山东省泰安市2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

试卷类型：A 高二年级考试 化学试题 2026.11 注意事项： 1．本试卷共10页。满分100分，考试时间90分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关我国科技成果的叙述正确的是 A．新型钠离子电池硬碳做负极材料，硬碳属于有机高分子化合物 B．铁催化制甲醇，催化剂可以降低反应焓变，提升原料转化率 C．新型固态硫化物锂电池，固态电解质通过锂离子定向迁移传导电荷 D．利用生物燃料电池室温下合成氨，降低了合成氨的反应热 2．下列有关金属腐蚀和防护的叙述错误的是 A．用锡焊接的铁质器件，可防焊接处生锈 B．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 C．在铁制品上镀铜时，铁制品为阴极，铜盐为电镀液 D．船舶浸在水中的部分焊接锌块能防止船舶生锈 3．化学反应体系与环境进行能量交换可以以热和功两种形式呈现，下列关于的说法中，一定正确的是 A．时，反应释放能量 B． C． D． 4．下列有关化学反应中能量转化的说法正确的是 A．已知 ，则1 mol KOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3 kJ热量 B． ， ，则 C．室温下，反应不能自发进行，说明该反应的 D．恒容绝热容器中，发生，当压强不变时反应达到平衡状态 5．下列有关电化学装置的说法错误的是 图1 图2 图3 图4 A．图1装置不能构成原电池 B．装置2的镁电极做负极 C．装置3是“纸电池”，锌片失去电子发生氧化反应 D．装置4负极反应式为 6．在恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：，下列不能说明反应已经达到平衡状态的是 A．各物质的浓度不再变化 B．容器中的体积分数不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．反应容器中压强不再变化 7．设计如图所示装置，利用50 mL 0.50 mol·L⁻¹稀盐酸和50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液测定中和反应的反应热。三次平行实验的平均温度差为3.4℃，溶液的比热容近似为4.18 J·K⁻¹·g⁻¹，溶液密度近似为1 g·mL⁻¹。下列说法正确的是 A．实验时，应该用注射器将NaOH溶液多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应 B．该实验测得生成1 mol 时放出的热量约为51.7 kJ C．相同情况下，若用醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热偏小 D．为防止容器内压强过大，隔段时间需打开止水夹放气，这一操作会导致热量散失 8．以下图像对应反应体系的说法错误的是 A． ，时刻对体系升温 B．，F点；E点 C．相同条件下，催化剂Ⅱ的催化效果更好 D．，当百分含量最大时，反应物、投料比为1∶3 9．一定条件下，将5 mol NO（g）和2 mol （g）充入反应容器中发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A． B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C．400℃、条件下，的平衡转化率为20% D．400℃时，该反应在下的压强平衡常数为 10．在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡时气体中与温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是 A．CO还原的反应 B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr） C．工业冶炼金属铜（Cu）时，较高的温度有利于提高CO的利用率 D．工业冶炼金属时，矿石和CO接触的时间越长，尾气中CO的含量越少 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验中“实验内容”与对应“实验现象或结论”关系都正确的是 选项 实验内容 实验现象或结论 A 分别往4 mL 0.1 mol/L、4 mL 0.2 mol/L 溶液加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，记录褪色时间 浓度越大，反应速率越快越先褪色 B 向的平衡体系中加入由 中的的含量会增加 C 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞） 阴极逸出气体且附近溶液呈现红色 D 向的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动 12．盐酸羟氨（）是一种常见的还原剂和显像剂，工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质溶液进行制备，电池装置（图1）和含Fe催化电极反应机理图（图2）如下，不考虑体积变化，下列说法正确的是 A．电池工作时含Fe催化电极的电极电势更高 B．A为和，B为 C．理论上，电池工作时，每消耗1 mol NO，左侧溶液质量增加34 g D．电池工作一段时间后，正极区的pH增大 13．科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示。下列说法正确的是 A．氨气在催化剂表面的脱附是放热过程 B．合成氨反应的 C．升高温度能提高原料的平衡转化率 D．合成氨历程中反应速率最慢的基元反应是 14．已知反应：，在容积为1 L的真空密闭容器中，按投料，、温度时（g）的转化率随时间变化关系如图所示。该反应的速率方程为：，。下列说法正确的是 A． B．N点： C．M点时， D．升高温度可增大的值 15．某实验室测定并计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数： ① ② 得到和均为线性关系，如图所示，有关下列说法正确的是 A．反应②低温下可自发进行 B．反应的 C．升温，反应体系中分子总数增大 D．当混合气体颜色不变时，说明反应①和②已达平衡状态 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16．（10分）化学反应的能量变化表示形式多种多样。回答下列问题： （1）金刚石和石墨燃烧反应中能量变化如图所示： ①写出金刚石转化为石墨的热化学方程式_____，石墨的摩尔燃烧焓为_____。 ②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体32 g，则生成的物质的量为______，该过程放出的热量为_______________。 （2）已知化学键键能数据如下： 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能（kJ·mol⁻¹） 则：的反应热_________ kJ·mol⁻¹（已知1 mol Si中含有2 mol Si-Si键）。 （3）已知在常温常压下： i. ii. 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____。 17．（13分）青铜器在潮湿环境中会生成两种铜锈：结构致密，能增加青铜器艺术价值；结构疏松，能加速基体铜的腐蚀。两种铜锈结构如图所示： （1）铜与、、在潮湿空气中逐步生成致密的，则发生的电化学腐蚀类型为_____，正极反应式为_____。青铜器在潮湿环境中发生腐蚀生成42.9 g ，则理论上消耗的体积为_____ L（标准状况）。 （2）的形成过程中，会产生一种白色不溶于水的固体CuCl，CuCl能催化后续的腐蚀，如下图所示： 写出过程Ⅲ中负极的电极反应式______。 （3）除掉青铜器表面的有以下两种常见方法： ①柠檬酸法：将青铜器浸泡在2%~3%的柠檬酸（三元弱酸，）溶液中除锈。 ②碳酸钠法：将锈蚀的青铜器分多次浸泡在溶液中，将转化为。写出该步转化的离子方程式______;证明该转化已经进行完全的操作是________;_____法更有利于青铜器的保护。 18．（12分）下图是沿海化工厂联合生产的简易装置图。 （1）请写出装置Ⅰ中负极的电极反应式______。 （2）D装置进行粗铜精炼，粗铜为电极_____（填“3”或“4”）。 （3）E装置进行铁片镀铜，铁片为电极_____（填“5”或“6”）；若电极6的质量改变了1.28 g，则装置Ⅰ中消耗的甲烷的质量为______。 （4）写出装置C中电极2的电极反应式_____，在实际电解时有少量产生，则电解产生的_____1。（填“>”、“<”或“=”） （5）对C进行改进后还可以进行电渗析法淡化海水，如下图所示，则p膜为_____（填写“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”），接收淡水的出口是_____（用字母A、B、C作答）。 19．（11分）化学兴趣小组探究影响平衡和速率的因素，根据实验内容回答下列问题： （1）800℃时，在体积2 L的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.010 0.008 0.006 0.006 0.006 ①如图中A点处，（正）________（逆）（填“<”、“=”或“>”）；c线表示_________（填化学式）浓度变化。 ②该反应的平衡常数为________。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是_________。 A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂 （2）利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积变化） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 V/mL /mol·L⁻¹ V/mL /mol·L⁻¹ V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 ①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验_________（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响；________ mL。 ②C组实验中溶液褪色时间_________（填“<”、“=”或“>”）8 s，C组实验的反应速率________。（用含有的式子表示） ③实验中反应速率变化如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是a：产物（或）是反应的催化剂；b：______。 20．（14分）加氢制备、涉及反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. 回答下列问题： （1）1889年，阿伦尼乌斯提出反应速率常数随温度的变化关系（、均为常数，为正值）。反应Ⅲ是_________反应（填“吸热”或“放热”），正反应的活化能_________逆反应的活化能，（填“>”、“<”或“=”），温度升高，值__________（填“变大”、“变小”或“不变”），使用正催化剂，值_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （2）反应Ⅲ的速率方程为，。在图中表示反应Ⅲ对应的的曲线为_________（填“，，或”）。 （3）某温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，起始压强为100 kPa，达到平衡时转化率为60%，选择性为50%，CO选择性为25%。已知：乙醇的选择性（、CO的选择性同理）。该温度下，反应Ⅲ的平衡常数_____________。 （4）恒温恒压发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，若平衡时向体系通入稀有气体，再次达到平衡时的值将________（填“变大”“变小”或“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 高二年级考试 化学试题（A）参考答案及评分标准 2026.11 说明:1.每小题若有其它正确答案,可参照评分标准给分。 2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。 3．化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．C 2．A 3．B 4．D 5．B 6．C 7．D 8．B 9．D 10．B 二、不定项选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11．BC 12．AD 13．D 14．AB 15．CD 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 16．（10分） （1）① kJ•mol⁻¹（2分） −393.5 kJ•mol⁻¹（2分） ②0.25 mol（1分） 181.25 kJ（2分） （2）（1分） （3） （2分） 17．（13分） （1）吸氧腐蚀（1分） （2分） 4.48（2分） （2）（2分） （3）②（2分） 取最后一次浸泡液少许于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则证明转化已经进行完全（2分） 碳酸钠（2分） 18．（12分） （1）（2分） （2）3（1分） （3）6（1分） 0.08 g（2分） （4）（或）（2分） ＞（2分） （5）阴离子交换膜（1分） AC（1分） 19．（11分） （1）①＞（1分） （1分） ②（mol/L）⁻²（2分） ③A（2分） （2）①BC（1分） 1（1分） ②＜（1分） mol·L⁻¹·s⁻¹或 mol·L⁻¹·s⁻¹（1分） ③该反应放热（1分） 20．（14分） （1）吸热（2分） ＞（2分） 不变（2分） 变小（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）变大（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $