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为5:1； 碘易升华，直接蒸馏碘的有机溶液易造成碘损失，反萃取法能耗低、产率高且有利于有机溶剂的循环利用。 【小问6详解】 酸性条件下-1价的 和+5价的​发生归中反应，生成0价的，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平即可，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期高一段考试题 化学(领航班) 一、单选题(本题有8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 一氯甲烷的分子球棍模型： C. 环氧乙烷的分子式： D. 氨基的电子式： 2. 对下列物质的类别与所含官能团判断中，不正确的是 A. 醇类-OH B. CH3CH2COOH羧酸类-COOH- C. 酮类–CHO D. CH3CH2Br卤代烃类-Br 3. 根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是 材 料 组成和结构变化 性能变化及用途 A 铝 加入Cu、Mg、Mn、Si等 密度大、强度小 B 橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度、韧性提高 C 聚乙炔塑料 掺杂I2 增强导电性 D Si3N4 Al取代部分Si， O取代部分N 制作LED发光材料 A. A B. B C. C D. D 4. 我国现阶段的能源结构仍以化石能源为主，计划到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。以下有关能源说法正确的是 A. 煤的气化、液化属于化学变化而石油的分馏属于物理变化 B. 石油的裂化和裂解都是为了获得更多的轻质油 C. 运载火箭发动机所用的煤油主要由煤的干馏制得 D. 中国商飞C919使用的航空煤油主要成分是酯类 5. 下列方程式不正确的是 A. 浓硝酸受热分解： B. 与反应： C. 将少量灼热的加入中： D. 将通入酸性溶液： 6. 化学物质与生命过程密切相关。下列说法不正确的是 A. 果糖、蔗糖、麦芽糖都属于低聚糖 B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和棉花 C. 油脂不仅可食用，还可用于生产肥皂和油漆 D. 淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 7. 食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质，下列有关食品添加剂的说法错误的是 A. 抗坏血酸(即维生素C)能被还原为脱氢抗坏血酸，是水果罐头中常用的抗氧化剂 B. 谷氨酸钠能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂 C. 氯化镁、硫酸钙等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 D. 酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠可以为人体补充铁，是一种营养强化剂 8. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 常温下的溶液中：、、、 D. 常温下的溶液中：、、、 二、不定项选择题(本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，全选且正确得4分，只选一个且正确得2分。多选，错选0分。) 9. 柠檬酸常应用于食品工业，分子结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法正确的是 A. 柠檬酸的分子式为C6H8O7 B. 柠檬酸分子中含有羟基和酯基两种官能团 C. 足量Na、NaHCO3分别与1mol柠檬酸反应，相同条件下生成气体体积比为2:3 D. 柠檬酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B. 和完全反应后液面上升，液体会充满试管 C. 盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 D. 甲烷和反应后试管内壁的油状液滴含有、、 11. 下列图示实验中操作规范的是 A．除去氨中的水蒸气 B．分离酒精和水 C．检验样品中的钾元素 D．制取少量乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 12. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为 13. 聚苯乙烯( )是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料，是四大通用塑料之一、以苯、乙烯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 乙和丙均为甲的同系物 B. 丙和丁互为同分异构体 C. 可用溴的四氯化碳溶液区分乙和丙 D. 丙分子中至少有6个碳原子共平面 14. 依据下列实验操作和现象，得出结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜生成 淀粉未水解 B 向鸡蛋清溶液中加入AgNO3溶液，蛋白质凝聚析出，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 AgNO3能使蛋白质变性 C 大小(质量)相同的钠分别与等体积的乙醇和水反应，钠与水反应剧烈，而钠与乙醇反应缓慢 乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使O—H键不容易断裂 D 向蔗糖中加入浓硫酸，产生的气体使溴水褪色 浓硫酸具有吸水性和氧化性 A. A B. B C. C D. D 三、填空题。 15. 回答下列问题 （1）已知某气态烃在标准状况下的体积是。该烃的相对分子质量为______；写出该烃可能的结构简式___________________。 （2）A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 甲～戊是烃分子中碳原子成键的几种方式 ①其中与物质B互为同系物的是_________，该同系物的一氯代物共_______种(不考虑立体异构)。 ②反应①～④中，属于加成反应的是__________。 （3）在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在下列反应中，原子利用率最高的是__________。 A. 乙烷与氯气反应制氯乙烷 B. 乙烯水化法制乙醇 C. 乙醇催化氧化制乙醛 D. 乙酸乙酯在酸性条件下水解 （4）乙醇在各种反应中断键方式错误的是__________。 A. 和金属钠反应时断裂①键 B. 乙醇燃烧时断裂①②③④⑤键 C. 与乙酸酯化时，断裂①键 D. 在Cu催化下和反应时断裂①⑤键 16. 铵明矾晶体[]可溶于水，不溶于乙醇，作净水剂及造纸业的上浆剂。一种以废弃烧渣(主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。 已知：①复盐的溶解度小于成分盐的溶解度。 ②已知不同温度时铵明矾的溶解度如表所示： 温度 10 20 30 40 60 80 溶解度 （1）试剂Ⅰ为___________(填名称)，滤渣b为___________(填化学式)。 （2）写出“滤液a”生成Na[Al(OH)4]的离子方程式：_________________。 （3）写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2发生反应的化学方程式：____________________。 （4）铵明矾溶液通过______、______、过滤、用_________ (填试剂名称)洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。 17. 聚异丁烯是一种性能优异的功能高分子材料。某科研小组研究了使用特定引发剂、正己烷为溶剂、无水条件下异丁烯的聚合工艺。已知：异丁烯沸点266K。反应方程式及主要装置示意图如下： 回答问题： (1)仪器A的名称是_____，P4O10作用是_______________________。 (2)将钠块加入正己烷中，除去微量的水，反应方程式为__________________.。 (3)浴槽中可选用的适宜冷却剂是__________________(填序号)。 序号 冷却剂 最低温度/℃ 甲 NaCl-冰(质量比1：3) -21 乙 CaCl2·6H2O-冰(质量比1.43：1) -55 丙 液氨 -33 (4)补齐操作步骤 选项为：a.向三口瓶中通入一定量异丁烯 b.向三口瓶中加入一定量正己烷 ①_______________(填编号)； ②待反应体系温度下降至既定温度： ③______________(填编号)； ④搅拌下滴加引发剂，一定时间后加入反应终止剂停止反应。经后续处理得成品。 (5)测得成品平均相对分子质量为2.8×106，平均聚合度为________________。 18. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题： Ⅰ．海水制盐 （1）过程a采用的操作包括溶解和___________。 （2）粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程依次加入的试剂(所加前三种试剂均略微过量)顺序不能为_____(填字母)。 A. 溶液、溶液、溶液、盐酸 B. 溶液、溶液、溶液、盐酸 C. 溶液、溶液、溶液、盐酸 D. 溶液、溶液、溶液、盐酸 Ⅱ．海水提溴 （3）步骤②通入置换出，说明氧化性_________(填“>”或“<”)。 （4）步骤④中发生反应的离子方程式为_________________________。 Ⅲ．海水提镁 （5）步骤i~iv中发生氧化还原反应的是_____(填序号)。 （6）写出电解生成镁的化学方程式________________________；下列金属中也可用电解法冶炼的是_________(填字母)。 A．Hg    　　    B．Al      　　  C．Na   　　     D．Fe 19. 实验室里从海藻中提取碘的流程如图： （1）灼烧海藻灰要在_______中进行，其放在三脚架上时还需先放上_______。 （2）为寻找氯气的替代品，某同学将不断鼓入“含碘离子的溶液”中。请设计实验判断是否能代替氯气？(简要说明所用的试剂、现象和结论)___________________。 （3）操作②步骤中可供选择的有关试剂是_______。 A. 酒精 B. 四氯化碳 C. 醋酸 D. 甘油(易溶于水) （4）实验室中取25 mL该含碘离子的溶液，用0.1 mol/L 的FeCl3溶液测量其中I-的浓度，反应的离子方程式为：I- + Fe3+ → + Fe2+(未配平)，若消耗FeCl3溶液22.5 mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为______。 （5）流程中后期处理用反萃取法： 碘单质与浓溶液发生的反应为：，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，反萃取法比直接蒸馏法的优点有_______。 （6）写出、与45%的溶液反应的离子方程式：_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $