江苏省常州高级中学2026-2027学年高二上学期11月期中质量检查 化学试题

2026~2027学年第一学期高二年级化学期中质量检查 参考答案 2026.11 题目 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 答案 A B A D C D D B C C B D B 14.(16分) (1)NH*+H2O-NH3H2O+H*(1) 溶液中的质子守恒cH)=c(OH)+CNH3H2O),所以c(H)>c(OH),溶液呈酸性(2分) (2)CH:COOH=CH COO+H（1分)、加水稀释（或加入无关盐(NaC1)溶液）； 加热；加入NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Zn等（达到3点给2分，少一点扣1分） (3)NaHC03中存在HC03的电离和水解，其电离常数为Ka2(H2C03)=5×10-1,而水 解常数K♪=KwKa1H2CO3)=2.5×108,水解强于电离，溶液呈现碱性(2分) (4)3（1分)、酸性（1分) (5)当滴加最后半滴NaOH溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪 色(2分)、0.2500mol/L(2分) (6)9.0(2分) 15.(14分) (1)提供氧化剂O2(增大O2浓度)、加热溶液、搅拌溶液（充分接触）（任选其二， 2分)、4FeS2+302+12Ht-4Fe3++8S+6H20(2分) (2)pH过低，C(H浓度过大，萃取平衡逆向移动；pH过高，Cu2+沉淀为Cu(OH2 (2分) (3)氢氧化铁易生成胶体难沉淀、易吸附N+,降低产率(2)（或复盐黄钠铁矾颗 粒大、沉淀快、易过滤；不吸附离子)、KSCN(1分) (4)Mg0+Ni2+H2O=Ni(OH)2+Mg2+（2分)、1.4×103(2分) ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (5)阴极(1分) 16.(15分) (1)①2H2S03(或写成S02+H2O)+02=2H2S04(2分) ②2NO+02+4C0催化剂 N2+4C02(2分)、Ea1—Ea2（2分) (2)BC（2分) Pt-Al2O3 (3)①I(1分)，4N0+302+2BaO==2BaN03)2(2分) ②c2)xc2(c02) (2分) c2(CO)xc2(NO) ③燃烧过程中产生气体SO2,与O2和BaO反应生成BaSO4,BaSO4难以分解且 无法氧化NOx,催化剂催化性能下降；同时减少催化剂BaO反应位点，导致NOx去除 率进一步降低(2分) 17.(16分) (1)三者共同作用：浓盐酸提升反应物HCI的浓度；加热促进吸热反应正向进行；加 热降低氯气溶解度，促使氯气溢出。（从△G=△HT△S角度分析也得1分，共3分) (2)①阳、阴。（各1分，共2分）、 ②粗盐中含钙镁离子，可通过a膜与NaOH溶液反应产生氢氧化物易堵塞离子膜， 增大电阻降低体系导电性。(3分) (3)-116kJ/mol(2分)、K12K22K32(2分)、B(1分) (4)xNa++xe+Hg=Nax-Hg（2分)、Hg是有毒重金属，带来严重的污染(1分) 2 Q夸克扫描王 回▣ 极速扫描，就是高效江苏省常州高级中学 2026~2027学年第一学期高二年级期中质量检查 化学试卷 命题：高一备课组 说明：1.本卷总分100分，考试时间75分钟。 2.所有作答请全部填涂在答案卷上。 第I卷选择题（共39分） 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有，个选项符合题意。 1.下列物质只有在水溶液中才能导电的强电解质是 A.HCI B.Na2O C.CH?COOH D.S03 2.下列物质的转化均可以一步实现的是 A.Fe→Fe(OH→FeOD3 B.HNO3→NO→NO2 C.FeS2→SO3→H2S04 D.A1→A12O3→A1(OH3 3.由公式△G=△H一T△S,下图中能正确表示N2(g+3H2g)=2NH3(g)的△G和温度T变化关系的是 △G 4.下列事实能证明HA是弱酸的是 ①在0.1mo/L的HA溶液中通入HCI气体，c(A)快速减小 ②常温下，0.1mol/L的HA溶液中：pH=l ③0.1mo/L的NaA溶液中滴加酚酞不变红 ④相同温度下，等体积等浓度的HA溶液的导电能力比HSO4溶液弱 ⑤等浓度的NaOH溶液滴定HA溶液至pH=7时，NaOH溶液体积小于HA溶液 ⑥等浓度等体积的NaOH溶液和HA溶液反应可以准确测量中和热 A.①④⑤ B.①③ C.②⑥ D.①⑤ 第1页共8页 5.下列关于热化学方程式中△H的叙述正确的是 A.某反应△+10.0kJ/mol,表示反应物能量更高 B.同一反应，热化学方程式的化学计量数扩大，△H数值不变 C.热化学方程式书写时，若相同物质的不同状态，则△H数值不同 D.△H单位里的mol小是指每摩尔参加反应的反应物 6.在学习到中和热及其测定章节时，某课外兴趣小组利用如下图所示的简易实验装置测定等体积的0.5olL 盐酸溶液和0.55ol/几氢氧化钠溶液反应的反应热，下列说法不正确的是 玻璃 搅拌器 A.选用稍过量的氢氧化钠是考虑到氢氧化钠溶液可能存在变质 温度计 B.向小烧杯加溶液时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖 一杯盖 C.反应后应测量其体系的最高温度，且重复三次实验 小烧杯 隔热层 D.若用等浓度的醋酸替代盐酸溶液也可以正确获得中和热的数值 大烧杯 7.甲酸被认为是理想的氢能载体，单个HCOOH分子在催化剂表面分解产生H的反应历程如下图所示，其中 TS表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列叙述错误的是 1.2 TS2 TSI 0.89 0.8 0.77 TS3 0.46 0.4 0.11 HCOOH(g) 0 HC00*+H*1-0.08 、-0.21" -0.15 HCOOH* C0,*+H*+H*C0,g+H,g 0.4 反应进程 A.该总反应经历三个过渡态 B.反应历程中决速步骤的化学方程式为HC0OH*→HCO0*+H* C.在体系中定向移除该反应中的产物，可以提升甲酸的转化率 D.该反应历程总反应热化学方程式为HC00H(g)=CO2(g)+H2(g),△=-0.15 eV/mol 8.向容积恒定为4L的密闭容器中加入A、B、C三种气体，一定条件下发生反应：3A(g)=B(g)+2C(g),各物 质的浓度随时间的变化如图所示[t0=0s至t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法正确的是 A.t至时刻发生反应，在t时刻后反应停止 c/(mol-L-) 0.15 B.to时刻c(B)=0.02mol/L 0.11 c(C) C.若t=l5s,则0至t2时刻反应的平均反应速率为0.002mol-L1s 0.06 c(A) 0.05 c(B) D.t2时刻后充入少量稀有气体，A的转化率上升 0 第2页共8页 H 9.工业上，常采用间接电解法脱硫并回收硫（如图）。下列说法正确的是 FeCl. 气液 A.溶液X中溶质只含有FeCl2,可循环使用 溶液 电解 分离继 反应器 B.在电解反应器中左边应连接电源负极 整 C、H通过质子交换膜向右侧运动 含H,S的废气 质子 溶液X交换膜 D.H2是氢氧燃料电池正极组成的一部分 10.一种催化氨硼烷BHNH)水解释氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是 NH H H,0 H.r H N-1 H-B-OH -OH HO 催化剂 催化剂 催化剂 中间体I 中间体Ⅱ 中间体亚 A.催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B.中间体1中，B和H原子与催化剂中不同电性原子结合 C.用D2O代替H0作反应物，有D2生成 D.氨硼烷完全水解的化学方程式为：BH3NH+4H2O=3H2↑+NH4[B(OH)4] 11.下列实验现象与结论匹配且正确的是 实验与现象 结论 A 向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生CuS沉淀 H2S比H2S04酸性强 B 向FeCl3溶液中加入过量KI,加入CCL4和KSCN,水层浅红 FeCl3与KI的反应是可逆反应 向恒温2HI(g)=I2(g)+H2(g)体系中充入稀有气体，体系紫色变浅 平衡逆向移动 测定等体积的盐酸和醋酸溶液pH,醋酸pH大于盐酸 醋酸是弱电解质 A.A B.B C.C D.D 12.控制Na2C2O4溶液的pH,溶液中H2C204、HC2O4和C2O42三种粒子的分布系数8随溶液pH变化的曲线 关系如图所示（分布系数=目标微粒浓度/三种粒子总浓度）。下列说法正确的是 81.0r A.曲线6o表示C2042的分布系数 80 0.8 δ2 B.H2C204的电离平衡常数Ka1=104.2 0.6 pH=1.2 pH=4.2 0.4 C.pH=6时：c(C2042)<10c(HC204) 0.2 D.0.1mol-L-NaHC2O4溶液中：c(C2O42)>c(H2C204) pH 第3页共8页 13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 ①C02(g)+4H2g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=一164.7kJ/mol ②CO2(g+H(g)=C0(g)+H2O(g）△H=+41.2 kJ/mol 在密闭容器中，1.01×10Pa,ns(CO2:n起始(H2)=1:：4时，C02平衡转化率，在催化剂作用下反应相同时间所 测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。CH4的选择性可表示为 生成(CH4) 饭(C0100%。下列说法正确的是 100 X C0,平衡 80 转化率 CO,实际 60 转化率 40 20111 300400500 600 温度/℃ A.反应2C0(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=一205.9kJ/mol B.CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低 C.450℃之后C02实际转化率下降是因为②反应变化占主导 D.450C时，提高 起始(H2) 起始(C02) 值或延长反应时间，均不能使C02平衡转化率达到X点的值 第4页共8页 第Ⅱ卷非选择题（共61分） 14.电离与水解是电解质溶液酸碱性的由来，通过对电解质行为的分析有助于厘清溶液的真实状态(16分)。 (1)请写出NHC溶液中的离子水解方程式： 请通过质子守恒解释溶液的酸碱性： (2)写出CH,C0OH溶液中溶质的电离方程式： 写出三种可以增大醋酸电离度的方法： (3)通过常数的计算解释NaHCO3溶液的酸碱性： (已知Ka1H2C03)=4×107,Ka2(H2C03)=5×10-l,Kw=1.0X10-14) (4)下图为磷酸的分布系数图（某微粒的分布系数δ=该微粒浓度/含磷微粒总浓度），其中表示离子HPO42 的是曲线 (填写：1、2、3或4)，若将氢氧化钠与磷酸等物质的量混合，溶液呈 (填 写：“酸性”或“碱性”) 61.01 0.9 0.8 0.7 0.4 0.3 0.2 0.1 04 1234567891ǒ1112314pr (5)未知浓度NaOH溶液的滴定：取25.00ml浓度为0.1000mol/L的稀硫酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂， 用氢氧化钠标准液平行滴定三次，滴定终点的判断是： 若三次滴定平均体积为20.00ml,则c(NaOH)= (保留四位有效数字)。 (6)缓冲溶液因为高浓度的酸/碱一盐混合体系使得pH可以在外界变化时保持稳定，现配置氨水-氯化铵缓冲 溶液：将0.1000mol/L的NHC1溶液和0.1000mol/L的NH3H20溶液按照体积比2：1混合，所得缓冲溶液的 pH= (保留小数点后一位，KNH3H20)=2.0×105) 15.一种从某铜镍矿（主要成分为CuFeS2、FeS2、NiO、Mg0、SiO2等）中回收Cu、Ni的流程如图(14分)。 Na SO O2、H2SO4 MgO MgO 氧压 萃余液 铜镍矿 浸出 萃铜 沉铁 滤液沉镍 Ni(OH,---->Ni 滤渣 萃取液-→Cu NaFe,(SO,)a(OH。 母液 黄钠铁矾 第5页共8页 (1)“氧化浸出”通常是直接鼓入高压热空气，作用是： (任意写两点)， 若硫元素转化为滤渣中的黄色颗粒，写出FS2参与反应的离子方程式： (2)“萃铜时发生的反应为C2+(水相)+2HR(有机相)片CR2(有机相)+2H（水相)，请通过勒夏特列原理解 释为什么此环节需要严格控制pH在3.44.4范围内进行： (3)“沉铁”过程中不宜采用氢氧化铁沉淀法，而是转化为黄钠铁矾沉淀的原因是： 如需检验Fe3+是否沉淀完全，可使用试剂 (4)“沉镍”的离子反应方程式： 此反应的平衡常数K= (已知：Ksp (Ni(OHD2)=4x1015,Ksp(Mg(OH)2)=5.6×1012) (5)制备镍粉：用硫酸溶解滤渣氢氧化镍，连接电源通过惰性电极电解， (填写：“阳极”或“阴 极”)析出高纯度镍粉。 16.污染物SO2和NO,是大气监测领域的重点对象，化学工作者正在研究用化学方法来防治。(15分) (1)酸雨防治是全球性的难题。 ①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。 测试时间h 0 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 若该雨水为硫酸型酸雨，则其pH变化的主要原因是 (用化学方程式表示)。 ②氮氧化物是酸雨形成的重要原因，对汽车尾气处理的一种方法如图所示。当参与反应的NO0与O2的物质的 量之比为2：1时，该过程中总反应的化学方程式为 若该反应的正向、逆向反应活化能分别为Ea1和Ea2,则上述反应的△H= NO、 CO2、N2 NO 催化剂 (2)利用P/C催化剂可以在400℃恒温恒容下将SO2和NOx转化为SO3和N2,己知该反应为平衡反应，则下列 现象中可以判断反应达到平衡的是： A.气体质量恒定不变 B混合气体颜色不变 C.混合气体压强不变 D.SO2的消耗速度等于S03的生成速度 第6页共8页 (3)NSR(NOx储存还原)技术利用催化剂Pt-Al2O3BaO可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NOx,其工作原 理如下图所示：柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，通 过BaO和BaNO)2的相互转化实现NO,的储存和还原。 02 过程I Ba(NO,). NO2 C02 CO A20 C02 NO NO Co Ba(NO,), BaO A1,0 《 BaO 过程Ⅱ A1,03 A1,0 ①稀燃条件发生过程 (填写：I或Ⅱ)写出稀燃条件的总化学方程式是： ②研究发现：富燃过程中，Pt表面发生的反应是一个平衡反应，则该反应的平衡常数表达式为K= (均用浓度表示) ③若柴油中硫含量较高，在NSR技术对NOx的处理效率下降至很低水平，请解释原因： 17.氯气制备的巧思(16分) (1)实验室制备氯气常用浓盐酸和二氧化锰反应（△>0）实现，请用勒夏特列原理解释氯气源源不断产生 的原因： (2)工业可采用“双膜渗析法”实现海水淡化耦合氯碱工业，其装置图如下，其中左舱注入稀NaOH溶液， 右舱注入一定浓度的食盐水，使用惰性电极电解。 淡盐水 ①从电解池的离子迁移角度分析，解释a为离子交换膜，b为」 离子交换膜（填写：“阳”或“阴”）。 ②若将饱和食盐水替换成饱和粗盐水，则很快导致电流下降，其原因是： 第7页共8页 (3)Deacon提出：上图右舱室中加入少量的氯化铜和稀盐酸可以避免副产物氧气产生，该方法又被成为 “Deacon氧化法”。总反应方程式为：4HCl(ag)+O2(g=2H2O(0+2Cl2(g),△H其机理如下： 第一步：CuCl(ag)=CuCl(s)+2Cl2(g),△H=+83kJ/mol 第二步：CuCl(s)+202(g)=CuO(s)+2C2(g),△H2=一20kJ/mol 第三步：CuO(s)+2HCl(ag)=CuCl(ag)+H2O(0,△H=一121kJ/mol 则△H= ，若三步机理的平衡常数分别为K1,K2,K3,则总反应的平衡常数K= 其中关于氯化铜的描述正确的是 A.随着电解进行，盐酸和氯化铜都需要不断补充 B消耗副产物氧气，提升氯气纯度 C该反应的决速步骤是第三步 (4)历史上，电解饱和食盐水曾用过一段时间的“汞阴极法”：将氯碱工业中的阴极电极材料更换成金属汞(Hg), 则可以得到钠汞合金（可写成Nax-Hg)而不产生氢气，请写出阴极的电极反应方程 式： 。该方法后被淘汰，主要原因是： 第8页共8页