新疆喀什地区英吉沙县部分学校2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

英吉沙县 2026—2027 学年第一学期期中考试 高三化学　参考答案 （考试时间 75 分钟　满分 100 分） 第Ⅰ卷　选择题（每小题 3 分，共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C C B A B C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D D B A D 第Ⅱ卷　非选择题（共 58 分） 15．（10 分） （1）3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O （2）Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4]- （3）判断：错误；改正：CO32-＋H+＝HCO3- （4）3ClO-＋SO2＋H2O＝SO42-＋Cl-＋2HClO 16．（10 分） （1）6Fe2+＋Cr2O72-＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O （2）3Cl2＋6NaOH（热浓）＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O （3）氧化剂：Cr2O72-；每消耗 1 mol Cr2O72- 转移电子 6 mol （4）＞ 17．（12 分） （1）B：Na2O2；E：FeCl3 （2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （3）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- 18．（18 分） （1）2NaN3—撞击→ 2Na＋3N2↑ （2）①液氨既是反应物又是溶剂，过量可使 Na 完全转化为 NaNH2、提高产率，并为反应提供液态介质；②NaNH2＋N2O＝NaN3＋H2O （3）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O （4）①浓盐酸挥发出的 HCl 被 B 中 NaOH 溶液吸收使 B 增重偏大（或装置内残留 CO2 不能全部进入 B；或空气中 CO2、水蒸气进入 B），答出一点即可； ②A：除去鼓入空气中的 CO2，防止其进入 D 使结果偏大；若无 C：偏大；E：检验 CO2 是否被 D 完全吸收，并防止空气中 CO2、水蒸气进入 D； ③b→c→a→d→c→a 19．（8 分） （1）CaCO3—高温→ CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca(OH)2 （2）Mg2+＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋Ca2+〔或 MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2〕 （3）Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O （4）MgCl2（熔融）—通电→ Mg＋Cl2↑ 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 英吉沙县 2026—2027 学年度第一学期期中考试 高三化学　试卷 （考试时间：75 分钟，考试满分：100 分） 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　Fe-56　Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题） 一、单项选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分） 每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫黄）能化金银铜铁，奇物。”所得产物不可能是（　　） A. Au2S B. Ag2S C. CuS D. FeS 2. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　） A. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D. 铁粉与足量稀硝酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A. NaCl(aq) —电解→ Cl2(g) —Fe(s)/△→ FeCl2(s) B. MgCl2(aq) —石灰乳→ Mg(OH)2(s) —煅烧→ MgO(s) C. S(s) —O2(g)/点燃→ SO3(g) —H2O(l)→ H2SO4(aq) D. N2(g) —H2(g)/高温高压、催化剂→ NH3(g) —CO2(g)/NaCl(aq)→ Na2CO3(s) 4. 下列溶液中的 Cl- 物质的量与 100 mL 1 mol·L-1 AlCl3 溶液中 Cl- 物质的量相等的是（　　） A. 75 mL 2 mol·L-1 氯化镁溶液 B. 150 mL 1 mol·L-1 氯化钠溶液 C. 50 mL 3 mol·L-1 氯化钾溶液 D. 50 mL 1 mol·L-1 氯化铁溶液 5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A. 标准状况下，22.4 L Cl2 溶于水，转移电子数为 NA B. 常温常压下，46 g NO2 与 N2O4 混合气体含原子总数为 3NA C. 1 mol/L Na2CO3 溶液中，CO32- 数目小于 NA D. 1 mol Fe 与足量氯气反应，失电子数为 2NA 6. 下列图示操作或装置能达到实验目的的是（　　） A. 配制 100 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 B. 探究钠与水的反应 C. 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性强弱 D. 用 Na2O2 粉末与蒸馏水制备 O2 且能“随关随停” 7. 已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023 个 H2S 分子；③5.6 g CH4；④0.5 mol HCl。下列关系正确的是（　　） A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目：③>①>②>④ C. 密度大小：④>②>③>① D. 质量大小：④>③>②>① 8. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是（　　） A. NaCl 溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 9. 铝、镁及其化合物性质对比正确的是（　　） A. 镁、铝常温下均不与氧气反应 B. Al(OH)3 溶于强酸强碱，Mg(OH)2 只溶于强酸 C. 电解熔融 AlCl3 制备金属铝 D. 镁金属性弱于铝 10. 一种无色溶液中加入 BaCl2 溶液，生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（　　） A. 一定溶有 SO42- B. 一定溶有 CO32- C. 一定溶有 Ag+ D. 可能有 SO42-，也可能有 Ag+ 11. 反应 NH4Cl + NaNO2 = NaCl + N2↑ + 2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　） 12. 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（　　） A. 徐光宪建立稀土串级萃取理论 B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C. 闵恩泽研发重油裂解催化剂 D. 侯德榜联合制碱法 13. 除杂方案可行的是（　　） A. Cl2（HCl）：饱和食盐水洗气 B. FeCl2（FeCl3）：加铁粉、过滤 C. NaHCO3（Na2CO3）：通入足量 CO2 D. Al2O3（SiO2）：加足量盐酸、过滤 14. 能一步转化的是（　　） A. Na→Na2O2→Na2CO3 B. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 C. Al→NaAlO2→Al(OH)3 D. Cl2→HClO→HCl 第Ⅱ卷　非选择题 二、填空题（本题共 5 小题，共 58 分） 15.（10 分）离子反应书写与正误判断 （1）过量铁粉与稀硝酸反应离子方程式：________________________ （2）AlCl3 溶液中滴加过量 NaOH 溶液总离子方程式：______________________ （3）判断并改正：Na2CO3 溶液加少量盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O 判断：______________ 改正：______________________________ （4）少量 SO2 通入 NaClO 漂白液中离子方程式：______________________ 16.（10 分）氧化还原反应配平与规律 完成下列方程式配平，并回答问题： （1）____Fe2+ + ____Cr2O72- + ____H+ = ____Fe3+ + ____Cr3+ + ____　　（2 分） （2）____Cl2 + ____NaOH（热浓） = ____NaCl + ____NaClO3 + ____H2O　　（2 分） （3）反应（1）中氧化剂是____________，每消耗 1 mol Cr2O72- 转移电子__________mol　（4 分） （4）还原性比较：Fe2+__________Cr3+（填“>”“<”“=”）　（2 分） 17.（12 分）元素化合物综合推断 已知 A、B、C、D、E 为常见金属、含氯化合物，转化关系如下： ①单质 A 在氧气中加热生成淡黄色固体 B ②B 与水反应生成气体单质和强碱溶液 ③单质 C 与盐酸反应生成浅绿色溶液 D ④D 中通入 Cl2 变为黄色溶液 E 回答： （1）写出物质化学式：B____________、E____________　（4 分） （2）B 与水反应化学方程式：________________________　（4 分） （3）D 转化为 E 的离子方程式：________________________　（4 分） 18.（18 分）实验探究 叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。 [查阅资料] Ⅰ. NaN3 受撞击会生成 Na、N2； Ⅱ. NaN3 遇盐酸、H2SO4 溶液无气体生成； Ⅲ. 叠氮化钠（NaN3）的一种生产工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）汽车受撞击后，30 毫秒内引发 NaN3 迅速分解，该反应的化学方程式为__________________。（2 分） （2）①液态氨需过量，其原因是______________________。②反应器（Ⅱ）中反应的化学方程式为________________________。（2 分） （3）工业级 NaN3 中常含有少量的 Na2CO3，其原因是______________________（用化学方程式表示）。（2 分） （4）为测定某工业级 NaN3 样品中 Na2CO3 的质量分数，小组同学设计了如图实验装置： ①某同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后 B 的质量差，再通过相应计算，就可测定 Na2CO3 的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是______________________（答出一种即可）。（2 分） ②在大家讨论的基础上，又设计了装置Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中 A 的作用是______________。若无装置 C，对测定结果造成的影响是____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。装置 E 的作用是______________。（6 分） ③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有： a. 称量装置 D b. 称量样品，检查装置气密性 c. 打开弹簧夹，鼓入空气 d. 关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞 其正确的顺序为__________________（填字母序号，可重复）。（2 分） 19.（8 分）工业与生活 从海水中提取镁的流程如图所示：主要化学反应为 （1）制石灰乳：__________________________　（2 分） （2）沉淀 Mg2+：__________________________　（2 分） （3）制备 MgCl2：__________________________　（2 分） （4）电解 MgCl2：__________________________　（2 分） 高三化学试卷　第 1 页　共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $英吉沙县2026-2027学年度第一学期期肿考试 高三化学试卷 姓 名 (考试时间：75分钟，考试满分：100分) 注意事项： $ 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答題卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答常标号。回答非选择题时，将答蒙写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结京后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27Fe-56C1-355 学 校 第1卷（选择题） 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）】 每小题只有一个选项符合题目要求。 对 1据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫黄）能化金银铜铁，奇物。 额长 所得产物不可能是( A.Au,S B.AgS C.CuS D.FeS 区 班级 2.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( 斯 A.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：HCO,+Ca+0H=CaC0,↓+H,0 B.氯气溶于水：Cl+H,0=2H+C1-+C10 布 C.向氯化铝溶液中加人过量氨水：A+3NH,·H,0=AIOH),I+3NH, D.铁粉与足量稀硝酸反应：Fe+2H=Fe·+H,↑ 3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( A.NaC1(ag)地C1,(g)FeCl,(s） 相 考场号 B.MECL,(aq)石灰礼Mg(OH),(s)数些MgO(s) C.S(s) 点燃S0,(g)4.01 0,(8) →H2S0,(aq) H,(g) C0:(g) D. N,(名)商温高压售化府NH,(8)NaC(9 Na2CO,(s) 4.下列溶液中的C物质的量与100mL1mol·L"AICI,,溶液中CI物质的量相等的是( A.75mL2mol·L氯化镁溶液 号 B.150mL1mol·L氯化钠溶液 C.50mL3mol·L'氯化钾溶液 D.50mL1mal·L氯化铁溶液 5.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A标准状况下，22.4LC溶于水，转移电子数为N, B.常温常压下，46gNO,与N.0,混合气体含原子总数为3N, C.1mo/LNa,C0,溶液中，C0,数目小于N 高三化学试卷第1页共4页 D.1 mol Fe与足量氯气反应，失电子数为2N, 6.下列图示操作或装置能达到实验目的的是 碳酸钠碳酸氧的 掐按大小的钠 有孔塑料板 渡清石灰水 D.用Na:O:粉未与 A.配制100mL一定物质的 B.探究钠与水的 C.比较碳酸钠和碳酸氧的 蒸烟水制备O,且 量浓度的NaOlI溶液 反应 的热稳定性强弱 能“随关随停” 7.已知标准状况下：①6.72LNH;②1.204×10°个H,S分子；③5.6gCH,:40.5 mol HCI。下列关系 正确的是( A.体积大小：④>③>①>② B.原子数目：③>①>②>④ C.密度大小：④>②>③>① D.质量大小：④>③>②>① 8实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是() A.NaCl溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D.比较Na,CO,和NaHCO,的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 9.铝、镁及其化合物性质对比正确的是( A镁、铝常温下均不与氧气反应 B.A(OH),溶于强酸强碱，Mg(OH),只溶于强酸 C.电解熔融AICl,制备金属铝 D镁金属性弱于铝 10.一种无色溶液中加人BaC,溶液，生成不溶于稀HNO,的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子 是() A.一定溶有S0, B.一定溶有C0, C.一定溶有Ag D.可能有SO,,也可能有Ag 11.反应NH.C+NaNO,=NaCl+N,↑+2H,0放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中 相关微粒的化学用语正确的是( A.中子数为18的氯原子：CI BN,的结构式：N一N C.Na'的结构示意图：D》 D.H,O的电子式：H:O:H 12我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（) A徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法 13.除杂方案可行的是( 高三化学试卷第2页共4页 A.CL,(HC)：包和食盐水洗气 B.FcCl,(FeCl,):加铁粉、过滤 C.NaHC0,(Na,C0,):通入足量CO, D.AL,0,(SiO,):加足量盐酸、过滤 ˉ14.能一步转化的是( A.Na→Na,0,→Na,C0, B.Fe→fe,O,→Fe(OH), C.Al→NaAIO,→AI(OH)为 D.Cl,→HCIO→HCI 第‖卷非选择题 二、填空题（本题共5小题，共58分） 15.(10分)离子反应书写与正误判断 (1)过量铁粉与稀硝酸反应离子方程式： (2)AIC,溶液中滴加过量NaOH溶液总离子方程式： (3)判断并改正：Na,C0,溶液加少量盐酸：C0,+2H=C0,↑+H,0 判断： ；改正： (4)少量S0.通人NaC10漂白液中离子方程式： 16.(10分)氧化还原反应配平与规律 完成下列方程式配平，并回答问题： (1）.Fe“+Cr,0,2+H=Fe+Cr+ (2分) (2）_Cl,+NaOH(热浓)=NaCl+NaC10,+H,0(2分) (3)反应(1)中氧化剂是 每消耗1 mol Cr,.0,2转移电子mol(4分) (4)还原性比较：Fe C”(填>、<、=)(2分) 17.(12分)元素化合物综合推断. 已知A、B、C、D、E为常见金属、含氯化合物，转化关系如下： ①单质A在氧气中加热生成淡黄色固体B②B与水反应生成气体单质和强碱溶液 ③单质C与盐酸反应生成浅绿色溶液D ④D中通入C,变为黄色溶液E 回答： (1)写出物质化学式：B (4分) (2)B与水反应化学方程式： (4分) (3)D转化为E的离子方程式： (4分) 18.(18分)实验探究 叠氨化钠(NN,)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。 [查阅资料] I.NaN,受撞击会生成Na、N:; Na 液氨催化剂 N,O Ⅱ.NaN,遇盐酸、H,SO,溶液无气体生成； Ⅲ.叠氨化钠NaN)的一种生产工艺流程 NaNH2发生器 叠氨化钠生成 分离器 NaN (I) (Ⅱ) (四 如图所示： H2 NaOH 高三化学试卷第3页共4页 回答下列问题： (1)汽车受撞击后.30毫秒内引发NN,迅速分解，该反应的化学方程式为」 (2分) (2)①液态氨需址，其原因是 .、上分) ②反应器（Ⅱ）中反应的化学方程式为 (2分) (3)工业级NaN,中常含有少量的NaCO,其原因是 (用化学方程式表示)。(2分) (4)为测定某工业级NaN,样品中Na,CO,的质量分数，小组同学设计了如图实验装置： 8 ·浓盐酸 弹簧夹 足量 空气 稀H,SO 浓 NaOH NaOH 澄清 )NaN浓溶液 NaN 石灰水 样品 酸石灰 样品 酸阁浓溶液 (含NaOH和CaO)A 时 ①某同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na,CO,的质量 母 分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是 (答出一种即可)。(2分)》 焙 ②在大家讨论的基础上，又设计了装置Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是 。若无装置C,对 测定结果造成的影响是（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。装置E的作用是。(6分) ③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有： a称量装置D b.称量样品，检查装置气密性 c打开弹簧夹，鼓人空气 d关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞其正确的顺序 为 (填字母序号，可重复)。(2分) 19.(8分)工业与生活 从海水中提取镁的流程如图所示：主要化学反应为 贝壳煆烧Ca0水石灰乳 沉淀 海水或苦内 -MgOH,过滤盐MgCL,·6H,0 浓缩 Mg.熔融 MgCl, HCI气体 电解 脱水（△） (1)制石灰乳： (2分) (2)沉淀Mg: (2分) (3)制备MgCl,: (2分) (4)电解MgCL,: (2分) 高三化学试卷第4页共4页