精品解析：山西长治市上党区第一中学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

上党区一中2026-2027学年高二第一学期期中考试 化学学科试卷 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 3.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列事实与电化学无关的是 A. 铁罐运输浓硫酸 B. 海沙混凝土比河沙混凝土更易使钢筋生锈 C. 家用铁锅生锈 D. 暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠等)发热 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下铁遇冷的浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止内部铁继续与浓硫酸反应，该过程不存在原电池反应，与电化学无关，A符合题意； B．海沙中含有大量可溶性电解质，河沙中电解质含量较低，钢筋在海沙混凝土环境中，铁与内部的碳杂质可与电解质溶液构成原电池，加快铁的腐蚀速率，该过程与电化学有关，B不符合题意； C．家用铁锅表面残留的水膜溶解少量电解质，铁与锅中的碳杂质构成原电池，发生吸氧腐蚀导致铁锅生锈，该过程与电化学有关，C不符合题意； D．暖宝宝中的铁粉、碳粉在氯化钠电解质溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀的过程中释放热量，该过程与电化学有关，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 HNO3 NaCl CaCO3 盐酸 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 Cl2 BaSO4 C2H5OH C12H22O11(蔗糖) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；属于盐，溶解的部分可以完全电离，属于强电解质，B错误； C．属于盐，溶解的部分完全电离，是强电解质；是中强酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质；在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，C正确； D．盐酸是的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 3. 下列词语描述中，属于△H<0、△S>0的化学变化的是 A. 春风化雨 B. 滴水成冰 C. 蜡炬成灰 D. 聚沙成塔 【答案】C 【解析】 【详解】A．春风化雨不包含化学变化，故A不选； B．滴水成冰不包含化学变化，故B不选； C．蜡炬成灰是放热反应，△H<0；烃燃烧变为CO2和水，△S>0，故C选； D．聚沙成塔不包含化学变化，故D不选； 答案选C。 4. 下列说法中，正确的有 ①共价键的成键原子只能是非金属原子 ②所有的σ键的强度都比π键的大 ③在所有分子中都存在化学键 ④碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键的3倍和2倍 ⑤键长等于成键两原子的半径之和 A. 0句 B. 1句 C. 2句 D. 3句 【答案】A 【解析】 【详解】①共价键的成键原子可能是非金属原子，也可能是金属原子与非金属原子，比如氯化铝，故①错误；②不是所有的σ键的强度都比π键的大，比如氮气的σ键的强度都比π键的小，故②错误；③不是所有分子中都存在化学键，比如稀有气体单质中不存在化学键，故③错误；④碳碳三键和碳碳双键的键能分别比碳碳单键的3倍和2倍键能小，故④错误；⑤键长等于成键两原子的核间距，小于量原子的半径之和，故⑤错误；因此正确的有0句，故A正确。 综上所述，答案为A。 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的原子结构示意图为 B. 的电子式为 C. 的轨道表示式： D. 电子云轮廓图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl原子的质子数和电子数都是17，最外层电子数为7，其结构示意图为，故A正确； B．HClO的中心原子是O，H、O原子间共用1对电子对，O、Cl原子间共用1对电子对，O、Cl原子的最外层电子数为8，电子式为，故B错误； C．N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，故C正确； D．p轨道电子云轮廓图为哑铃形，2pZ是沿z轴方向延伸的p轨道，电子云轮廓图为，故D正确； 故选：B。 6. 以下是雅礼高二某些同学在实验室的场景，其中正确的是 用碱式滴定管量取溶液 将铜制钥匙表面镀银 观察对平衡的影响 测量浓硝酸的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用碱式滴定管量取NaOH溶液时，快接近终点时，要控制速度，不能滴太快，否则不能准确量取液体的体积，A错误； B．电镀镀银的要求是：镀层金属Ag作阳极接电源正极，待镀铜钥匙作阴极接电源负极，电解质为镀层金属盐（硝酸银溶液），该装置符合要求，B正确； C．重铬酸钾溶液中存在平衡：​ ，但 酸性条件会氧化盐酸中的Cl-，反应消耗重铬酸根，无法观察pH对平衡的影响，C错误； D．浓硝酸具有强氧化性，会漂白氧化pH试纸，无法得到准确的pH读数，不能用pH试纸测量浓硝酸的pH，D错误； 故选B。 7. 一种阻燃效果好的阻燃剂的结构式如图，F、E、Y、X、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，X、E、Z、Y四种元素的族序数相邻且依次增大，下列说法不正确的是 A. 电离能由大到小： B. 电负性由大到小： C. 简单离子半径由大到小： D. E、Y、Z均满足稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】F、E、Y、X、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，X、E、Z、Y四种元素的族序数相邻且依次增大，F形成1个共价键，F为H元素，E形成4个共价键，E为C元素，Y形成一个共价键，阴离子带1个负电荷，说明Y为O元素，X形成带3个正电荷的阳离子，X为Al元素，Z形成5个共价键，Z为P元素，以此解答。 【详解】A．同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，同主族元素，从上往下第一电离能依次减小，则电离能：，A正确； B．同周期主族元素，从左往右电负性依次增大，同主族元素，从上往下电负性依次减小，则电负性：，B正确； C．离子电子层数越多，核电荷数越小，半径越大，则简单离子半径：，C正确； D．该结构中P形成5个共价键，不满足稳定结构，D错误； 故选D。 8. 在一定条件下可用含Mo催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应热：步骤1＜步骤2 B. 化学反应速率：步骤1＜步骤2 C. 逆反应的活化能：步骤步骤2 D. 该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤1= -0.71 eV，步骤2= -0.29 eV，反应热步骤1＜步骤2，A正确； B．步骤1活化能比步骤2大，化学反应速率：步骤1＜步骤2，B正确； C．E2是步骤1逆反应活化能，E4是步骤2逆反应活化能，E2＞E4，C正确； D．该反应中没有非极性键的形成，D错误； 故选D。 9. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关、、三点的说法中正确的是 A. 醋酸的电离程度由大到小的顺序： B. 溶液的由大到小的顺序： C. 用湿润的试纸测量醋酸溶液的，测量结果均偏大 D. 溶液中的数值不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰醋酸中加水稀释，随着水的不断加入，醋酸的浓度不断减小，电离程度不断增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度： a<b<c，A错误； B．溶液中的导电离子主要来自醋酸电离，所以溶液的导电能力越强，c(H+)越大，现导电能力b>c>a，则c(H+) b>c>a，a、b、c三点溶液的pH：b<c<a，B正确； C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液pH，相当于稀释a处醋酸溶液，c(H+)增大，若用湿润的pH试纸测量c处pH溶液，相当于稀释c处溶液醋酸，c(H+)减小，则c(H+)可能增大也可能减小，pH可能减小也可能增大，C错误； D．，c(H+)的顺序b>c>a，溶液中的数值b>c>a，D错误； 故选B。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的澄清透明溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为中性溶液，中性溶液中铁离子会转化为氢氧化铁沉淀，A不符合题意； B．铝离子和碳酸氢根离子会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不共存，B不符合题意； C．为酸性，酸性溶液中、、、相互不反应，能共存，C符合题意； D．由水电离产生的的溶液为酸性或碱性，酸性溶液中硝酸根离子会氧化硫离子，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 11. 25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是 A. 该溶液的pH一定是10 B. 该溶液不可能pH＝4 C. 该溶液的pH不可能是7 D. 不会有这样的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】根据酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐水解，促进水电离，那么25℃时，纯水中水电离产生的c(H+)×c(OH-)=1×10-14，该溶液中由水电离产生的c(H+)×c(OH-)=1×10-20＜1×10-14，说明该溶液中的溶质抑制了水电离，则溶液可能是酸或碱溶液。 A．如果溶液是酸溶液，则溶液中c(OH-)=1×10-10mol/L，c(H+)=mol/L=1×10-4mol/L，则溶液的pH=4，如果溶液是碱溶液，则c(H+)=1×10-10mol/L，则溶液的pH=10，故A错误； B．如果溶液是酸溶液，则溶液中c(OH-)=1×10-10mol/L，c(H+)=mol/L=1×10-4mol/L，则溶液的pH=4，故B错误； C．通过以上分析知，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液的pH不可能是7，故C正确； D．通过以上分析知，有这样的溶液，故D错误； 答案为C 12. t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣9 B. d点有Ag2CrO4沉淀生成 C. 加入AgNO3可使溶液由b点变成c点 D. 常温下，向Ag2CrO4饱和溶液中加入Na2CrO4固体，有沉淀析出，但Ag2CrO4的Ksp不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ag2CrO4存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，据图可知， =c2(Ag+)•c()=(10﹣3mol/L)2×10﹣6mol/L=1×10﹣12，A错误； B．b为溶解平衡点，b在d的上方，则d点为Ag2CrO4的不饱和溶液，没有Ag2CrO4沉淀生成，B错误； C．Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+(aq)，加入AgNO3可使溶液中的c(Ag+)增大，平衡逆向移动，最终c(Ag+)增大、c()减小，所以不能由b点变成c点，C错误； D．Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+(aq)，加入Na2CrO4可使溶液中的c(CrO42-)增大，平衡逆向移动，有沉淀析出；只与温度有关，在操作时温度不变，所以不变，D正确； 故选D。 13. 高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。某研究小组用电解法制取，装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ni电极与外接直流电源的负极相连 B. KOH溶液可以循环使用 C. Fe电极上的电极反应为 D. B膜是阴离子交换膜，当外电路中转移6mol 时，会有8 mol 通过B膜 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示信息写出电极反应，阳极为Fe电极，阴极为Ni电极，根据电极反应可知，AB膜中间的溶液中K+向阴极移动，OH-向阳极移动，故阴极的KOH溶液浓度增大，据此分析。 【详解】A．Ni电极为阴极，与外接直流电源的负极相连，A正确； B．由分析可知，阴极KOH浓度增大，故体系中KOH溶液可以循环使用，B正确； C．由分析可知，Fe电极上的电极反应为，C正确； D．由分析可知，氢氧根离子通过B膜，则其为阴离子交换膜，根据电荷守恒可知，当外电路中转移6mol 时，会有6 mol 通过B膜，D错误； 故选D。 14. 室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的 A. I曲线表示的是滴定盐酸的曲线 B. x=20 C. 滴定过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小 D. 当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－) 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知II曲线表示的是滴定盐酸的曲线，错误； B、用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，pH=7时，消耗氨水的体积不是20ml，错误； C、滴定过程中，c(NH4+)逐渐增多，c(NH3·H2O)的值逐渐减小，故c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小，正确； D、当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－)小于另一溶液中的c(CH3COO－)，错误； 故本题选择C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题： A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 F的单质在通常状况下是黄绿色气体 G的未成对电子数目最多 （1）的电子式为____________，由A、C、D三种元素组成的离子化合物的化学式为(任写一种)____________。 （2）B元素的原子核外共有____________种不同空间运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈____________形。 （3）E元素的原子远远大于，其原因是_______________________________。 （4）G元素的价层电子排布图__________________________________________。 （5）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)。 （6）用惰性电极电解的水溶液的离子方程式为_______________________________。 【答案】（1） ①. ②. (或) （2） ①. 4 ②. 哑铃 （3）原子失去最外层的两个电子后形成，其核外电子排布达到的相对稳定结构，很难再失去电子 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素，则A为H元素；B元素是形成化合物种类最多的元素，则B为C元素；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1，则其核外电子排布式为1s22s22p3，其为N元素；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，则其电子排布式为1s22s22p4，其为O元素；从E元素的气态基态原子的第一至第四电离能数值看，其第2电离能与第3电离能相差很大，则其最外层有2个电子，其为Mg元素；F元素的单质在通常状况下是黄绿色气体，其为Cl元素；G的未成对电子数目最多，则其为Cr元素，价电子排布为3d54s1。从而得出A、B、C、D、E、F、G分别为H、C、N、O、Mg、Cl、Cr。 【小问1详解】 由分析可知，C2A4为N2H4，电子式为，A、C、D分别为H、N、O，三种元素组成的离子化合物的化学式为(或)； 【小问2详解】 B为碳元素，核电荷数为6，其核外电子排布式为1s22s22p2，空间运动状态=轨道数目，原子核外共有4种不同空间运动状态的电子，其基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道为2p，呈哑铃形； 【小问3详解】 从E元素的气态基态原子的第一至第四电离能数值看，其第2电离能与第3电离能相差很大，则其最外层有2个电子，原子失去最外层的两个电子后形成，其核外电子排布达到的相对稳定结构，很难再失去电子； 【小问4详解】 G为Cr元素,价电子排布式为3d54s1，排布图为 【小问5详解】 D、E、F三种元素的简单离子分别为、、，、核外电子层数相同，的核电荷数大于，对核外电子的吸引作用更强，因此半径大小为>，核外有3层电子，电子层数最多，半径最大，因此半径由大到小的顺序为，>>； 【小问6详解】 EF2为，用惰性电极电解的水溶液，阳极生成Cl2，阴极H2O得电子生成H2和OH-，OH-与结合生成，离子方程式为；。 16. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成、染料行业等，利用贫铜矿(主要成分为CuS、CuO、Cu2O，还含有少量Fe2O3、FeO)制备活性氯化亚铜的流程如图所示： 回答下列问题： （1）锰元素位于元素周期表第_______周期第______族，价层电子排布式为____________。 （2）“浸取”步骤中提高浸取率所采取的措施有____________________(写出一条即可)。浸取时CuS发生反应的离子方程式为 ___________________________________。 （3）“除锰”步骤在常温下进行，若提高溶液温度，可能导致____________(填化学式)发生分解。 （4）“蒸氨”时常采用减压条件，其原因是 ___________________，将“蒸氨”所得混合气体通入浓的氢氧化钠溶液中进行处理，剩余气体可返回至___________工序进行循环利用。 （5）“水解”步骤中还存在如下平衡：①CuCl(s)⇌Cu+(aq)+Cl-(aq) Ksp=2.0×10-6 ②2Cu+(aq)⇌Cu(s)+Cu2+(aq) K=1.7×106，若水解后的溶液中c(Cl-)=1.0mol L -1，则溶液中的Cu2+浓度为 ___________ mol L -1。 【答案】（1） ①. 四 ②. VIIB ③. 3d54s2 （2） ①. 将贫铜矿粉碎或者适当升高温度或适当增大硫酸溶液的浓度 ②. CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S+2H2O （3）NH4HCO3、NH3·H2O （4） ①. 减压条件下，有利于气体的逸出 ②. 中和沉铁和除锰 （5）6.8×10-6 【解析】 【分析】贫铜矿主要成分为CuS、CuO、Cu2O，还含有少量Fe2O3、FeO。贫铜矿加二氧化锰、硫酸“氧化浸取”，得到硫酸铜、硫酸铁、硫酸锰和S单质，过滤出S单质，滤液中含有硫酸铜、硫酸铁、硫酸锰，滤液中加氨水生成氢氧化铁“中和沉铁”，过滤，滤液中加氨水和碳酸氢铵生成碳酸锰“除锰”，滤液为Cu(NH3)4CO3，滤液“蒸氨”得到CuO，CuO和Cu、盐酸、氯化钠、水混合反应生成Na[CuCl2]，Na[CuCl2]水解得到CuCl。 【小问1详解】 锰是25号元素，锰元素位于元素周期表第四周期第VIIB族，价层电子排布式为3d54s2。 【小问2详解】 将贫铜矿粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸溶液的浓度均可提高“浸取”步骤中的浸取率。浸取时CuS与MnO2硫酸发生反应生成硫酸铜、S沉淀、硫酸锰、水，反应的离子方程式为CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S+2H2O。 【小问3详解】 碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳、水，NH3·H2O受热分解放出氨气，所以“除锰”步骤在常温下进行，若提高溶液温度，可能导致NH4HCO3、NH3·H2O发生分解。 【小问4详解】 “蒸氨”时常采用减压条件，其原因是减压条件下，有利于气体的逸出，将“蒸氨”所得混合气体通入浓的氢氧化钠溶液中进行处理，二氧化碳被吸收，剩余气体为氨气，氨气可返回至中和沉铁和除锰工序进行循环利用。 【小问5详解】 根据CuCl(s)⇌Cu+(aq)+Cl-(aq) Ksp=2.0×10-6，若水解后的溶液中c(Cl-)=1.0mol L-1，c(Cu+)=2.0×10-6÷1.0=2.0×10-6 mol L-1；根据2Cu+(aq)⇌Cu(s)+Cu2+(aq) K=1.7×106，mol L-1。 17. 侯氏制碱法先以饱和食盐水、和为反应物制得碳酸氢钠，再加热分解获得纯碱。某实验小组在模拟侯氏制碱法获得粗品后，利用滴定法对粗品中的含量进行测定，实验如下。回答下列问题： I．称取ag样品，配制成100mL待测溶液 （1）配制溶液过程中，下列仪器中需要使用的有_________(填编号)，还缺少的玻璃仪器有______。 （2）使用____________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管准确移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴____________作指示剂(已知：饱和溶液pH≈3.9)。 （3）常温条件下0.1mol/L的pH=8，此时水电离出的c(H+)=_________mol/L，溶液中离子浓度的大小关系________________________________________。 Ⅱ．实验小组使用bmol/L的盐酸标准溶液对产品纯度进行测定(假设产品中的杂质不与盐酸反应)，滴至终点时消耗盐酸体积为VmL。 （4）判断滴定终点的现象为__________________________________________。 （5）产品中的质量分数为__________________。 （6）小组同学甲用蒸馏水洗净滴定管后即盛装标准液开始滴定，则所测的的纯度______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ABD ②. 胶头滴管 （2） ①. 碱式 ②. 甲基橙 （3） ①. 10-6 ②. c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO) （4）最后半滴盐酸滴入后，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色且半分钟不恢复原色 （5） （6）偏高 【解析】 【小问1详解】 配制100mL一定物质的量浓度溶液的步骤为：称量后在烧杯（A）中溶解样品，用玻璃棒（B）搅拌、引流，将溶液转移至100mL容量瓶（D）中，后续定容需要胶头滴管； 【小问2详解】 待测液是NaHCO3溶液，呈弱碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，因此需要用碱式滴定管移取；已知饱和溶液pH≈3.9，滴定终点产物为溶有的NaCl溶液，pH在3.9附近，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，刚好适配该滴定场景，因此选甲基橙作指示剂； 【小问3详解】 NaHCO3​溶液呈碱性是因为水解促进水的电离，溶液中的全部来自水的电离，pH=8时，，则水电离出的，而水电离的总浓度等于水电离的浓度，因此水电离出的。离子浓度方面，完全电离，仅发生部分水解和微弱电离，因此最大，其次是，溶液显碱性，故，且来自水的电离和​的电离，浓度大于微量的，故离子浓度大小关系为c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c()； 【小问4详解】 甲基橙在碱性环境中显黄色，滴定至终点时溶液pH降至甲基橙的酸性变色区间，变为橙色，且半分钟不变色说明反应完全、达到稳定终点； 【小问5详解】 n(NaHCO3​)=n(HCl)=bV×10−3mol，则100mL溶液中，​摩尔质量为84g/mol，因此质量分数为； 【小问6详解】 蒸馏水洗净酸式滴定管后直接盛装盐酸标准液，会稀释标准盐酸，导致标准液浓度偏小，滴定等量的NaHCO3时消耗的标准液体积V偏大，最终计算得到的纯度偏高。 18. 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。草酸的学名叫乙二酸，是一种二元弱酸(结构简式为，可简写为)，它是一种重要的化工原料。常温下的电离平衡常数分别为Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4 （1）在溶液稀释过程中，下列物理量始终增大的是_________。 A. B. C. D. （2）试通过计算判断KHC2O4溶液显_________性(填“酸”“碱”“中”)，比较KHC2O4溶液中_______(填>、<、=)。 （3）为测定某草酸晶体产品中()的质量分数，称取14.0 g产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应) 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36 ①写出该反应的离子方程式_________。 ②滴定过程中用____________滴定管(填“酸式”“碱式”) ③通过实验数据，计算该产品中()的质量分数为______________。 ④下列操作会导致测定结果偏小的是__________。 A．锥形瓶用待测液润洗 B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D．滴定时锥形瓶因摇动太剧烈使待测液溅出 【答案】（1）AC （2） ①. 酸性 ②. < （3） ①. ②. 酸性 ③. 90% ④. D 【解析】 【小问1详解】 A．稀释过程酸性减弱，即不断减小，则不断增大，故始终增大，A正确； B．稀释过程溶液体积增大，则和不断减小，故不断减小，B错误； C．由，，故，稀释过程不断减小，温度不变时，和为定值，故不断增大，C正确； D．，温度不变时，为定值，故不变，D错误； 故答案选AC； 【小问2详解】 溶液中存在电离平衡，存在水解平衡，，的电离程度大于其水解程度，则溶液显酸性；电离生成，水解生成，的电离程度大于其水解程度，因此； 【小问3详解】 ①酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，Mn元素化合价由+7价降到+2价，得到5个电子，C元素化合价由+3价升到+4价，2个C共失去2个电子，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知该离子方程式为； ②具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此用酸式滴定管； ③由题中数据可知第三次数据误差过大应舍弃，则平均消耗高锰酸钾溶液的体积为，则，根据反应，，故该产品中的质量分数为； ④A．锥形瓶用待测液润洗，导致待测液体积偏大，消耗标准液体积偏大，所测结果偏大，A错误； B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗，导致标准液被稀释，消耗体积偏大，所测结果偏大，B错误； C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，导致滴定前读数偏小，标准液体积偏大，所测结果偏大，C错误； D．滴定时锥形瓶因摇动太剧烈使待测液溅出，导致待测液体积偏小，消耗标准液体积偏小，所测结果偏小，D正确； 故答案选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上党区一中2026-2027学年高二第一学期期中考试 化学学科试卷 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 3.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列事实与电化学无关的是 A. 铁罐运输浓硫酸 B. 海沙混凝土比河沙混凝土更易使钢筋生锈 C. 家用铁锅生锈 D. 暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠等)发热 2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 HNO3 NaCl CaCO3 盐酸 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 Cl2 BaSO4 C2H5OH C12H22O11(蔗糖) A. A B. B C. C D. D 3. 下列词语描述中，属于△H<0、△S>0的化学变化的是 A. 春风化雨 B. 滴水成冰 C. 蜡炬成灰 D. 聚沙成塔 4. 下列说法中，正确的有 ①共价键的成键原子只能是非金属原子 ②所有的σ键的强度都比π键的大 ③在所有分子中都存在化学键 ④碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键的3倍和2倍 ⑤键长等于成键两原子的半径之和 A. 0句 B. 1句 C. 2句 D. 3句 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的原子结构示意图为 B. 的电子式为 C. 的轨道表示式： D. 电子云轮廓图为 6. 以下是雅礼高二某些同学在实验室的场景，其中正确的是 用碱式滴定管量取溶液 将铜制钥匙表面镀银 观察对平衡的影响 测量浓硝酸的 A. A B. B C. C D. D 7. 一种阻燃效果好的阻燃剂的结构式如图，F、E、Y、X、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，X、E、Z、Y四种元素的族序数相邻且依次增大，下列说法不正确的是 A. 电离能由大到小： B. 电负性由大到小： C. 简单离子半径由大到小： D. E、Y、Z均满足稳定结构 8. 在一定条件下可用含Mo催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应热：步骤1＜步骤2 B. 化学反应速率：步骤1＜步骤2 C. 逆反应的活化能：步骤步骤2 D. 该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 9. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关、、三点的说法中正确的是 A. 醋酸的电离程度由大到小的顺序： B. 溶液的由大到小的顺序： C. 用湿润的试纸测量醋酸溶液的，测量结果均偏大 D. 溶液中的数值不变 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的澄清透明溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 11. 25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是 A. 该溶液的pH一定是10 B. 该溶液不可能pH＝4 C. 该溶液的pH不可能是7 D. 不会有这样的溶液 12. t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣9 B. d点有Ag2CrO4沉淀生成 C. 加入AgNO3可使溶液由b点变成c点 D. 常温下，向Ag2CrO4饱和溶液中加入Na2CrO4固体，有沉淀析出，但Ag2CrO4的Ksp不变 13. 高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。某研究小组用电解法制取，装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ni电极与外接直流电源的负极相连 B. KOH溶液可以循环使用 C. Fe电极上的电极反应为 D. B膜是阴离子交换膜，当外电路中转移6mol 时，会有8 mol 通过B膜 14. 室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的 A. I曲线表示的是滴定盐酸的曲线 B. x=20 C. 滴定过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小 D. 当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题： A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 F的单质在通常状况下是黄绿色气体 G的未成对电子数目最多 （1）的电子式为____________，由A、C、D三种元素组成的离子化合物的化学式为(任写一种)____________。 （2）B元素的原子核外共有____________种不同空间运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈____________形。 （3）E元素的原子远远大于，其原因是_______________________________。 （4）G元素的价层电子排布图__________________________________________。 （5）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)。 （6）用惰性电极电解的水溶液的离子方程式为_______________________________。 16. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成、染料行业等，利用贫铜矿(主要成分为CuS、CuO、Cu2O，还含有少量Fe2O3、FeO)制备活性氯化亚铜的流程如图所示： 回答下列问题： （1）锰元素位于元素周期表第_______周期第______族，价层电子排布式为____________。 （2）“浸取”步骤中提高浸取率所采取的措施有____________________(写出一条即可)。浸取时CuS发生反应的离子方程式为 ___________________________________。 （3）“除锰”步骤在常温下进行，若提高溶液温度，可能导致____________(填化学式)发生分解。 （4）“蒸氨”时常采用减压条件，其原因是 ___________________，将“蒸氨”所得混合气体通入浓的氢氧化钠溶液中进行处理，剩余气体可返回至___________工序进行循环利用。 （5）“水解”步骤中还存在如下平衡：①CuCl(s)⇌Cu+(aq)+Cl-(aq) Ksp=2.0×10-6 ②2Cu+(aq)⇌Cu(s)+Cu2+(aq) K=1.7×106，若水解后的溶液中c(Cl-)=1.0mol L -1，则溶液中的Cu2+浓度为 ___________ mol L -1。 17. 侯氏制碱法先以饱和食盐水、和为反应物制得碳酸氢钠，再加热分解获得纯碱。某实验小组在模拟侯氏制碱法获得粗品后，利用滴定法对粗品中的含量进行测定，实验如下。回答下列问题： I．称取ag样品，配制成100mL待测溶液 （1）配制溶液过程中，下列仪器中需要使用的有_________(填编号)，还缺少的玻璃仪器有______。 （2）使用____________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管准确移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴____________作指示剂(已知：饱和溶液pH≈3.9)。 （3）常温条件下0.1mol/L的pH=8，此时水电离出的c(H+)=_________mol/L，溶液中离子浓度的大小关系________________________________________。 Ⅱ．实验小组使用bmol/L的盐酸标准溶液对产品纯度进行测定(假设产品中的杂质不与盐酸反应)，滴至终点时消耗盐酸体积为VmL。 （4）判断滴定终点的现象为__________________________________________。 （5）产品中的质量分数为__________________。 （6）小组同学甲用蒸馏水洗净滴定管后即盛装标准液开始滴定，则所测的的纯度______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 18. 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。草酸的学名叫乙二酸，是一种二元弱酸(结构简式为，可简写为)，它是一种重要的化工原料。常温下的电离平衡常数分别为Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4 （1）在溶液稀释过程中，下列物理量始终增大的是_________。 A. B. C. D. （2）试通过计算判断KHC2O4溶液显_________性(填“酸”“碱”“中”)，比较KHC2O4溶液中_______(填>、<、=)。 （3）为测定某草酸晶体产品中()的质量分数，称取14.0 g产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应) 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36 ①写出该反应的离子方程式_________。 ②滴定过程中用____________滴定管(填“酸式”“碱式”) ③通过实验数据，计算该产品中()的质量分数为______________。 ④下列操作会导致测定结果偏小的是__________。 A．锥形瓶用待测液润洗 B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D．滴定时锥形瓶因摇动太剧烈使待测液溅出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $