精品解析：河南安阳市部分校2026-2027学年九年级上学期11月期中学情调研化学试题

2026-2027学年第一学期期中调研 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。试题卷共4页，4大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.答题前，考生务必将本人所在学校、姓名、考场、座号和考生号填写在答题卷第一面的指定位置上。答在试题卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 P：31 K：39 Mn：55 Fe：56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意） 1. 唐三彩是国家级非物质文化遗产，下列制作过程一定涉及化学变化的是 A. 备料 B. 捏塑 C. 烧制 D. 彩绘 【答案】C 【解析】 【详解】A.备料过程仅对制作原料进行归集、简单预处理，无新物质生成，属于物理变化。 B.捏塑仅改变陶土的形状以塑造器物造型，物质本身未发生改变，属于物理变化。 C.烧制是在高温环境下，陶土、釉料中的成分发生复杂化学反应，生成了新物质，属于化学变化。 D.彩绘仅将颜料附着在器物表面绘制图案，无新物质生成，属于物理变化。 2. 新郑大枣是河南知名特产。大枣中含有钙、铁、磷、锌等营养成分，这里的钙、铁、磷、锌指的是 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 离子 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，新郑大枣含有的“钙、铁、磷、锌等”指的是元素，强调的是存在的种类，与具体的存在形态（原子、分子、离子等）无关，A符合题意。 3. 科学无止境，精神永流传。石油化工催化研究中研发出多种催化剂的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 【答案】C 【解析】 【详解】A.侯德榜的核心贡献为发明侯氏制碱法，改进纯碱制备工艺，与石油化工催化研究无关，排除。 B.张青莲的核心贡献是主持测定多种元素的相对原子质量，不属于石油催化研究领域，排除。 C.闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人，长期从事石油化工催化剂研发，完全符合题干描述。 D.徐光宪的核心贡献为建立稀土萃取分离的相关理论与工艺，属于稀土化学研究领域，与题干描述不符，排除。 4. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 过滤 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，操作错误； B. 给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，操作错误； C. 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，操作错误； D. 检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 5. 瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是 A. 分子的大小 B. 分子的数目 C. 分子的种类 D. 分子间的间隔 【答案】D 【解析】 【详解】瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小、数目、种类均不发生改变。 6. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成二氧化硫 D. 吹灭蜡烛时，会产生黑烟 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，应描述为 “大量白烟”（“雾” 是液体小液滴），描述错误。 B、木炭在氧气中燃烧的现象为 “发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊”（生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊），描述正确。 C、“生成二氧化硫” 是化学反应的结论，并非实验现象（现象描述应避免直接说生成物名称），描述错误。 D、吹灭蜡烛时产生的是 “白烟”（石蜡固体小颗粒），“黑烟” 是蜡烛不完全燃烧产生的炭黑（并非吹灭时的现象），描述错误。 故填：B。 7. 化学与生活、生产密切相关。下列项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 项目 化学知识 A 工业分离液态空气制氧气 液氮和液氧的沸点不同 B 薯片包装袋中充入氮气 氮气化学性质不活泼 C 用明矾处理污水 明矾有杀菌消毒的作用 D 稀有气体用于制霓虹灯 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.工业分离液态空气制氧气，利用的是液氮和液氧的沸点不同而分离，不符合题意； B.薯片包装袋中充入氮气，氮气化学性质不活泼，可以延长食品保质期，不符合题意； C.用明矾处理污水是因为明矾能加速水中悬浮杂质的沉降，明矾没有杀菌消毒的作用，符合题意； D.稀有气体用于制霓虹灯，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，不符合题意。 所以答案选C。 8. 宏观物质由微观粒子构成。下列物质都是由原子构成的是 A. 金刚石、铁 B. 水、干冰 C. 氮气、氨气 D. 氯化钠、硫酸铜 【答案】A 【解析】 【详解】A.金刚石是固态非金属单质，由原子直接构成；铁是金属单质，由原子直接构成，二者均由原子构成，符合题意。 B.水由水分子构成，干冰（固态）由二氧化碳分子构成，二者均由分子构成，不符合要求。 C.氮气由氮分子构成，氨气由氨分子构成，二者均由分子构成，不符合要求。 D.氯化钠由、构成，硫酸铜由、构成，二者均由离子构成，不符合要求。 9. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是 A. 铕属于金属元素 B. 铕原子的核外电子数为63 C. 铕的元素符号为Eu D. 铕的相对原子质量为152.0g 【答案】D 【解析】 【详解】A、铕元素名称带 “钅” 字旁，根据元素分类，带 “钅” 字旁的元素属于金属元素，所以铕属于金属元素，A正确 。 B、在元素周期表中，原子序数 = 质子数 。由图可知，铕元素的原子序数为63，原子里质子数等于核外电子数，所以铕原子的核外电子数为63，B正确 。 C、根据元素周期表信息图，铕的元素符号为Eu，C正确 。 D、元素周期表信息图中，下方数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g” 。所以铕的相对原子质量为152.0，D错误 。 故选D。  10. 靛蓝类色素是最古老的色素之一。靛蓝的化学式为，下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 其中含有一个氧分子 B. 其中氢元素的质量分数最小 C. 其相对分子质量为252 D. 其中碳、氮元素的质量比为8：1 【答案】B 【解析】 【详解】A. 靛蓝是纯净物，由分子构成，分子内仅含氧原子，不存在独立的氧分子，错误。 B. 靛蓝中C、H、N、O的元素质量比为，因此氢元素的质量分数最小，正确。 C. 靛蓝的相对分子质量为 ，并非252，错误。 D. 碳、氮元素的质量比为，是二者的原子个数比，不是质量比，错误。 11. 我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了从二氧化碳到甲醇的转化，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 若乙为单质，乙的化学式为 B. 甲、丙、丁中属于氧化物的有3种 C. 参加反应的甲与生成丙的质量比为11：8 D. 甲与乙的分子个数比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】先根据图例（白球为氢原子、黑球为氧原子、斜线球为碳原子）确定已知物质：甲为，丙为（甲醇），丁为，再根据质量守恒定律配平反应：反应前后原子种类、数目不变，右侧总原子为1个C、6个H、2个O；左侧已知甲提供1个C、2个O，因此乙需提供6个H原子，若乙为单质则为，配平后反应为：。 【详解】A.结合分析，若乙为单质，则乙为，不是，错误。 B.氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧元素的化合物。甲、丁属于氧化物；丙含3种元素，不属于氧化物，共2种氧化物，错误。 C.根据化学方程式，参加反应的甲与生成丙的质量比为，正确。 D.根据配平的方程式，甲与乙的分子个数比为，不是，错误。 12. 逻辑推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是 A. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的 B. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 C. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只含一种元素 D. 原子是化学变化中的最小粒子，则原子不可再分 【答案】C 【解析】 【详解】A、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但构成物质的微粒有分子、原子和离子，则纯净物不一定是由分子构成，该选项推理不正确； B、离子为带电荷的粒子，但质子和电子也带电荷，则带电荷的粒子不一定为离子，该选项推理不正确； C、单质是由同种元素组成的纯净物，则单质中一定只含一种元素，该选项推理正确； D、原子为化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不可再分，但撇开化学变化，原子还可分为原子核和核外电子，该选项推理不正确。 故选C。 13. 下列图象正确反映对应变化关系的是 A. 用红磷测定空气中氧气的含量 B. 电解水 C. 过氧化氢和二氧化锰制取氧气 D. 一定质量红热木炭在足量氧气中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，则装置中的气体减少，但氧气约占空气体积的五分之一，则装置内的气体应减少五分之一，而不是五分之四，该选项不正确； B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，该选项不正确； C、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，催化剂在反应前后质量不变，该选项不正确； D、碳燃烧生成二氧化碳，则反应过程中二氧化碳的质量增加，反应结束后质量不变，该选项正确。 故选D。 14. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是 物质 a b c d 反应前的质量/g 5 9 16 3 反应后的质量/g x 20 1 7 A. 该反应是化合反应 B. c一定是化合物 C. a一定是催化剂 D. 此反应中c物质和d物质的质量比为1：7 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律计算未知质量。 反应前总质量：；反应后总质量与反应前相等，因此：，解得。 再判断各物质的角色。：反应前后质量均为，质量不变； ：反应后质量增加，属于生成物；：反应后质量减少，属于反应物；：反应后质量增加，属于生成物。即反应关系为：。 【详解】A.该反应是“一变多”的分解反应，不是“多变一”的化合反应，错误。 B.c作为分解反应的反应物，可分解生成两种不同物质，说明c至少含有两种元素，一定是化合物，正确。 C.a质量不变，可能是不参与反应的杂质，也可能是催化剂，并非一定是催化剂，错误。 D.反应中参与反应的c、d质量比为，不是1:7，错误。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 用化学符号填空：相对分子质量最小的氧化物_____；地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物的化学式______；硫酸铜中的阴离子______。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】1. 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。要满足相对分子质量最小，需搭配相对原子质量最小的氢元素，对应物质为水，其相对分子质量为，是相对分子质量最小的氧化物。 2. 地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的非金属元素是氧（常见化合价为-2价），最多的金属元素是铝（常见化合价为+3价）。根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，配平后二者形成的化合物为氧化铝。 3. 硫酸铜由带正电的铜离子、带负电的硫酸根离子构成，因此其中的阴离子为硫酸根离子。 16. 下图是探究水的组成的相关实验。 （1）写出电解水的化学方程式。 （2）点燃管a中的气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁的实验现象是什么？ 【答案】（1） （2）烧杯内壁出现水珠 【解析】 【小问1详解】 水在通电的情况下生成氢气和氧气，方程式略。 【小问2详解】 a管与电源的负极相连，a管中产生的气体是氢气，氢气点燃生成水。 17. 目前直饮水机在日常生活中应用普遍，某品牌直饮水机的工作原理如图所示。 （1）量取35 mL直饮水，若俯视读数为35 mL，倒出部分液体后，仰视读数为15 mL，则倒出液体的实际体积______20 mL（填“>”、“<”或“=”）。 （2）图示中活性炭在净水过程中的作用是______________________； （3）经测定某地自来水含有较多的_____（填一种离子符号），属于硬水，实验室用____方法降低水的硬度。 【答案】（1） （2） 吸附水中的色素和异味 （3） ①. （或，任写一种即可） ②. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 量筒读数遵循“俯大仰小”规律：俯视时读数大于液体实际体积，因此初始俯视读得35mL时，实际液体体积小于35mL；仰视时读数小于液体实际体积，倒出后仰视读得15mL时，实际剩余液体体积大于15mL。倒出液体实际体积 = 初始实际体积 - 剩余实际体积，因此必然小于。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有强吸附性，在净水过程中主要通过吸附作用除去水中的色素、异味等可溶性杂质。 【小问3详解】 硬水是含有较多可溶性钙离子、镁离子的水，因此可填写或； 实验室中通过蒸馏的方法可完全除去水中的可溶性钙、镁化合物，实现硬水软化。 18. 某化学小组利用图示两个装置是探究分子运动现象。 （1）用图1装置实验时，可观察到的实验现象是________； （2）用图2装置实验时，发现上方的棉花先变色，由此可推测氨气具有的物理性质是________。 【答案】（1）酚酞溶液变红色（或A烧杯内液体变红） （2）密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 图1实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到的实验现象是：a烧杯中的溶液由无色变为红色；故填：酚酞溶液变红色（或A烧杯内液体变红）。 【小问2详解】 用图2装置进行实验，上方的棉花先变色，说明氨气先在上方聚集，则氨气的密度比空气小，故填：密度比空气小。 19. 等质量的磷、铁和镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量由大到小的顺序为___________。4.6 g的某物质在氧气中充分燃烧，生成了5.4 g水和8.8 g二氧化碳，该物质的化学式为________________。 【答案】 ①. 磷＞镁＞铁（或） ②. （或） 【解析】 【详解】设三种物质质量均为 列式为，mg磷燃烧消耗氧气的质量为：；mg镁燃烧消耗氧气的质量为：；mg铁燃烧消耗氧气的质量为：，比较耗氧量大小为。 根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变： 计算生成物中碳、氢元素质量：中碳元素质量为；氢元素质量为。 碳、氢元素总质量为，小于可燃物总质量，说明可燃物含有氧元素，氧元素质量为。 计算原子个数比：，因此化学式为。 20. A、B、C三种物质均含有同一种元素，A、C组成元素相同，均为无色液体，B、D是两种气体，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）A→B的化学方程式为_____；从微观角度解释A、B性质差异的原因________________。 （2）D→C的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 构成A、B的分子种类不同（或分子的构成不同）。 （2） （合理即可）。 【解析】 【分析】已知A、C组成元素相同且均为无色液体，初中化学中常见的此类物质是过氧化氢（）和水（）。由转化关系图可知A能生成C，且过氧化氢分解可生成水，故推断 A为过氧化氢（），C为水（）。A（过氧化氢）分解生成水和气体B，故 B为氧气（）。此时A、B、C三种物质均含有氧元素，符合题意。C（水）与气体D可以相互转化，且D不同于B（氧气）。水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，故 D为氢气（）。 【小问1详解】 ①略 ②物质的结构决定性质。A由过氧化氢分子构成，B由氧分子构成（或答“分子的构成不同”、“分子种类不同”），不同种分子性质不同，因此二者性质存在差异。 【小问2详解】 D是氢气，C是水。氢气在氧气中燃烧生成水（或氢气还原金属氧化物生成水）。或等合理答案亦可。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请微观角度分析并解释下列现象。 （1）金秋菊花花会上到处闻到菊花的香味。 （2）加压时，3000 L的氧气可装入容积为20 L的钢瓶中。 【答案】（1）菊花中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，因此人们在金秋菊花花会上能闻到菊花的香味； （2）分子之间有间隔，加压时氧气分子间的间隔变小，因此3000 L的氧气可装入容积为20 L的钢瓶中。 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略。 22. 在如图所示装置中， （1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式______。 （2）按图装置测定空气中氧气含量时（引燃装置已略去），止水夹的最佳打开时间是______。 （3）量筒内初始盛有100mL水，若图实验成功，最终量筒中剩余水的体积约为______mL。 【答案】（1） （2）装置冷却至室温后 （3）80 【解析】 【小问1详解】 红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 未冷却就打开止水夹，装置内温度高、压强偏大，进入的水偏少，测量结果偏小，所以止水夹的最佳打开时间是装置冷却至室温后； 【小问3详解】 试管内空气体积100mL，氧气约占空气体积的，消耗氧气体积：，会有20mL水进入试管，量筒剩余水：100mL-20mL=80mL。 23. 如图是某反应的微观示意图： （1）反应前后化合价没有变化的元素是______。 （2）该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）H##氢 （2） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲为氨气，其中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，乙为氧气，其中氧元素的化合价为零，生成物丙为氮气，其中氮元素的化合价为零，丁为水，其中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则反应前后化合价没有变化的元素是氢，故填H或氢。 【小问2详解】 由图可知，该反应是氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，故反应的化学方程式写为：4NH3+3O22N2+6H2O。 24. 某化学小组用下图所示装置，对质量守恒定律进行探究。 （1）装置A在加热时发生反应的化学方程式为________________。 （2）利用装置B进行实验时，发现反应后天平指针向右偏转，请解释原因_____________。 （3）装置C锥形瓶中发生反应时的现象是____________________________________。 【答案】（1） （2）装置B是敞口体系，碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后左盘总质量减小，因此天平指针向右偏转 （3）铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 【解析】 【小问1详解】 加热条件下，铜粉和装置内的氧气反应生成氧化铜，按照化学方程式的书写规则配平、标注加热条件即可。 【小问2详解】 质量守恒定律的验证实验中，敞口体系若生成气体，气体会脱离反应体系，导致称量到的剩余总质量小于反应前总质量；该反应生成的逸出，左盘质量变小，天平指针向右偏。 【小问3详解】 铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铜是红色固体，硫酸亚铁溶液为浅绿色，因此可观察到对应现象。 四、综合应用题（共10分） 25. 化学是一门以实验为基础的学科。某化学兴趣小组的同学利用如图装置，进行实验室气体的制取和性质的探究。回答下列问题。 （1）若用A装置制取氧气，用E装置收集气体，发现水槽中的水变成了红色，原因是________；防止水沿导管倒吸入试管，集满氧气后的操作步骤为__________； （2）用C装置收集氧气，写出检验氧气是否收集满的方法_____________________。 （3）小组同学想通过排水量测定所收集到的氧气体积，若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，请将F装置内的导管补画完整_______。 （4）若用H仪器代替B中仪器①优点是____________________________； （5）利用下列装置进行实验，图1塑料瓶无明显变化，图2观察到上方的木条不复燃，下方的木条复燃，说明氧气具有的物理性质是______。点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉后，立即伸入集气瓶中，产生微弱的淡蓝色火焰；然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与_____有关。 （6）图3实验中需0.64 g氧气，如果用高锰酸钾来制取，需要高锰酸钾多少g？ 【答案】（1） ①. A中试管口没有塞一团棉花 ②. 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （2）将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满 （3） （4）可以控制反应速率 （5） ①. 密度比空气大 ②. 氧气浓度 （6）解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x x＝6.32g 答：制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为6.32g。 【解析】 【小问1详解】 A中试管口没有塞一团棉花，高锰酸钾粉末随气流进入水槽，使水变红；集满氧气后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止倒吸； 【小问2详解】 C装置属于向上排空气法，验满的方法是：将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满； 【小问3详解】 通过排水量测定所收集到的氧气体积，c与d连接，导管c需伸到瓶底，便于把水压出，b为进气导管，只需稍露出橡皮塞即可，不能伸入液面以下，图为：； 【小问4详解】 分液漏斗可以控制液体滴加速率，从而控制反应速率，还可节约药品； 【小问5详解】 下方木条复燃，说明氧气密度比空气大；通入O2前，硫燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，通入O2后，产生明亮的蓝紫色火焰，说明硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关； 【小问6详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期期中调研 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。试题卷共4页，4大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.答题前，考生务必将本人所在学校、姓名、考场、座号和考生号填写在答题卷第一面的指定位置上。答在试题卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 P：31 K：39 Mn：55 Fe：56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意） 1. 唐三彩是国家级非物质文化遗产，下列制作过程一定涉及化学变化的是 A. 备料 B. 捏塑 C. 烧制 D. 彩绘 2. 新郑大枣是河南知名特产。大枣中含有钙、铁、磷、锌等营养成分，这里的钙、铁、磷、锌指的是 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 离子 3. 科学无止境，精神永流传。石油化工催化研究中研发出多种催化剂的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 4. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 过滤 D. 检查气密性 5. 瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是 A. 分子的大小 B. 分子的数目 C. 分子的种类 D. 分子间的间隔 6. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成二氧化硫 D. 吹灭蜡烛时，会产生黑烟 7. 化学与生活、生产密切相关。下列项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 项目 化学知识 A 工业分离液态空气制氧气 液氮和液氧的沸点不同 B 薯片包装袋中充入氮气 氮气化学性质不活泼 C 用明矾处理污水 明矾有杀菌消毒的作用 D 稀有气体用于制霓虹灯 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 8. 宏观物质由微观粒子构成。下列物质都是由原子构成的是 A. 金刚石、铁 B. 水、干冰 C. 氮气、氨气 D. 氯化钠、硫酸铜 9. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是 A. 铕属于金属元素 B. 铕原子的核外电子数为63 C. 铕的元素符号为Eu D. 铕的相对原子质量为152.0g 10. 靛蓝类色素是最古老的色素之一。靛蓝的化学式为，下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 其中含有一个氧分子 B. 其中氢元素的质量分数最小 C. 其相对分子质量为252 D. 其中碳、氮元素的质量比为8：1 11. 我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了从二氧化碳到甲醇的转化，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 若乙为单质，乙的化学式为 B. 甲、丙、丁中属于氧化物的有3种 C. 参加反应的甲与生成丙的质量比为11：8 D. 甲与乙的分子个数比为1：1 12. 逻辑推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是 A. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的 B. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 C. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只含一种元素 D. 原子是化学变化中的最小粒子，则原子不可再分 13. 下列图象正确反映对应变化关系的是 A. 用红磷测定空气中氧气的含量 B. 电解水 C. 过氧化氢和二氧化锰制取氧气 D. 一定质量红热木炭在足量氧气中燃烧 14. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是 物质 a b c d 反应前的质量/g 5 9 16 3 反应后的质量/g x 20 1 7 A. 该反应是化合反应 B. c一定是化合物 C. a一定是催化剂 D. 此反应中c物质和d物质的质量比为1：7 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 用化学符号填空：相对分子质量最小的氧化物_____；地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物的化学式______；硫酸铜中的阴离子______。 16. 下图是探究水的组成的相关实验。 （1）写出电解水的化学方程式。 （2）点燃管a中的气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁的实验现象是什么？ 17. 目前直饮水机在日常生活中应用普遍，某品牌直饮水机的工作原理如图所示。 （1）量取35 mL直饮水，若俯视读数为35 mL，倒出部分液体后，仰视读数为15 mL，则倒出液体的实际体积______20 mL（填“>”、“<”或“=”）。 （2）图示中活性炭在净水过程中的作用是______________________； （3）经测定某地自来水含有较多的_____（填一种离子符号），属于硬水，实验室用____方法降低水的硬度。 18. 某化学小组利用图示两个装置是探究分子运动现象。 （1）用图1装置实验时，可观察到的实验现象是________； （2）用图2装置实验时，发现上方的棉花先变色，由此可推测氨气具有的物理性质是________。 19. 等质量的磷、铁和镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量由大到小的顺序为___________。4.6 g的某物质在氧气中充分燃烧，生成了5.4 g水和8.8 g二氧化碳，该物质的化学式为________________。 20. A、B、C三种物质均含有同一种元素，A、C组成元素相同，均为无色液体，B、D是两种气体，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）A→B的化学方程式为_____；从微观角度解释A、B性质差异的原因________________。 （2）D→C的化学方程式为_______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请微观角度分析并解释下列现象。 （1）金秋菊花花会上到处闻到菊花的香味。 （2）加压时，3000 L的氧气可装入容积为20 L的钢瓶中。 22. 在如图所示装置中， （1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式______。 （2）按图装置测定空气中氧气含量时（引燃装置已略去），止水夹的最佳打开时间是______。 （3）量筒内初始盛有100mL水，若图实验成功，最终量筒中剩余水的体积约为______mL。 23. 如图是某反应的微观示意图： （1）反应前后化合价没有变化的元素是______。 （2）该反应的化学方程式为______。 24. 某化学小组用下图所示装置，对质量守恒定律进行探究。 （1）装置A在加热时发生反应的化学方程式为________________。 （2）利用装置B进行实验时，发现反应后天平指针向右偏转，请解释原因_____________。 （3）装置C锥形瓶中发生反应时的现象是____________________________________。 四、综合应用题（共10分） 25. 化学是一门以实验为基础的学科。某化学兴趣小组的同学利用如图装置，进行实验室气体的制取和性质的探究。回答下列问题。 （1）若用A装置制取氧气，用E装置收集气体，发现水槽中的水变成了红色，原因是________；防止水沿导管倒吸入试管，集满氧气后的操作步骤为__________； （2）用C装置收集氧气，写出检验氧气是否收集满的方法_____________________。 （3）小组同学想通过排水量测定所收集到的氧气体积，若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，请将F装置内的导管补画完整_______。 （4）若用H仪器代替B中仪器①优点是____________________________； （5）利用下列装置进行实验，图1塑料瓶无明显变化，图2观察到上方的木条不复燃，下方的木条复燃，说明氧气具有的物理性质是______。点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉后，立即伸入集气瓶中，产生微弱的淡蓝色火焰；然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与_____有关。 （6）图3实验中需0.64 g氧气，如果用高锰酸钾来制取，需要高锰酸钾多少g？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $